原电池电极方程式的
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原电池电极方程式的书写、正误判断和应用
类型一:已知反应方程式，写电极方程式
方法
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:1、总反应中的还原剂在负极失电子，发生氧化反应。
2、总反应中的氧化剂在正极得电子，发生还原反应。
注意:?若正负极的产物会同所处的电解质溶液反应的话，则必须考虑产物同电解质溶
液的反应。即电极反应的产物必须能稳定地存在与电解质溶液中。
?在电极方程式中，负极失电子，正极得电子，且电子得失相等。
?无论是正极、还是负极电极方程式，方程式两边电荷相同。
这也是判断电极方程式是否正确的一个方法。例一:镍氢电池H+2NiO(OH)==2Ni(OH)22
负极: 正极: 例二:铅蓄电池 Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO 2 2244
负极: 正极: 例三:银锌电池 Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag 222
负极: 正极:
例四:镍镉电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 负极: 正极:
类型二:给予一定信息，写电极方程式和总反应方程式
方法: ?首先应考虑该原电池利用的是哪个氧化还原反应然后根据类型一确定正负极上发生反应的物质。
?有时若某一极的方程式比较难以书写的话，
则可用总反应式去减去比较容易书写的那个电极方程式。
?若正极的产物与负极的产物不会发生反应的话，
则正负极的电极方程式之和就是总反应式。 例一、 Al/空气/海水电池
负极: 正极:
总反应方程式:
例二、 甲烷/空气/KOH溶液构成燃料电池
负极: 正极:
总反应方程式:
例三、 H/O KOH溶液或(HSO溶液)构成燃料电池 2224
KOH溶液中:负极: 正极; HSO溶液中:负极: 正极: 24
总反应方程式:
例四、 负极:CO可燃气体 正极:空气和CO的混合气体 2
电解质:熔融的LiCO和NaCO 2323
,2,且已知负极:2CO+2CO,4e=4CO23
总反应方程式:正极: 例五、银器除黑(AgS)过程:将银器放在铝制器皿中，再加入NaCl溶液2
负极: 正极:
总反应方程式:
例六、Zn或Fe 与石墨。 电解质溶液:NaCl溶液
负极: 正极: 例七、分别讨论铅蓄电池、银锌电池、H / O KOH溶液或(HSO溶液)2224
?正负极附近的PH值变化
?溶液内部的导电性变化。
?溶液内部的离子迁移情况
例八、将Mg 和Al用导线连接并插入下列电解质溶液中，试写出
电极方程式。
1、稀硫酸中
2、NaOH溶液中
3、浓硝酸中
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