安徽省安庆二中2016届高考化学 氧化还原反应和离子反应单元突破训练

安徽省安庆二中2016届 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学 氧化还原反应和离子反应单元突破训练 氧化还原反应和离子反应 一(选择题:(共12小题，每小题4分，计48分) 2，2，1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为，2，且X与单质R不反应;X，Z===X，2，2，2，Z;Y，Z===Y，Z。这四种元素的离子被还原成0价时 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现的氧化性强弱顺序正确的是( ) 2，2，2，2，A(R>X>Z>Y 2，2，2，2，B(X>R>Y>Z 2，2，2，2，C(Y>Z>R>X 2，2，2，2， D(Z>X>R>Y 2.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:?Cu与HNO溶液 ?Cu与FeCl溶液 ?Zn与HSO溶液 ?Fe与HCl溶液，3324 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A(?? B(?? C(?? D(??? 3.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ) 其他反 还原 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 应物 产物 3，? Cl FeBr / Fe、Br 222? KClO 浓盐酸 / Cl 32 2，? KMnO HO HSO O Mn 422242 A.由表中?组的信息可知通入Cl的量不同，氧化产物可能不同 2 3，B(氧化性强弱的比较:KClO>Fe>Cl>Br 322 ,C(表中?组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e ,，2，D(表中?组反应的离子方程式为2MnO，3HO，6H===2Mn，4O?，6HO 422224.下列说法不正确的是( ) ?将BaSO放入水中不能导电，所以BaSO是非电解质 ?氨溶于水得到的氨水能导电，所44 以氨水是电解质 ?固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ?固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ?强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A(?? B(??? C(???? D(????? 5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 33弱电解质 CHCOOH NH HPO Fe(OH) 33343 CHO 122211非电解质 BaSO CHOH HO 4252(蔗糖) 6.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) ，，2,A(NaHCO===Na，H，CO 33 ，，2,B(NaHSO===Na，H，SO 44 2，,C(MgCl===Mg，2Cl 2 2，,D(Ba(OH)===Ba，2OH 2 7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平): 电解 ?G―?Q，NaCl ?Q，HO――?X，H ?Y，NaOH―?G，Q，HO ?Z，NaOH―?Q，X，HO 2222这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( ) A(G、Y、Q、Z、X B(X、Z、Q、G、Y C(X、Z、Q、Y、G D(G、Q、Y、Z、X :22，在反应X，2Y===2Q，R中，当1.6 g X与Y完全反8.已知Q与R的摩尔质量之比为9 应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A(23:9 B(32:9 C(46:9 D(16:9 9.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A(9.6 g B(6.4 g C(3.2 g D(1.6 g 10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A(用过量氨水吸收工业尾气中的SO: 2 ，2,2NH?HO，SO===2NH，SO，HO 322432 ? ,B(氯化钠与浓硫酸混合加热:HSO，2Cl=====SO?，Cl?，HO 24222 2，，,3，C(磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe，4H，NO===3Fe，NO?，3HO 32 2,2，,3，2,D(明矾溶液中滴入Ba(OH)溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba，3OH，Al，2SO===2BaSO?2444，Al(OH)? 3 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 2，，2,,A(使甲基橙变红色的溶液:Mg、K、SO、NO 43 ，2，,,B(使酚酞变红色的溶液:Na、Cu、HCO、NO 33 ,1，，2,,C(0.1 mol?L AgNO溶液:H、K、SO、I 34 ,1，，,2,D NaAlO溶液:H、Na、(0.1 mol?LCl、SO 24 12.常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) ，,14,1，,,,A(水电离出的c(H),1×10 mol?L的溶液:K、AlO、Br、Cl 2 3，,,,，2，B(在含有Al、Cl的溶液中:HCO、I、NH、Mg 34 ，,,2,2,,131，C(在c(H),1×10 mol?L的溶液中:Na、S、SO、NO 33 2，2，3，,D(在溶质为KNO和NaHSO的溶液中:Fe、Ca、Al、Cl 34 二(非选择题:(计52分) 13.四氧化三铁(FeO)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和34 2，2,环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FeO纳米颗粒的反应是3Fe，2SO2334 ,2,，O，xOH===FeO?