高一第一学期第一次月考化学试卷
(范围:金属钠、氯气、物质的量)
出题人:
可能用到的相对原子量:Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32
O-16 H-1
一:选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计50分)
1、下列不属于化学科学研究的项目是
A.研究质子、中子的结构
B.寻找性能良好的材料
C.开发新能源
D.治理环境污染
2、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
3、下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯
4、金属钠着火后,可用来灭火的是
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火器
5、金属钠长期放置在空气中,主要生成物是
A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3
6、下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3
A.①②
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
7、下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是
A. CuCl2
B. FeCl2
C. Ca(ClO)2
D.NaCl
8、“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是
A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2
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9、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是
A.KMnO4 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
10、氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A.都是淡黄色固体
B.阴阳离子个数比相同
C.都能与水作用只生成碱
D.氧元素的化合价都是﹣2价
11、下列关于氯水的说法中,不正确的是
A.氯水是指液态的氯
B.新制氯水呈黄绿色
C.新制氯水具有漂白作用
D.新制氯水应避光保存
12、下列关于氯气的说法不正确的是
A、干燥的液氯能用钢瓶贮存
B、氯气和液氯是两种不同的物质
C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D、氯气曾在战争中被用于制造毒气弹
13、下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2
A.①→② B.④→⑤ C.③→④ D.②→③
14、下列各组中的两物质相互反应时,产物不随反应条件(温度、反应物用量比等)改变而改变的是
A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2 C.NaOH和HCl D.P和Cl2
15、卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂,下列对于过氧化钙的叙述错误的是
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.过氧化钙中阴阳离子的个数比为1:1
C.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
D.过氧化钙和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
16、容量瓶上需标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
17、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作.下列图示对应的操作不规范的是
A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀
18、气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是
A.分子个数 B.分子直径 C.压强 D.温度
19、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
20、下列叙述正确的是
A.1mol SO42- 的质量是96 g
B.1mol H2O的质量是18 g/mol
C.CO2的摩尔质量是44
D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
21、用N A
表
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示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,3.36L水中含有电子数为1.5N A
B.0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol
C.常温常压下,8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A
D.16 g CH4与18 g NH4+所含的电子数均为10N A
22、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.50 mL3 mol/L氯酸钠溶液
B.75 mL 1mol/L氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液
D.50 mL 3 mol/L氯化镁溶液
23、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11.2 L CO2所含分子数为0.5 N A
B.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C.标况下,11.2L乙醇(C2H5OH)中所含的碳原子数目为N A
D.14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1N A
24、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是
A.同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量比
C.同温同压下,相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
25、4℃时,若20滴水恰好为1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为
A.20N A B. C. D.
二:填空题(共计32分)
26、(10分)
在新制氯水中分别进行下列实验,写出相应的实验现象及反应的微粒。
(1)在氯水中加入镁条,现象为:,反应微粒是:。
(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中,现象为:,反应微粒是:。
(3)将红布条放入氯水中,现象为:,反应微粒是:。
(4)氯水中滴加紫色石蕊试液,现象为:,微粒是:。
(5)将氯水滴加到FeCl2溶液中,现象为:,微粒是:。
27、(17分)
(1)在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C 的化学式为(用A、B表示) 。
(2)、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体的物质的量为:,平均摩尔质量为;混合气体中甲烷的体积为__________;一氧化碳的质量为__________。
(3)、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应,放出 L H2(STP下),若反应后溶液的体积
是0.5L,则 Zn2+的物质的量浓度为,反应后生成的ZnCl2的物质的量为mol。
(4)、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol, A的相对原子质量是。
(5)、含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________,质量比为________,分子数之比为________,硫原子个数比为________。
(6)、在相同的温度和压强下,等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中,所含分子数目最多的是(填分子式,下同);体积最小的是.
28、(5分)
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N A表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三:实验题(27分)
29、(14分)
某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3
(1)实验仪器①、②的名称分别为、。
装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置E的作用是,装置C的作用是。
(3)装置D的作用是:;
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所发生反应的化学方程式为。
装置B中反应的化学方程式为:。
(4)各装置的正确连接顺序为:a→→→→→→→
(5)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标准状况),则反应中消耗的HCl的物质的量为.
30、(13分)
(一)实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右,现用NaOH固体进行配制,(1)、配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。
(2)应称取NaOH固体的质量为:___________g。
(3)实验操作如下,补充实验操作中所缺部分内容:
①用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解;②待溶液后,再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;④继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切;⑤将容量瓶盖紧,上下翻转摇匀
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(二)如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,则需要量取的体积为 mL。
四:推断题(6分)
31、A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末:
(1)写出A的名称以及B的化学式:
A、;
B、;
(2)写出有关反应的化学方程式
E → B:,
C → F:__________________________________,
五:计算题(5分)
32、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入89.4g水中,产生H2在标准状况下的体积为2.24L。计算:
(1)、未被氧化的金属钠的质量为?
(2)、被氧化的金属钠的物质的量为?
(3)、所形成的溶液中,溶质的质量分数为?