分析化学(第五版)模拟试卷A

分析化学(第五版)模拟试卷A一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） 1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。( ) 2．由计算器算得：的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。 ( ) 3．滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。 ...

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） 1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。( ) 2．由计算器算得：的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。 ( ) 3．滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。 ( ) 4．求M离子滴定的最高pH，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。( ) 5．EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K′MY大于KMY。 ( ) 6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 ( ) 7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。 ( ) 8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl-，但不能用于直接测定Ag+。 ( ) 9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( ) 10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。 ( ) 二、选择题 1．化学分析法依据的物质性质是：（） (A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质 2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（） (A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准 (C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错 3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（） (A)求出两组数据的标准偏差S1及S2； (B)以下检验法比较值与相应F表的大小； (C)若F 评价。 2. 随机（偶然） 3. 平均值，测定次数，偏差 4. 分布系数 5. 指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH值，2 6. 10-3.75，10-7.62 7. 乙二胺四乙酸，1：1 8. [M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2], [M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[MY] 9. (1)D,(2)A,(3)C 10. 返滴定，K2Cr2O7，有机物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定 11. 1.0×1021 12. 氯离子（Cl-），制备沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸银的反应迅速，现象明显。 13. 吸收最大，干扰最小 1.解答：原因如下（1）络合过程中，H4Y中Y4-反应，不断产生H+ M+H2Y=MY+2H+ （2）控制滴定剂的酸效应lgY(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH-反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH值才能正常显示终点 2.解答： KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。 KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。 3.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化 1. 解答： (1) 化学计量点前0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系： cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1 则pH=pKa + lg =4.74+3=7.74； (2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]= =5.3×10-6 mol·L-1 pH=14.00-5.28=6.72； (3) 化学计量点后0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]= ×0.1000=5×10-5 mol·L-1 pH =9.7 2. 解答：3. 解答：各个反应物的计量关系为： Sb2S3 2Sb 3SO2 6Fe2+ KMnO4 ×100%= 95.36% ×100%= 3.96%

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