，SO，2HO。请回答下列问题。 234462 (1)水热法制备FeO纳米颗粒的反应中，还原剂是________。 34 (2)反应的化学方程式中x,________。 2，(3)每生成1 mol FeO，反应转移的电子为________mol，被Fe还原的O的物质的量为342________mol。 14.(1)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为24 ____________________，继续向溶液中滴加NaHSO溶液，此时反应的离子方程式为4______________________。 (2)写出下列离子方程式 ?向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO溶液 3 _____________________________________________________。 ?向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水 3 _____________________________________________________。 ，,，2,215.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种:K、Cl、NH、CO、Mg43 ，2，2,、Ba、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实4 验: 实验 实验内容 实验结果 序号 ? 加AgNO溶液 有白色沉淀生成 3 收集到气体1.12 L(已折算成标准状? 加足量NaOH溶液并加热 况下的体积) 加足量BaCl溶液时，对所得沉淀进2第一次称量读数为6.27 g，第二次称? 行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加 量读数为2.33 g 足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、 称量 试回答下列问题: ,(1)根据实验?对Cl是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验?判断混合物中一定不存在的离子是________。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。 ,1阴离子符号 物质的量浓度/(mol?L) ，(3)是否有K存在,________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是__________________。 ，2，3，2，,2,,2,16.某澄清透明溶液中，可能含有NH、Mg、Al、Fe、Br、SO、NO、CO等离子中4433的一种或几种，进行下列实验: 根据实验结果回答: (1)溶液中肯定有的离子是________。 2,(2)判断待测溶液中有无CO，并说明理由_______________ _____________________。 3 (3)沉淀B肯定有什么物质________，生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________。 2，2，2，2，2，2，2，2，1.解析 据X，Z===X，Z知氧化性:X>Z，据Y，Z===Y，Z知氧化性:Z>Y，由2，2，2，X与单质R不反应推知氧化性:R>X。 答案 A 2.解析 ?铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确;?无论氯 3，2，2，化铁溶液浓度大小，只发生反应:2Fe，Cu===2Fe，Cu，错误;?锌与浓硫酸反应生成 二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确;?无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚 ，2，铁:Fe，2H===Fe，H?，错误。 2 答案 A 二 3.解析 本题考查了氧化还原反应的相关知识，意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运 3，用能力。由?可知，Cl的氧化性强于Fe和Br，B项错;C项，?组反应的还原产物是Cl，222 ,,，2，电子转移数目为5e;D项，正确的离子方程式为2MnO，5HO，6H===2Mn，5O?，8HO。 42222答案 A 4.解析 BaSO属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH是非电解质，氨水是混合物，43 既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案 D 5.解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误;NH是非电解质，BaSO是强电解质，34B项错误;碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确;HO是弱电解质，D项错误。 2 答案 C ,,6.解析 HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根34 离子，应拆分，B项书写正确;MgCl、Ba(OH)分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、22 D项书写正确。 答案 A ?得出Q价态高于G，因为G必介于Q和,1价的Cl之间，,1价为氯元素的最7.解析 由 低价;将该结论引用到?，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G;分析?:HO中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价2 态高于Q;最后分析?:Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 答案 A 8.解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9 22是本题计算的突破口， m,Q,4.4 g由反应方程式知，,，得m(Q),3.6 g。