安徽省安庆二中2016届
高考
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化学 氧化还原反应和离子反应单元突破训练
氧化还原反应和离子反应
一(选择题:(共12小题,每小题4分,计48分) 2,2,1.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为,2,且X与单质R不反应;X,Z===X,2,2,2,Z;Y,Z===Y,Z。这四种元素的离子被还原成0价时
表
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现的氧化性强弱顺序正确的是( )
2,2,2,2,A(R>X>Z>Y
2,2,2,2,B(X>R>Y>Z
2,2,2,2,C(Y>Z>R>X
2,2,2,2, D(Z>X>R>Y
2.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:?Cu与HNO溶液 ?Cu与FeCl溶液 ?Zn与HSO溶液 ?Fe与HCl溶液,3324
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A(?? B(??
C(?? D(???
3.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
其他反 还原 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 应物 产物
3,? Cl FeBr / Fe、Br 222? KClO 浓盐酸 / Cl 32
2,? KMnO HO HSO O Mn 422242
A.由表中?组的信息可知通入Cl的量不同,氧化产物可能不同 2
3,B(氧化性强弱的比较:KClO>Fe>Cl>Br 322
,C(表中?组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
,,2,D(表中?组反应的离子方程式为2MnO,3HO,6H===2Mn,4O?,6HO 422224.下列说法不正确的是( )
?将BaSO放入水中不能导电,所以BaSO是非电解质 ?氨溶于水得到的氨水能导电,所44
以氨水是电解质 ?固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ?固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ?强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A(?? B(???
C(???? D(?????
5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 33弱电解质 CHCOOH NH HPO Fe(OH) 33343
CHO 122211非电解质 BaSO CHOH HO 4252(蔗糖)
6.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
,,2,A(NaHCO===Na,H,CO 33
,,2,B(NaHSO===Na,H,SO 44
2,,C(MgCl===Mg,2Cl 2
2,,D(Ba(OH)===Ba,2OH 2
7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
电解
?G―?Q,NaCl ?Q,HO――?X,H ?Y,NaOH―?G,Q,HO ?Z,NaOH―?Q,X,HO 2222这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A(G、Y、Q、Z、X B(X、Z、Q、G、Y
C(X、Z、Q、Y、G D(G、Q、Y、Z、X
:22,在反应X,2Y===2Q,R中,当1.6 g X与Y完全反8.已知Q与R的摩尔质量之比为9
应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A(23:9 B(32:9
C(46:9 D(16:9
9.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )
A(9.6 g B(6.4 g
C(3.2 g D(1.6 g
10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A(用过量氨水吸收工业尾气中的SO: 2
,2,2NH?HO,SO===2NH,SO,HO 322432
?
,B(氯化钠与浓硫酸混合加热:HSO,2Cl=====SO?,Cl?,HO 24222
2,,,3,C(磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe,4H,NO===3Fe,NO?,3HO 32
2,2,,3,2,D(明矾溶液中滴入Ba(OH)溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba,3OH,Al,2SO===2BaSO?2444,Al(OH)? 3
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
2,,2,,A(使甲基橙变红色的溶液:Mg、K、SO、NO 43
,2,,,B(使酚酞变红色的溶液:Na、Cu、HCO、NO 33
,1,,2,,C(0.1 mol?L AgNO溶液:H、K、SO、I 34
,1,,,2,D NaAlO溶液:H、Na、(0.1 mol?LCl、SO 24
12.常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
,,14,1,,,,A(水电离出的c(H),1×10 mol?L的溶液:K、AlO、Br、Cl 2
3,,,,,2,B(在含有Al、Cl的溶液中:HCO、I、NH、Mg 34
,,,2,2,,131,C(在c(H),1×10 mol?L的溶液中:Na、S、SO、NO 33
2,2,3,,D(在溶质为KNO和NaHSO的溶液中:Fe、Ca、Al、Cl 34
二(非选择题:(计52分)
13.四氧化三铁(FeO)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和34
