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高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法

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高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小~或它们之间的关系等式。 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量 例: +-- + NHCl溶液:c(NH)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)44 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如, ,,- 2, , NaCO溶液:c(Na)+ c(H)= 2...

高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法
高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小~或它们之间的关系等式。 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量 例: +-- + NHCl溶液:c(NH)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)44 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如, ,,- 2, , NaCO溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH)2333,,- 2, , NaHCO溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO) + c(HCO)+ c(OH)333,, - NaOH溶液:c(Na) + c(H)= c(OH),,- 3, 2, , NaPO溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO) + 2c(HPO) + c(HPO) + c(OH)342444 物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例: - + NHCl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH)+ c(NH•HO) = c(Cl)4324+2, , NaCO溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na) = 2c(CO + HCO + HCO) 232333+2, , NaHCO溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na) = c(CO)+ c(HCO) + c(HCO) 32333 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。 +++质子守恒,,即H守恒,溶液中失去H总数等于得到H总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如: NHCl溶液: 4+--+ 电荷守恒:c(NH) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4-+ 物料守恒:c(NH) + c(NH•HO) = c(Cl) 324-+-处理一下,约去无关的Cl,得到,c(H) = c(OH) + c(NH•HO),即是质子守恒 32 NaCO溶液: 23++- 2, , 电荷守恒:c(Na) + c(H) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH)33+2, , 物料守恒:c(Na) = 2c(CO + HCO + HCO) 2333++-, 处理一下,约去无关的Na,得到,c(HCO) + 2c(HCO) + c(H) = c(OH),即是质子守恒 233 同样,可以得到其它的。 也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。 如: +-,+ NHCl溶液,水电离出的,c(H) = c(OH),但是部分OH被NH结合成NH•HO,而且是1:4324+1结合,而H不变,所以得到, +--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH•HO) 32 +-2, , NaCO溶液,水电离出的,c(H) = c(OH),但是部分H+被CO结合成HCO,而且是1:12333,, 2, 结合,还有部分继续被HCO结合成HCO,相当于被CO以1:2结合,而OH不变,所以2333 得到, -++, c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO) + 2c(HCO) + 剩余c(H) 233 如何写化学中三大守恒式,电荷守恒~物料守恒~质子守恒, 如何写化学中三大守恒式,电荷守恒~物料守恒~质子守恒,
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分类:生活休闲
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