高中一年级化学《离子反应》优秀教案

高中一年级化学《离子反应》优秀 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 一. 教学目标 1. 知识与技能目标 (1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 (2)让学生掌握电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 (3)通过 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2. 过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 目标 (1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 (2)通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 (2)通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论，探究，实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢,哪些物质能发生电离呢,这次课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质,什么是非电解质, (一)电解质和非电解质 电解质, 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 非电解质: 凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 〔讨论〕下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些能导电, 金属铜 ?固态NaCl ?O ?HSO? 224 ?碳棒 ?酒精水溶液 ?KOH水溶液 ?熔融状态的KNO?葡萄糖 3 电解质:??? 非电解质:? 能导电:???? 〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移 动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗,(引出强弱电解质) (二)强、弱电解质 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质. 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. (三)电离方程式 电离方程式: 表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项:书写电离方程式时，要注意以下几点:(1)式子左边书写化学式，表示电解 质还未电离时的状态;右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ( (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如: 碱的电离: 酸的电离: +- +- NaOH=Na+OH HCl=H+Cl+-+-KOH=K+ OH HNO= H+NO 332+-+2-Ba(OH)=Ba+2OH HSO=2 H+SO 2244 酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 〔问题〕 请书写HCO，CHCOOH，NH?HO的电离方程式。 23332 盐: +电离时生成金属离子(或NH)和酸根离子的化合物叫做盐。 4 〔思考〕 请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别, NaCO KSO 2324 NaHCO KHSO 34 写出它们的电离方程式。 +2- +-NaCO=2Na + CO NaHCO=Na + HCO 23 333++ + 2- 2-KSO=2K + SO KHSO = K+ H+ SO 24 444 〔讨论〕 BaSO、CaCO、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 43 CHCOOH易溶，是否属强电解质? 3 解答:BaSO、CaCO、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为43 强电解质。 CHCOOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解3 质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 [小结] 电解质的分类: 1. 强电质 (全部电离) 强酸:如HCl、HSO、HNO 243 强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH) 2 大多数盐:如NaCl、AgNO 3 2. 弱电解质(部分电离) 弱酸:如HS、HCO、CHCOOH 2233 弱碱:NH?HO、Cu(OH) 322 其它:HO 2 (四)离子反应 1. 定义:有离子参加或生成的反应。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 3. 离子反应发生的条件 (1)生成难溶物质，如Cu(OH)、BaSO、AgCl等。 24 CuSO，BaCl,BaSO?，CuCl 4242 (2)生成气态物质，如:CO、SO等。 22 CaCO+HO +CO? +2HCl,CaCl3222 (3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH，HCl,NaCl，HO 2 4. 离子方程式的书写 (1)写出化学方程式: 例:2AgNO + CuCl, 2AgCl?+ Cu(NO)3232 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。 +2+-2+-- 2Ag+2NO+Cu+2Cl ,2AgCl?+Cu+2NO33(3)删去方程式两边形式相同的离子: +-2+-2+-2Ag+2NO+Cu+2Cl == 2AgCl?+Cu+2NO 33 (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等: + -2Ag+ 2Cl ,2AgCl? + -Ag+ Cl , AgCl? + -写、拆、删、查+写:Ag+ Cl ,AgCl? 拆写的规则: (1)可写成离子的物质:易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸:HSO、HCl、HNO 243 B. 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 2 [说明:Ca(OH)微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] 2 C. 可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表) (2)仍用化学式表示的物质 A. 难溶物质:BaSO、Cu(OH)等 42 B. 难电离物质:水等 C. 气体:CO、H、SO等 222 D. 单质:H、Na、Fe 、O等 22 E. 氧化物:NaO、FeO等 223 ,练习, 1. 请指出下列离子方程式是否正确,如不正确，请加以改正。 (1)碳酸钠与盐酸反应 ,，2CO，2H,HO，CO? 对 322 (2)碳酸钙与盐酸反应 ,，2CO，2H,HO，CO? 错 322，，2正确写法: CaCO，2H,Ca，HO，CO? 322 2. 写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中滴入硝酸 +-H + OH, HO 2 (2)氢氧化铜溶于盐酸 +2+Cu(OH) + 2H ,Cu +2HO 22 (3)SO气体溶于足量氢氧化钠溶液 2- 2-SO+ 2OH, SO+HO 2 32 (4)向氨水中加入稀盐酸 ++NH?HO+H,NH+HO 3242 (5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应 +-+H,HO+CO? HCO322 3. 判断下列离子方程式是否正确,对不正确的指明原因。 2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO +S = CuS?+SOB. 硝酸银溶液与氯化钠44+-溶液反应:Ag +Cl = AgCl? +2+C. 碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO+2H = Ba +HO +CO? 322+3+D. 铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H = 2Fe +3H? 2+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H + OH = HO 24. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 例:(1)少量烧碱滴入Ca(HCO)溶液 322+--Ca+HCO+OH,CaCO?+HO 332 (2)足量烧碱滴入Ca(HCO)溶液 322+--2-Ca+2HCO+2OH,CaCO?