2,2,环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FeO纳米颗粒的反应是3Fe,2SO2334
,2,,O,xOH===FeO?,SO,2HO。请回答下列问题。 234462
(1)水热法制备FeO纳米颗粒的反应中,还原剂是________。 34
(2)反应的化学方程式中x,________。
2,(3)每生成1 mol FeO,反应转移的电子为________mol,被Fe还原的O的物质的量为342________mol。
14.(1)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液至刚好完全沉淀,此时离子方程式为24
____________________,继续向溶液中滴加NaHSO溶液,此时反应的离子方程式为4______________________。
(2)写出下列离子方程式
?向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO溶液 3
_____________________________________________________。 ?向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水 3
_____________________________________________________。
,,,2,215.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、Cl、NH、CO、Mg43
,2,2,、Ba、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实4
验:
实验 实验内容 实验结果
序号
? 加AgNO溶液 有白色沉淀生成 3
收集到气体1.12 L(已折算成标准状? 加足量NaOH溶液并加热
况下的体积)
加足量BaCl溶液时,对所得沉淀进2第一次称量读数为6.27 g,第二次称? 行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加
量读数为2.33 g 足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、
称量
试回答下列问题:
,(1)根据实验?对Cl是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验?判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
,1阴离子符号 物质的量浓度/(mol?L)
,(3)是否有K存在,________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是__________________。
,2,3,2,,2,,2,16.某澄清透明溶液中,可能含有NH、Mg、Al、Fe、Br、SO、NO、CO等离子中4433的一种或几种,进行下列实验:
根据实验结果回答:
(1)溶液中肯定有的离子是________。
2,(2)判断待测溶液中有无CO,并说明理由_______________ _____________________。 3
(3)沉淀B肯定有什么物质________,生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________。
2,2,2,2,2,2,2,2,1.解析 据X,Z===X,Z知氧化性:X>Z,据Y,Z===Y,Z知氧化性:Z>Y,由2,2,2,X与单质R不反应推知氧化性:R>X。
答案 A
2.解析 ?铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,正确;?无论氯
3,2,2,化铁溶液浓度大小,只发生反应:2Fe,Cu===2Fe,Cu,错误;?锌与浓硫酸反应生成
二氧化硫,锌与稀硫酸反应生成氢气,正确;?无论盐酸浓度大小,与铁反应只生成氯化亚
,2,铁:Fe,2H===Fe,H?,错误。 2
答案 A 二
3.解析 本题考查了氧化还原反应的相关知识,意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运
3,用能力。由?可知,Cl的氧化性强于Fe和Br,B项错;C项,?组反应的还原产物是Cl,222
,,,2,电子转移数目为5e;D项,正确的离子方程式为2MnO,5HO,6H===2Mn,5O?,8HO。 42222答案 A
4.解析 BaSO属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH是非电解质,氨水是混合物,43
既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
答案 D
5.解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH是非电解质,BaSO是强电解质,34B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;HO是弱电解质,D项错误。 2
答案 C
,,6.解析 HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根34
离子,应拆分,B项书写正确;MgCl、Ba(OH)分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、22
D项书写正确。
答案 A
?得出Q价态高于G,因为G必介于Q和,1价的Cl之间,,1价为氯元素的最7.解析 由
低价;将该结论引用到?,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析?:HO中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价2
态高于Q;最后分析?:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。 答案 A
8.解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9 22是本题计算的突破口,
