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题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
二 2009中考填空与简答题汇编 2010.5.1
1.南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?
pH
7~9
10~11
12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
查阅资料:
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花③不变色,说明了 ;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中 ;
花③中 。
2.某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
△
【相关资料】⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式: 。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。
⑷ 溶液B中的溶质有 (至少写出两种)。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,
工业纯碱
标准
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:(Na2CO3%≥)
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程:
【总结反思】某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是
。
3.某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的。输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢?经了解后知道,解决鱼的吸氧问题一般有两种
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
;一种是物理方法,即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧。另一种是化学方法,即向水中加入增氧剂。常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠。为了解增氧剂的增氧原理,同学们查阅了有关资料:
资料一:过氧化钙为白色颗粒,化学式为CaO2。干燥的过氧化钙在常温下很稳定,但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气,以长时间维持水中的溶解氧……
资料二:过碳酸钠为白色颗粒,化学式为2Na2CO3·3H2O2。该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气。能长时间维持水中的溶解氧……
根据上述信息,回答下列问题:
(1) 过氧化钙属于____________(填“碱”、“盐”、“氧化物”);
(2) 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是__________;
A.MnO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.NaCl
(3) 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是:水深lm,每亩用过氧化钙2kg,以后水深每增加0.5m,每亩增加过氧化钙l kg,现有水深1.5m的池塘10亩。共需加过氧化钙_______kg。
(4) 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,现做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。(需列式计算)
4.阅读材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0 g·cm-3之间。
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
类铝
类硅
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,
从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图
索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子
结构示意图如右,常见化合价为+3。
(1)镓元素的质子数为__________,其原子最外层电子数为_____________;
(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:
物理性质:_______________________________________ ____;化学性质(请用化学方程式表示):___________________________________ _;用途:_____________ ________________;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________;
(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据,并指出其含义:______ ___________;
(5)上述材料中,化学家所使用的研究方法及其关系是______________ _____ _____________。
5.氧气在自然界中存在非常广泛,并不断循环转化。请回答以下问题。
⑴观察下列图表,氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中,质量分数由高到低的顺序
为________ ____(填4种体系的名称)。
⑵下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①~⑥中选择序号填空,消耗氧气的有________ _,产生氧气的有______。
⑶下列说法中正确的是______________(填字母标号)a.空气中的氧气含量永远不变;b.空气中的氧处于动态平衡;c.空气中氧气的浓度越高越好;d.氧气有百利而无一害;e.氧在自然界中既有单质,又有化合物。
6.为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物,甲同学设计并进行了如下实验:取一定量
氧化铜和碳的混合粉末,在不含氧气的高温条件下反应,将生成的气体通入澄清石灰水,
发现石灰水变浑浊。由此得出结论,生成的气体产物一定是CO2。
1 甲同学加热混合粉末时观察到的现象是:黑色粉末 。
② 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 。
③ 检验气体产物是CO2的另一种方法是:将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变 色。
④ 乙同学认为,甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2,乙同学推测气体产物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置,用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框,并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。
7.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:
(已知2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
1 “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
2 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。
3 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。
该反应属于 反应(填写基本反应类型)。
4 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 (填写化学式)。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点: 。
8.化学电池是一类重要的能源,按工作性质可分为:一次电池(例如干电池)和二次电池(可充电电池,例如铅酸蓄电池)。请简要回答下列各空
(1)铅酸蓄电池放电时能量转变是 能转变成 能。
(2)宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸,将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时,一定将 沿器壁缓慢注入 中,并不断搅拌以防液体飞溅。
(3)使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比,电动车不会产生 等有害气体,但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。
(4)废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。
现对干电池内的填充物(MnO2、C、可溶性糊状物和水)进行探究,请填空:
1 取填充物溶于水,过滤、洗涤、干燥,得到黑色不溶物。再经过__________处理,即可得到纯净的MnO2;
2 取①中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则该气体的化学式为______;另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知糊状物的化学式为________ 。
9.如右图所示,锥形瓶内盛有物质Y,分液漏斗内盛有液体X,U型管内盛有红墨水(便于观察)。开始时a、b处于同一水平线,当把X滴人锥形瓶内时,请你回答下列问题:
(1)若X为稀硫酸,Y为生石灰,则U型管内a液面 (填“高于”、“低于”或“等于”,下同)b液面;
(2)若X为水,Y为硝酸铵固体,则U型管内a液面 b液面;
(3)若X为氢氧化钠溶液,Y为二氧化碳气体,则U形管内a液面 b液面,反应的化学方程式是 。
10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?
[进行猜想]猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。猜想三:熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样,加适量水,搅拌,过滤
②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中,加入盐酸
② 。
③ 。
猜想成立
[反思与应用]①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是 。
②熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等具有这样的性质,因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
11. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;
⑶ 在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律
有________________ (任写一点);
⑷ 研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
12.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
①废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有: 、 、 (请从下图中选择合适仪器,并用仪器名称填写)。
②金属X是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ;
溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
。
答案
1.[得出结论1] 能 [质疑并求证] 弱 [得出结论2] 相对强弱 [拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸在水中会解离出H+ 柠檬酸溶解于水,在水中会解离出H+
△
2.【问题讨论】:⑴ 过滤 ⑵ NaOH+HCl===NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑶ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种 ⑸ A、B
【组成确定】:NaCl 【含量测定】合格
解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106∶ 100 = x∶10.0g
解得: x= 10.6g
10.6g/10.8g ×100%=98.1%
【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大,称量时的(相对)误差小
3.(1)氧化物 (2) D (3) 30 (4)72%
4.(1)31,3 (2)物理性质:银白色金属,密度为5.94g·cm-3 化学性质:2Ga+6H2O=Ga(OH)3+3H2↑
用途:制造半导体材料 (3)Ga2(SO4)3 (4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14
(5)(考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分)如:化学研究方法有理论研究和实验研究;化学理论研究要得到实验研究的验证;化学实验研究为理论研究提供依据;化学理论研究为化学实验研究提供了方向。
(考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分)如:化学研究可以使用理论和推理的方法;化学研究可以使用实验的方法;元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法;镓元素的发现应用了实验研究方法。
5.(1)海水、人体、地壳、空气 (2)①②④⑤;③⑥ (3)be
6.①变红色 ②Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O ③红色 ④A 氢氧化钠溶液(氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等)石灰水
7.①CaCO3
CaO+CO2↑ ② 过滤 ③H2O+CaO=Ca(OH)2 化合
④NH3、NaCl((本空两分,多写一个扣一分) ⑤原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)
8.(1)化学能 电能 (2)浓硫酸 水(3)CO (答案中含有CO即可) (4)①灼烧(或加热),②NH3;NH4Cl
9.(1)低于 (2)高于 (3)高于 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
10.【设计实验】 ②滤液不变色 ③有气泡产生
【反思与应用】①溶液变红 ②与空气中的CO2发生反应 Na0H(其它合理答案也给分) 密封 ③74%
11. ⑴ 非金属 ;得 ; ⑵ 最外层电子 ;
⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)⑷ 逐渐减小
12.(1)Na、Zn、Ag (2)①不溶;烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
②Fe(或铁);Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;稀硫酸;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑③结晶(或蒸发结晶或冷却结晶)