氧化还原滴定中的终点误差计算
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第l4卷第2期
2000年j月
新乡师范高等专科学校
JOURNAIOFXINXIANGTEACHERSCOl[_EGE V0I_14.NO.2
MAY.2000
氧化还原滴定中的终点误差计算
萱垦垂L一)fTL.
t新乡广播电收大学.河南新多1531ion)
摘要:本文?{代^洼推导毓化还滴生的终点瀑差讣算并举例说l甜 关键词:墨些兰旦.
氆墨堡冀:兰兰!1..生代_^f,.
中图分类号:o611.62文献l标识码:^文章编号:l0l,8l2)…1))2:1o踟? 氧化还原涌定适用范围很广,但在大学化学教材rb讲氧化还原滴定终点误差的不多,现把
氧化还原滴定的化学计量点与终点不一致引起的误差.用终点误差的基本计算
方法
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一代人法
加以推导这对我们应用氧化还原滴定进行定量
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
具有重要实际意义下~iJTI代入法推导
终点误差公式并举例说明.
设用氧化剂()滴定还原剂R.滴定产物为R及O,其相应的氧化还原电对及总反应如
下:
Or一111c—RT
R一nc一(
总反应nOT+I1TR一nrO+nRl 当化学计量点时:()-一[R :一:R]
设当加入ctmm.【的()时到达终点P?如果鲁'q—P即为化学计量点,误差为零;如果
?q?P,则误差为?一?q—Pnmol 根据物料平衡(MBE) ([()+[R)?V—P
(()r+R]叩)?V=q
终点时;[()]=:R] :()一[O]
_R一[R]
所以:n
n
-r
?q—P
一
([()r+[R.])?V一([()一[R)?V 收稿ll埘.i9—10一!!
诈扦茼彳卜:.1j6i年.女.宴螗师 83
新乡师范高等专科学校第14卷 [[RI.V
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这里n?('.可认为就是被滴定还原剂在终点时变为产物O的总浓度.
如果还原剂R,滴定氧化剂O-.只需要给上面终点误差公式(?做适当改变即可: T.E一堕'2)"
n?C'…
上面公式(1).(2)计算终点误差可分三种情况:当T?E>0终点误差为正值;当T?E一0没
有终点误差;当T?E<O终点误差为负值.这两个公式均适应于电偶对称和不对称的氧化还
原反应.下面举例说明其应用
[倒1]用0.1Omo]?Ic一滴定0.10mol?IFc至Eep一0.9I伏为终点.计算终点误善 (已知Fr一1.dd伏,E-一068伏)
[解]滴定达终点时,]一0050mol?I[Fe一]一0.050mol?1 由.Nernst公式:
--
E"Ce"+Ig
I1l+g
r('c,]一1.7×10.(H10}?I)
同理求得:Fc"+]一2110(mol?})
,
.
.T.E一坚】I'L
[Ce],一:].一
一
:!:二
0.050
一一
0.004
[例2]在HC[一HSO介质中,用0.o1667nml?I的K!r!()7滴定0.1000tool?1的Fe"十,以
二苯胺磺酸钠作指示剂(E一0.8.1伏).已知En一1.08伏.E一0.68伏,求终点
误差
[解]滴定反应为:
Cr!O;+6Fe.上14H一2(,+fife,-7H:O 设滴定至E一E一0.8.1伏为终点(实际上尚有数10毫伏的变动),此时,溶液中
[Fe"+]
一0.05000tool?I,
所一+O.059[g
0.8~--0.68——0.0j91K
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第2期曹风云:氧化还原滴定中的终点误差计算 [F]一10S10.(too]'I.) ,
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终点误差稍大.故在宴际工作中,常通过加入HP().米降低FcH/re电对的条件电概
电
位.可使终点误差减少至0.001下.
终误差计算,有报导研究还可以用E,E来14hi,it'算:还可用对数图解法计算.
肄体使用何种方法要看实际工作所给的条件,那种最适合遗取都种
参考文献
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髟化教育.lI81L】!
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Keywords.oxidation—
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