高中化学 离子反应练习
宿豫中学高三化学备课组:侍小伟 2002年10月14日
离子反应练习
一、选择题
1、对电解质叙述正确的是 ( )
A(溶于水能导电的物质 B(熔融状态能导电的物质
C(在水中能生成离子的物质 D(在溶液中能离解为离子的化合物 2、区别强、弱电解质的标志是 ( )
A(化合物导电能力强 B(在水中的溶解度
C(化合物在溶液中电离程度 D(化合物类型
3、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( )
A(MgCl晶体 B(NaCl溶液 C(液态氯化氢 D(熔融的KOH 2
4、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( )
A(CaCO在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO是弱电解质 33
B(CaCO在水中溶解度虽小,但溶解的CaCO全部电离,所以CaCO是强电解质 333
C(氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D(水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质
、下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( ) 5
A(Zn + HO SO(稀) B(NaCl + AgNO C(H + O D(NaO + H24322 222+ 2-6、与离子方程式Ba+ SO=BaSO相对应的化学反应是(均指溶液间) 44
A(HSO与Ba(OH)混合 B(HSO与BaCl混合 242242
C(Ba(OH)与NaS0混合 D(Ba(OH)与NaHSO混合 22424、下列离子方程式正确的是 ( ) 7
-+A(Cu(OH)与稀HNO混合: OH + H =HO 2322+ 2-B(CaCl与NaCO反应:Ca+ CO = CaCO? 223332+2- C(MgSO与Ba(OH)溶液反应:SO+ Ba=BaSO? 4244+3+D(FeO溶于稀HSO:FeO + 6H=2Fe + 3H0 2324232
8、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,
正确的是( )
A(A为非电解质 B(A是强电解质 C(A是离子化合物 D(A为弱电解质
+-9、能用H + OH=H0来表示的化学反应是( ) 2
A(固体Cu(OH)和HSO溶液反应 B(澄清石灰水和HNO溶液反应 2243
C(KOH溶液和醋酸溶液反应 D(Ba(OH)溶液和HSO溶液反224应
10、下列离子方程式中,正确的是( )
+-A(金属钠跟水反应:Na + 2HO= Na + 2OH + H? 22+2- B(石灰石和盐酸反应:CO+ 2H=CO+ HO 32 2+-C(氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:H + OH=HO 2--D(过量二氧化碳和石灰水反应:CO + OH=HCO 23
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+2+3+11、已知某溶液中含有Na、Ba、Fe三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能有( )
--2--2A(SO B(Cl C(CO D(NO 334
12、一种无色溶液中加入BaCl溶液,生成不溶于稀HNO的白色沉淀,则该溶液中溶有23
的离子是( )
2-2-A,一定溶有SO B,一定溶有CO 43++2-C,一定溶有Ag D,可能有SO,也可能有Ag 4
13、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是 ( )
A(自来水 B(HCl溶液 C(醋酸溶液 D(NaCl溶液
2++3+14、在xR + yH + O=mR + nHO的离子反应中,系数m的值为( ) 22
A(2x B(4 C(y/2 D(2
15、某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同
+2+3++-2---离子):Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严43
重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含
NaNO而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是( ) 3-2---A(SO和NO可能来自同一工厂 B(Cl和NO一定在不同工厂 433+++-C(Ag和Na可能在同一工厂 D(Na和NO来自同一工厂 32+2+2-等杂质,要想精炼成精盐,请回答下列问题: 16、工业食盐含Ca、Mg、SO4
(1)精致过程所发生的离子方程式为
? ?
?
2-(2)除去SO,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是 4
(Ba(OH) b.Ba(NO) c.BaCl a232 22+2+2-(3)为了有效除去Ca、Mg、SO,加入试剂的合理顺序为 42+a(先加NaOH,后加NaCO,再加Ba试剂 232+b(先加NaOH,后加Ba试剂,再加NaCO23 2+c.先加Ba试剂,后加NaOH,再加NaCO23
17、已知4?时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下:
溶剂 溶解度 溶质 AgNO Ba(NO) AgCl BaCl 3322HO(液) 170g 9.2g 0.00015g 33.33g 2
NH(液) 86g 97.2g 0.8g 0g 3
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 ,在水中发生复分解反应的离子方程式
为 。
18、NaBH作为还原剂,在有机化学中有广泛的用途。 4-(1)NaBH极易溶解于水,并于水反应放出H,反应后硼元素以BO形式存在于溶液422
中,试写出反应的离子方程
式 。
(2)溶液的酸性越强,NaBH于水反应的速度越 (快或慢) 43+3+(3)NaBH可使许多金属离子还原为金属;例如它可以使含有Au的废液中Au还原(碱4
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-性条件下,此时硼仍以BO形式存在),其反应的离子方程式为) 2
。
2++2--19、四种溶液中分别含1molCa、1molCO、1molHCO、1molH,所含其它离子均不33
发生离子反应,将这四种溶液快速混合在一起时,发生反应的离子方程式可表示为
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