+CO+2HO 3332 思考:NaHCO溶液与Ca(OH)溶液混合? 32 1、?NaHCO少量时: 32+--Ca+HCO+OH,CaCO?+HO 332 ?NaHCO过量时: 32+--2-Ca+2HCO+2OH,CaCO?+CO+2HO 3332KHSO溶液与Ba(OH)溶液混合, 42 2、?KHSO少量时: 42++-2-Ba+SO+H+OH,BaSO?+HO 44 2?KHSO过量时: 42++-2- Ba+SO+2H+2OH,BaSO?+2HO 442 【模拟试题】 一、不定项选择 1、下列化学反应的离子方程式正确的是 +- A、用小苏打治疗胃酸过多: HCO == CO?+ HO + H322 2-+ B、往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO + 2H == CO?+ HO 322 3+-- C、往氨水中滴加氯化铝: Al + 4OH == AlO + 2HO 22 2++-2- D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba + SO + H + OH == BaSO?+ HO 442 +, 2、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，该溶液中还可能大量存在3 的离于组是 ，,3，，2,, A(K、Br、CO B(Al、H、MnO 343，，2，，2,, C(NH、Fe、SO D(Ag、Cu、NO 443 3、用过量的HSO、NaOH、NH、HO、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.2432 则溶液?、?、?、?是 A. ?NaCl ?NaOH ?NHHO ?HSO ?2224 B. ?HSO ?NaOH ?NHHO ?NaCl ?2432 C. ?HSO ?NHHO ?NaOH ?NaCl ?2432 D. ?NaCl ?NHHO ?NaOH ?HSO?3224 ,,,24、某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能3 够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ?滴加Mg(NO)溶液;过滤;?滴加AgNO溶液;?滴加Ba(NO)溶液 32332 A. ????? B. ????? C. ????? D. ????? 5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 6、下列物质中氧原子数目与11.7g NaO中氧原子数一定相等的是 ( ) 22 A. 6.72L CO B. 6.6g CO C. 8 g SO D. 9.6g HSO 23 247、将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( ) A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L 128、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，C的原子质量是b g，N是阿伏A加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 该原子的摩尔质量是aN A WmolaNAB. Wg该原子的物质的量一定是 W aC. Wg该原子中含有 个该原子 12N,AaD. 由已知信息可得: 9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g 10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( ) A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒不能通过半透膜 11、区别于其它分散系的特征是( ) A. 胶体粒子直径在1,100nm之间 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和12 稀NaSO溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中24 液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( ) A. 加入BaCl溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 2 C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 2 13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A. HClO B. Cl C. NaHCO D. CO 232+-14、能用H+OH , HO表示的是( ) 2 A. NaOH溶液和CO的反应 B. Ba(OH)溶液和稀HSO的反应 2224C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 氨水和稀HSO的反应 24 15、各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) +2+,2+,+2-,A. Na、Ba、Cl、SO B. Ca、HCO、C1、K 432++, +,+,2,C. Mg、Ag、NO、ClD. H 、Cl 、Na 、CO 3316、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) + +2++2-, 2-, A. Na、K、SO、HCO B. Cu、K、SO、NO4343++,3++,, 2-C. Na、 K、Cl、 NOD. Fe、K、SO、Cl 34 17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) ,+A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH，H , HO 2+2+ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) + 2H = Ca+ 2HO 22+2+C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag +2+D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO，2H,Ca，HO，CO, 322 18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱 2+性，主要为有毒离子为Ba，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) 2+2+,++2-2-, A. Cu和SO B. Cu和Cl C. K和SO D. Ag和NO443 二、填空题: 19、写出下列物质的电离方程式: NaHSO ， 4 KSO ，24 NHNO 。 43 20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式: 3 ; 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)，离子方程式: 。 三、简答题: 21. 由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验: 试判断，A、B分别是 。 写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式 。 四. 计算题: 22. 取一定量的NaCO和NaSO混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO(STP)，23242然后加入足量的Ba(OH)溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中NaCO和NaSO22324的物质的量分别为多少。 【试题答案】 一.1. A 2.A 3.C 4.B 5.C 6. BC 7.C 8. BC 9. C 10. B 11. A 12. B 13. D 14. C 15. B 16. C 17. AD 18. A 19. 略 +-20. HCO+H=CO?+HO;因产生CO压力增大而加剧胃壁穿孔; 3222+3+Al(OH)+3H=Al+3HO 32，,2221. KCO、CuSO(可对换)，Cu，,,,CuCO? ,2343 解:NaCO溶液与盐酸反应的离子方程式是: 22.23 +2,2,CO，2H,HO，CO?，由离子方程式可知，n NaCO,n CO,n CO(用n表示3222332 2.016L ,122.4L,mol物质的量)，所以n NaCO,n CO,,0.0900 mol 232 NaSO溶液与Ba(OH)溶液反应的离子方程式是: 242 +,2+2,2,H，OH， Ba， SO= BaSO?，HO，由离子方程式可知，n NaSO,n SO,n 442244 2.33g，142-1233g,molBaSO，所以n NaSO,n BaSO,,0.0100mol。 4244 所以原混合物中NaCO和NaSO的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。 2324