[化学]【教学论文】强酸制弱酸信息题的应对策略【教师职称评定】
强酸制弱酸信息题的应对策略
胡建树
南康中学 江西 赣州 341400
学生对于强酸制弱酸规律并不陌生,可当碰到考查强酸制弱酸信息题时却不知如何运用该规律来
分析
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这一类信息题。其实,这种现象是由于学生没有理解该规律的本质而造成的。现在笔者希望能够通过总结其中规律从而引导学生正确,快速的解题。
—— 设HA、HB、HA各微粒的酸性强弱顺序为HA>HB>HA,各微粒对应的22
———2阴离子为HA,B,A,则有以下规律。
规律1 正易逆难规律
— + 各微粒酸性:HA< HB < HA 失去H能力越来越易,则有 2
———2+ 对应阴离子:A B HA 得到H能力越来越难
规律2 交叉规律(“较强酸,较弱酸盐,较强酸盐,较弱酸”变形可得)
— 各微粒酸性: HA > HB > HA 2
? ?
———2 对应阴离子: HA B A
—— 即:?HA,B,HB,HA 2
———2 ?HB,A,HA,B
——2 亦有HA,A,2HA 2
— 例1 已知酸性强弱顺序为:HCO>HClO>HCO>Al (OH)则下列反应方2333程式错误的是( )
A(CO(少量),2NaClO,HO,NaCO,2HClO 2223
B(NaHCO,NaAlO,HO,Al(OH)?,NaCO 322323
C(HClO,NaHCO,HCO,NaClO 323
D(HClO,NaCO,NaClO,NaHCO 233
分析:很多同学因固定思维而漏选A。由交叉规律可知A为:CO,NaClO2,HO,NaHCO,HClO,产物不会因CO的多少而发生变化,C不能制得232
HCO,故选A、C。有一个问题大家可以去探究一下:当往Ca(ClO)溶液中通232入少量的CO时生成的产物是CaCO和HClO而不是Ca(HCO)和HClO那是2332什么原因呢,
例2 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、HB、2
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HC三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸,较弱酸盐,较强酸盐,较弱酸”3
———2的反应规律,它们之间能发生下列反应:?HA,HC(少量),A,HC 2
——2 ?HB(少量),2A,B,2HA 2
——?HB(少量),HC,HB,HC 回答下列问题 223
?相同条件下,HA、HB、HC三种酸中酸性最强的是 23
——————232?A、B、C、HB、HC、HC六种离子中,最易结合质子的是 ,2
最难结合质子的是
?下列离子方程式错误的是
—————32A(HC,3A,3HA,C B(HB,A,HA,B 3
——————23C(HC,B,HB,HC D(2HA (过量) ,C,2A,HC 322
—分析:?对反应?进行剖析,酸性HA> HC,又反应后溶液中含有HA 、2
———A、HC等微粒,
表
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明过量的HA与HC能共存,也就说明酸性HC>HA即酸223
——性强弱顺序为HC> HA> HC;同理由反应?知酸性强弱顺序为HB> HB> 322
— HA;由反应?知酸性强弱顺序为HB>HC> HB23
———2所以酸性强弱顺序HB>HC>HB>HA>HC> HC 232
——————+223?由正易逆难规律知:得H能力顺序HB
答案
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:(1)HB(2)C ;HB(3)A 2
所以在学习规律时,我们可以通过变形转换等思维来帮助学生理解其本质,从而提升学生的应用思维能力。
练习 现有电解质溶液:?NaCO、?NaHCO、?NaAlO、?CHCOONa、23323
—— 2?NaOH 且已知: CO,2AlO,3HO,2Al(OH)?,CO22233
?当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填编号)。
?将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_____(填编号)。
?将上述????这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为_____。 ——参考答案:??>?>?>?>? ?? ?HCO,AlO,HO,Al(OH)?,3223—2CO3
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