m,Q,4.4 g由反应方程式知,,,得m(Q),3.6 g。再根据质量守恒定律:1.6 g,m(Y),2×922
3.6,4.4 g,得m(Y),6.4 g。故m(Y) :m(Q),6.4 g:3.6 g,16:9。
答案 D
9.解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关2
,5
系。HNO中的N元素相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O,最32后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O,所以根据得失电子守恒规律,得 2
m,Cu,14 g,m,Cu,1.12 L×2,,×4,解得:m(Cu),3.2 g。 ,1,1,164 g?mol108 g?mol22.4 L?mol
答案 C
10.解析 B中NaCl与浓HSO共热应生成HCl气体;C中磁性氧化铁为FeO,应用化学式2434
3,2,2,,3表示;D中明矾溶液中Al与SO的个数比为1 2,当SO完全沉淀时,加入的OH与Al44
,,反应生成AlO。 2
答案 A
11.解析 本题考查离子共存,意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性,A项中四种离子不反应,可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性,2,,,2,,,Cu、HCO均不能大量存在,B项错误。Ag与SO、I均不能大量共存,C项错误。AlO与342,H不能大量共存,D项错误。
答案 A
,3,,12.解析 A项,溶液呈酸性或碱性,AlO不能存在于酸性溶液中;B项,Al与HCO因发23
,,2,生水解相互促进反应而不能大量共存;D项,H、NO和Fe因发生氧化还原反应而不能大3
量共存。
答案 C
13.解析 (2)根据电荷守恒得:
x,2×2,3×2,2,解得x,4。
(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,当生成1 mol FeO时,转移的电子数即34
2,是1 mol O得电子总数,为4 mol。设被Fe还原的O的物质的量为x,根据电子守恒得:22
8,,4x,1 mol×3×,2,解得x,0.5 mol。 ,3,
2,2,答案 (1)Fe、SO 23
(2)4
(3)4 0.5
,14.解析 (1)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液时,由于开始时NaHSO不足量,H和2442,2,,SO按组成比例1 1参加反应,而Ba(OH)溶液中的Ba和OH的组成比例为1:2,相当于42
,,2,2,,OH过量。离子方程式应表示为:H,SO,Ba,OH===BaSO?,HO。当沉淀恰好完全时,442
2,2,即当Ba与加入的SO物质的量相等时,溶液仍显碱性,如果再加入NaHSO时,只发生中44
,,和反应:H,OH===HO。 2
(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH),与(1)中Ba(OH)相似,但NaHCO溶液与NaHSO溶液不相2234
,,,似。NaHCO电离的方程式为NaHCO===Na,HCO,即HCO是一个整体,不能拆开写。 3333
,2,2,,,,答案 (1)H,SO,Ba,OH===BaSO?,HO H,OH===HO 4422
2,,,2,(2)?Ca,2OH,2HCO===CaCO?,CO,2HO 3332
,2,,?HCO,Ca,OH===CaCO?,HO 332
2,2,2,2,2,15.解析 该混合物溶于水后得澄清溶液,说明Ba和SO,Ba、Mg和CO不能同时存43
,在;加足量NaOH溶液并加热产生气体,说明存在NH,由生成1.12 L(标准状况)氨气可知,4
,2,2,原混合物中NH的物质的量为0.05 mol;在实验?中,沉淀有两种,说明存在SO和CO,443
2,2,2,则题述混合物中不存在Ba和Mg。由2.33 g BaSO求出原混合物中SO的物质的量为0.01 44
2,mol,则CO的物质的量为0.02 mol。实验?中,加AgNO溶液有沉淀,并不能确定原混合33
,,2,2,物中一定有Cl,因为Ag与SO、CO都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知,一定存43
,,,在K,但是K的物质的量不能确定,因为Cl是否存在并不确定。
2,2,答案 (1)不能确定 Ba、Mg
(2)
,1阴离子符号 物质的量浓度/(mol?L)
2,SO 0.1 4
2,CO 0.2 3
,2,2,,(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO,经计算,NH的物质的量为0.05 mol,4344
2,2,CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据溶液呈电中性原理知,一定存在34
,K
2,16.解析 待测液加入氯气和氯化钡,生成白色沉淀,则该沉淀是硫酸钡,所以一定含有SO。4滤液萃取,上层呈橙红色,说明有单质溴生成,所以一定含有溴离子。下层加入淀粉碘化钾溶液,显蓝色,说明有单质碘生成,因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液,生成沉淀,沉淀能溶解在盐酸中,而生成的D能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀,沉淀是硫,因为铁离子能氧化硫化氢生成单质S沉淀。所以D中含有的应该是铁离子,即沉淀B一定含有氢氧化铁,所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知,白色沉淀C
2,3,是氢氧化铝,所以一定含有铝离子。由于CO与Al发生相互促进的水解而不能大量共存,3
2,所以一定没有CO。 3
,3,2,2,答案 (1)Br、Al、Fe、SO 4
2,3,(2)无CO,与Al发生互相促进的水解反应不能大量共存 3
3,2,,(3)Fe(OH) 2Fe,HS===2Fe,S?,2H 32