再根据质量守恒定律:1.6 g，m(Y),2×922 3.6，4.4 g，得m(Y),6.4 g。故m(Y) :m(Q),6.4 g:3.6 g,16:9。 答案 D 9.解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关2 ，5 系。HNO中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O，最32后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O，所以根据得失电子守恒规律，得 2 m,Cu,14 g,m,Cu,1.12 L×2，,×4，解得:m(Cu),3.2 g。 ,1,1,164 g?mol108 g?mol22.4 L?mol 答案 C 10.解析 B中NaCl与浓HSO共热应生成HCl气体;C中磁性氧化铁为FeO，应用化学式2434 3，2,2,,3表示;D中明矾溶液中Al与SO的个数比为1 2，当SO完全沉淀时，加入的OH与Al44 ，,反应生成AlO。 2 答案 A 11.解析 本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，2，,，2,,,Cu、HCO均不能大量存在，B项错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C项错误。AlO与342，H不能大量共存，D项错误。 答案 A ,3，,12.解析 A项，溶液呈酸性或碱性，AlO不能存在于酸性溶液中;B项，Al与HCO因发23 ，,2，生水解相互促进反应而不能大量共存;D项，H、NO和Fe因发生氧化还原反应而不能大3 量共存。 答案 C 13.解析 (2)根据电荷守恒得: x，2×2,3×2,2，解得x,4。 (3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol FeO时，转移的电子数即34 2，是1 mol O得电子总数，为4 mol。设被Fe还原的O的物质的量为x，根据电子守恒得:22 8,,4x,1 mol×3×,2，解得x,0.5 mol。 ,3, 2，2,答案 (1)Fe、SO 23 (2)4 (3)4 0.5 ，14.解析 (1)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液时，由于开始时NaHSO不足量，H和2442,2，,SO按组成比例1 1参加反应，而Ba(OH)溶液中的Ba和OH的组成比例为1:2，相当于42 ,，2,2，,OH过量。离子方程式应表示为:H，SO，Ba，OH===BaSO?，HO。当沉淀恰好完全时，442 2，2,即当Ba与加入的SO物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO时，只发生中44 ，,和反应:H，OH===HO。 2 (2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)，与(1)中Ba(OH)相似，但NaHCO溶液与NaHSO溶液不相2234 ，,,似。NaHCO电离的方程式为NaHCO===Na，HCO，即HCO是一个整体，不能拆开写。 3333 ，2,2，,，,答案 (1)H，SO，Ba，OH===BaSO?，HO H，OH===HO 4422 2，,,2,(2)?Ca，2OH，2HCO===CaCO?，CO，2HO 3332 ,2，,?HCO，Ca，OH===CaCO?，HO 332 2，2,2，2，2,15.解析 该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba和SO，Ba、Mg和CO不能同时存43 ，在;加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由生成1.12 L(标准状况)氨气可知，4 ，2,2,原混合物中NH的物质的量为0.05 mol;在实验?中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，443 2，2，2,则题述混合物中不存在Ba和Mg。由2.33 g BaSO求出原混合物中SO的物质的量为0.01 44 2,mol，则CO的物质的量为0.02 mol。实验?中，加AgNO溶液有沉淀，并不能确定原混合33 ,，2,2,物中一定有Cl，因为Ag与SO、CO都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知，一定存43 ，，,在K，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不确定。 2，2，答案 (1)不能确定 Ba、Mg (2) ,1阴离子符号 物质的量浓度/(mol?L) 2,SO 0.1 4 2,CO 0.2 3 ，2,2,，(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，经计算，NH的物质的量为0.05 mol，4344 2,2,CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据溶液呈电中性原理知，一定存在34 ，K 2,16.解析 待测液加入氯气和氯化钡，生成白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡，所以一定含有SO。4滤液萃取，上层呈橙红色，说明有单质溴生成，所以一定含有溴离子。下层加入淀粉碘化钾溶液，显蓝色，说明有单质碘生成，因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在盐酸中，而生成的D能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀，沉淀是硫，因为铁离子能氧化硫化氢生成单质S沉淀。所以D中含有的应该是铁离子，即沉淀B一定含有氢氧化铁，所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知，白色沉淀C 2,3，是氢氧化铝，所以一定含有铝离子。由于CO与Al发生相互促进的水解而不能大量共存，3 2,所以一定没有CO。 3 ,3，2，2,答案 (1)Br、Al、Fe、SO 4 2,3，(2)无CO，与Al发生互相促进的水解反应不能大量共存 3 3，2，，(3)Fe(OH) 2Fe，HS===2Fe，S?，2H 32