第四节 分子间作用力与物质性质
(时间：30分钟)
考查点一 范德华力
1．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )。
①碘和干冰的升华 ②二氧化硅和生石灰熔化 ③氯化钠和铁的熔化 ④苯
和己烷的蒸发
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
解析 ①中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。④中苯
和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。③中氯化钠由离
子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，
而铁要克服金属键的作用。②中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，
熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。
答案 C
2．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是 ( )。
A．碘的升华 B．氨的液化
C．铝的熔化 D．食盐的溶解
解析 题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确；B项是形成分
子间作用力和氢键，C项是破坏金属键，D项是破坏离子键。
答案 A
考查点二 影响范德华力大小的因素
3．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 ( )。
A．CH4>CH3CH3
解析 CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者
的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与
是同分异构
体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积
大于后者，范德华力是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2
是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；
的极性大于
且两者相对分子质量相同，故
的
分子间的范德华力大于
。
答案 B
考查点三 范德华力对物质物理性质的影响
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te
解析 A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg
为液体，熔点应为O2
Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于
前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增
大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量
依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。
答案 D
5．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 ( )。
A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素
B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
解析 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部
分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是惟一的影响因素。
答案 D
6．在下列各组气体中，试
分析
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判断哪种气体更易液化？
①Cl2、N2 ②SiH4、CH4 ③SO2、CO2 ④邻二甲苯、对二甲苯 ⑤甲烷、
乙烷 ⑥丁烷、异丁烷
解析 ①②⑤三组气体中的分子均为组成结构相似的分子，只要从相对分子
质量的大小就可以判断更易液化的气体分别是各组气体中相对分子质量较大
的分子，即①Cl2、②SiH4、⑤乙烷。③组中SO2的相对分子质量大于CO2
的相对分子质量，并且SO2是极性分子，所以SO2分子间的范德华力大于CO2
分子间的范德华力，故SO2易液化。④组中的邻二甲苯、对二甲苯的相对分
子质量相等，邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，所以邻二甲苯
分子间的范德华力大于对二甲苯分子间的范德华力，故邻二甲苯易液化。⑥
组中丁烷、异丁烷是同分异构体，异丁烷分子含有支链，使分子间接触面积
减小，分子间作用力减小，所以丁烷分子更易液化。
答案 ①Cl2 ②SiH4 ③SO2 ④邻二甲苯 ⑤乙烷 ⑥丁烷
考查点四 氢键及形成条件
7．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )。
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
解析 冰→水→水蒸气破坏的是分子间作用力和分子间的氢键，而水蒸气→
氢气和氧气破坏的是化学键(共价键中的极性键)
答案 B
8．下列物质中不存在氢键的是 ( )。
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
解析 只有非金属性很强的元素(N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价
键，分子间才能形成氢键、C—H不是强极性共价键。
答案 D
9．如图所示每条折线
表
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示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。
解析 第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、
F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是
H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA
族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物
质是SiH4。
答案 SiH4 H2Se
考查点五 氢键对物质性质的影响
10．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是 ( )。
A．乙醇与氯乙烷
D．H2O与H2Te
解析 B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。
答案 B
11．已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是____________(填“相同”、“相似”或
“不相似”)，______________(填“有”或“无”)P—H键，PH3分子是
______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因
是________________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
解析 (1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似。P—H
键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。
(2)由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金属性N比P强，由
元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强，
也可用键能来解释。
(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是分子晶体，其物理性质
与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系和分子间作用力与
物质的物理性质的关系分析，应该有PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液
化。而实际是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在必有特殊的原因，
在NH3分子间存在着比范德华力较强的氢键的特殊的分子间作用力。
答案 (1)相似 有 极性
(2)NH3 NH3分子中N—H 键键能比PH3分子中的P—H键键能大
(3)D
12．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式
_________________________________________________________________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________
个σ键，__________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X
溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素
离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________
键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
，请简要说明
该物质易溶于水的原因________________________________。
解析 c，d一个为Na，一个为Cu，a，b一个为H2，一个为N2，e、f一个
为Si，一个为C。再根据熔、沸点的大小，可判断：a：H2，b：N2，c：Na，
d：Cu，e：Si，f：C。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)2 2
(3)三角锥形 [Cu(NH3)4]2＋ 配位
(4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子
之间形成氢键
浙公网安备 33021202002483