沪教版化学《物质的除杂与分离》复习课教学案例
初三化学教学研讨
和命题研讨会交流
教学案例 材料
——《物质的除杂与分离》复习课 一、学习目标:
1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质;
2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系;
3、学会解两类题的一般方法。
二、重点、难点:
1、“除杂”与“分离”的解题方法;
2、两者的区别和联系。
三、课前准备
课本(目标、自学指导、解题的原则、区别、联系等); 四、学习过程及指导:
一、引入课题、示标:
【师】展示一幅超市抢盐的图片，提问:“同学们，这是一幅关于什么场景的图片,”
【生】齐答:“抢盐”
【师】从第6章的学习我们已经知道从海水中获得食盐的方法
【生】蒸发结晶
【师】对，得到的食盐含有不溶性杂质和可溶性杂质，要得到较纯净的食盐就需要通过一些方
法，这就牵涉到物质的除杂与分离。今天我们一起来探讨有关“物质的除杂和分离”。
【师】展示学习目标
学习目标为:
1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质;
2、知道“除杂”和“分离”的区别及联系;
3、学会解两类题的一般方法。
二、引导自学:
1、自学指导:(投影)
请同学们联系单质、氧化物、酸、碱、盐的性质，认真分析题中条件，寻找解题的思路和方法，
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5分钟内比谁能完成“随堂练习第1题”
【投影】随堂练习
用适当的方法或试剂除去括号内的杂质(能用方程式
表
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示的用方程式表示)
(1)N(O) ， 22
(2)CO(CO) ， 2
(3)Cu(Fe) ，
(4)NaCl(CaCO) ， 3
(5)KNO(NaCl) ， 3
(6)ZnSO溶液 (CuSO) ， 44
(7)NaCl溶液(NaCO) ， 23
(8)KNO溶液(CuSO) 。 34
【投影】提醒学生物质除杂的原则
?不增加新杂质 ?不减少主要物质的量 ? 易分离 2、学生自学，老师巡视
3、检查、点拨
【投影】学生的练习，纠错
【师】补充:除去括号内的杂质:
(1)CO (CO) (2)NaOH溶液(NaCO) (3)NaCl (KNO) 2233【生】讨论，回答
【师】分析讨论:(1)物质除杂的类型有哪些,
(2)物质除杂的方法有哪些,
【生】讨论，回答
【归纳小结】1、物质除杂的类型主要有三种:气体除杂、液体除杂、固体除杂
2、物质除杂的方法可分为:“物理方法”、“化学方法”，
化学方法中可分为(1)沉淀法(2)化气法(3)溶解法(4)吸收法(5)转化法
【师】补充:其他方法:加热法(或煅烧法)等
如:NaCl(NHHCO) 43
三、引导自学:
1、自学指导(投影)
请结合“除杂”的方法，认真分析“随堂练习2、3” 三题。注意与“除杂”的区别。4分钟内
完成这两题，比一比谁完成得既对又快～
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2、学生练习，老师巡视
【投影】随堂练习
下列所用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) ( )
A.CaO(CaCO) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 3
B.CaCl(CaCO) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 23
C. Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 2
某学习兴趣小组
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
分离NaCl、CaCl两种固体混合物
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
如下: 2
? 将固体混合物加水溶解，向溶液中加入过量的NaCO溶液， 23
? 待反应完全后，经操作A后得到白色沉淀和滤液
? 向白色沉淀中加稀盐酸至不再产生气泡，蒸发，得到CaCl固体 2
? 将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体
(1)操作A是
(2)蒸发溶液需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、烧杯、酒精灯，还需要 。
(3)某同学提出滤液中还含有过量的NaCO溶液，应加入 至过量，再蒸发结晶才23
得到纯净的NaCl固体。
四、检查、点拨:
【生】分析选项原因
【师】引导归纳“除杂”与“分离”的区别和联系 【投影】“除杂”与“分离”的区别:
“除杂”:只保留被提纯的物质
“分离”:混合物的各组分都要保留
五、课堂小结
六、布置作业:(另发作业纸)
附:课堂练习
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课堂作业 姓名 A(必做题:
一、用适当的方法或试剂除去括号内的杂质(能用方程式表示的用方程式表示) 1、CaCO(NaCO) 323
2、NaCl (KNO) 3
3、Cu(CuO) 4、HNO(HSO) 324
5、KCl(MgCl) 2
6、NaNO(NaSO) 324
7、NaSO(CuSO) 244
8、KOH(KCO) 23
二、下列除杂试剂使用正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A C(CuO) 盐酸
B CaCl溶液(HCl) Ba(OH)溶液 22C CO(CO) 碱石灰(CaO和NaOH和混合物) 2
D NaOH溶液[Ca(OH) ] NaNO溶液 23
B(选做题:
为了除去KNO中混有少量KCl，加入稍过量的AgNO溶液后，应再加入过量的A溶液，过滤33除去沉淀，然后加入过量的B除去A ,加热蒸发得纯KNO。问A、B各是何物,写出有关反应的化3学方程式。
教学反思:
物质的除杂与分离，该内容既是考试的必考题型，也是学生学习的难点，因为这一题型涉及的知
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识点比较多，包含初中阶段常见物质，要求学生对这些知识点不仅识记住，还要灵活运用。因此复习时设计了这一专题复习。
本节课以前段时间的食盐抢购风波引入课题，学生对该事件比较熟悉，书本上对食盐的知识也有所讲解，学生比较感兴趣，一下子调动了学生学习的积极性。按照“学生练习、教师讲解”的模式进行讲解，设计题目时选取试卷上多次出现、学生易错的题目，让学生先做，发现问题，通过分组讨论解决问题，从而归纳出解题规律。从学生的课堂反响和课堂作业练习来看，达到了预期的教学目标。
这一节课因为准备时间匆促，在讲授过程中发现有些练习设计欠缺，如随堂练习中第2题原本是有关物质的分离，但题目还是有关除杂的，与第1题重复，使本节课在“物质的除杂”内容花费的时间多，因此时间的分配上有些失衡，使本节课的第二知识点没有能够充分讲解。另外习题设计时没有充分考虑到课堂上学生可能出现的解答，如CO(CO)，分析为什么将气体通入NaOH溶液比2
Ca(OH)溶液中效果好,学生是从质量的角度分析，没有从物质的溶解性角度考虑。再如“随堂练2
习2中选项A.CaO(CaCO) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶”题目分析时，我当时考虑的是CaO也能3
与稀盐酸反应，与除杂要求原则中“不与主要物质反应”相矛盾，而学生分析说因为CaCO与稀盐3酸反应生成水，生成的水会与CaO 反应;B.CaCl(CaCO)当时设计时是考虑CaCO与硫酸反应时生233成了硫酸钙，与除杂要求原则中“不能引入新杂质”相矛盾，而学生分析是因为生成了CaSO微溶4物。
这些说明上课的经验不足，考虑不充分，在今后的教学中要尽量避免，在教学设计时尽可能考虑到学生的多种反应，应考虑到如果出现不同情况应如何处理，使教学
计划
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能够顺利完成。
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