湖南省十三校2015届高三第二次联考 理科综合化学

湖南省2015届高三 十三校联考 第二 次考试 理科综合试卷 总分：300分        时量：150分钟        2015年4月12日 长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中 由                                                          麓山国际联合命题 石门一中；澧县一中；郴州一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中 可能用到的相对原子质量：Na-23  S-32  O-16  H-1  C-12  Mg-24  N-14 一．选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。 7．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是： A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝 的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71gNa2SO4固体 中含钠离子数目为NA D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 9．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是： A．X的分子式为C12H16O3 B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2  加成 10．下列实验不合理的是： [来源:学_科_网Z_X_X_K] A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si          B．四氯化碳萃取碘水中的碘  C．制备并收集少量NO气体              D．制备少量氧气 11．下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与 c（CH3COO－）大小关系是： A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－） C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－） 12．下列选项中，离子方程式书写正确的是  (        ) A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑[ B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－ 13．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气） nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是： A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C．该反应式中n值一定为2 D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 26．(15分) Ⅰ．A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。 （1）写出上述制备A的化学反应方程式                                    。 （2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出 相应的化学反应方程式  。 （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为            和            。 Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反 应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。 （1）E晶体中含有的化学键是          。  （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是        。 （3）写出E与X反应的化学方程式          。 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式          。 （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P  的化学式          ，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。 27、（14分） 研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。[来源:Zxxk.Com] a．容器中压强不变              b．H2的体积分数不变 c．c(H2)=3c(CH3OH)              d．容器 中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组[来源:学科网] 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min[来源:学.科.网Z.X.X.K] CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1．6 2．4 6 2 900 2 1 0．4 1．6 3 3 900 a b c d t               ① 实验2条件下平衡常数K=            。 ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正  V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                            。 （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系              ； （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式 为______________________________； 28．（14分） 已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜 片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为            ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是                    。 （2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是        ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则 C中盛放的试剂是        。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为              。 （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。 假设2：                        。 假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3￣能氧化SO2。 （4）请你 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤（简述操作过程） 预期现象和结论 ①测1.0mol?L￣1Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④       36．【化学–选修2：化学与技术】（15分） 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①所得废渣的成分是      （写化学式），操作I的名称          。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4  (水层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。 ③中X试剂为              。 （3） 的离子方程式为                                        。 （4）25℃时，取样进行试验 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3                     结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        。 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜      。 （已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39） （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有        和          。 37．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分） 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是    。 （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式            ，1 mol AB－中含有π键的数目为      ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）。 a．离子键          b．共价键          c．配位键  d．金属键          e．氢键              f．分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为                ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有      （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）              。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为            。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为              。 38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 已知： 请回答下列问题： （1）写出E的分子式：            。  （2）写出A的结构简式：            。 （3）写出F→G反应的化学方程式：                                        ， 该反应属于    （填反应类型）。                                      （4 ）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：                        。 ①是苯的对位二取代化合物；  ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇（ ）结构。 （5）在G的粗产物中，经 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：                                  。 湖南省2015届高三·十三校联考 第二次考试理科综合 参考答案 有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案 一．选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A B C B A C B D D C D                             26．（15分） (Ⅰ)（1）CuO＋3S S2O＋CuS（ 2分）  （2）S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2（2分） （3）H2SO3      H2S      （2分） (Ⅱ)（1）离子键（1分）  （2）水分子间存在氢键（1分） （3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3（2分） （4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分） （5）P的化学式Na2C2O4 （2分）        是（1分） 27．（14分） （1）  b  d（2分） （2）①1/6或0.17(2分)  ②<1 （填0 c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)(2分)； （5）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分） 28．（14分） （1）分液漏斗（1分）    关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。（2分） （2）排除空气的干扰（1分）    饱和NaHSO3溶液（2分）  SO2+2OH￣=SO32￣+ H2O （2分） （3）SO2被Fe3+氧化为SO42￣ （1分） （4） 实验步骤（简述操作过程） 预期现象和结论 ②取与Fe(NO3)3溶液中c（NO3￣）相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分） ③向试 管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；（1分） ④向试管中通入适量SO2气体。（1分） 若有白色沉淀，则假设3成立；（1分） 反之，则假设3不成立。（1分）     36．（15分） （1）SiO2 （1分）    过滤（2分） （2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）  H2SO4（2分） （3）6VO2+＋ClO3－＋9H2O= ==6VO3－＋Cl－＋18H+（2分） （4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10－3mol·L－1（2分） （5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 37．（15分） （1）K（1分）  N（1分） （2）K4[Fe(CN)6]（1分）    2NA个（1分）  def（2分）  （3） （2分）    ①③④（2分）  平面三角（1分）  加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分） （4）2：3（1分）        （2分） 38．（15分） （1）C4H7 Br O2    （2分） （2）                                 （2分）    （3） （3分）  取代反应（或酯化反应）(1分)    （4）                                                  （4分） （5）                      （3分）