山东青岛开发区一中2013高三上12月月考-化学(精)

山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题 化学试题    2012.12 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27    S 32  Cl 35.5    I 127  Ba 137 第Ⅰ卷(选择题  共54分) 一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。) 1．下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（    ） A．0．5 mol／L     B．2 mol／L    C．l mol／L    D．无法确定 3．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋)    B．  Ka(HF)    C．     D．   4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是          (  ) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1      B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4 与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是                （    ） A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是  （  ）                    A．Va＞10 Vb        B．Va＝10 Vb    C．Vb ＜10Va      D．Vb ＞10Va 7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA B.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA D.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA 8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(    ) ①滴入酚酞，NaN02溶液显红色 ②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 ⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4 A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④ 9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(    ) A．CH3COOK固体      B．Zn粉     C．CuSO4晶体       D．SO3固体 10． 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（  ） 选择    改变的条件    正、逆反应速率变化    新平衡和原平衡比较 A    升高温度    逆反应速率增大量大于正反应速率增大量    Z的体积分数变大 B    增大压强    正反应速率增大，逆反应速率减小    Z的浓度不变 C    减小压强    正、逆反应速率都减小    Y的体积分数变大 D    充入一定量Z    逆反应速率增大    X的体积分数不变 11．下列说法正确的是                （    ） A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小 12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 13．下列溶液，一定呈中性的是                                （    ）    A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 B．pH＝pOH的溶液  〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 14. t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为                    ， 有关该平衡体系的说法正确的是(    ) A．升高温度，平衡常数K一定增大      B．增大压强，W（g）质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为X+2Y   2Z+2W    D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （  ）   ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3           A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D． ②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+) 16. T ℃下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是    (      ) A.T ℃时，水的离子积KW为1×10-13 B.T＞25    C.T ℃时，pH=7的溶液显碱性 D.T ℃时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7 17． 下列实验与对应的结论不符合的是 A.能证明非金属性Cl＞C＞Si                        B.能组成Zn、Cu原电池 C.颜色深浅不同说明反应 ＜0    D.白色沉淀为BaSO4 18. 下列各组离子一定能大量共存的是 A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、CO C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO 、Cl- D. 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+ 19．下列解释实验事实的方程式不正确的是        （    ） A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1： B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 20.控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是      A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极 反应式为2I——2e—    I2 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 21.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是                      （  ） A.混合气→A→E→B→A→D→C          B.混合气→C→D→E→E→A C.混合气→A→E→E→B→D→C            D.混合气→B→E→A→D→C 22．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是(    ) A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 23. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项    实验内容    结论 A    向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀    该气体一定是CO2 B    向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀    该溶液一定含SO42- C    向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体    该溶液中一定含碳酸根离子 D    向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体    该液体是Fe（OH）3胶体 青岛开发区第一中学高三年级月考 化学试题    2012.12 第 卷(非选择题  共46分) 24.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： 装置F中发生反应的离子方程式是                        。 装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。 A．碱石灰  B．浓硫酸  C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B            、E            氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 鉴定该固体就是氯化铵：                    。 25．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：    回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：    a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示) (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号) A．c（H+）              B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH—)        D．c(OH-)／c(H+) (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：                      ①c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)， ②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。 26．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： ① 的△H    0（填“>” 或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡    　移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K1    K2；反应进行到状态D时，V正    v逆 （填“>”、“<”或“=） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：      　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示） ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与 b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则： c（NH+4）     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式          　 。 （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性 （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号） a.．NH4HCO3      b．NH4A      c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl 青岛开发区第一中学高三年级月考 化学试题    2012.12 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1—5CCDAD  6—10DDBDD  11—15CBBDA  16—20DADCC  21—23CAD 24、略 25.（1）a d c b （2）BD （3）小于  （4）①9.9×10－7）  ②  18 26、 （3）①K= ，  吸热； ②S2— + H2O HS— + OH— （4） ＞    c＞a＞b＞d 班级 姓名 考号 密 封 线 青岛开发区第一中学高三年级月考 化学答题纸    2012.12 题号 24 25 26 合计 得分                   24. 离子方程式是                                        。 选用              （选填以下选项的代号）。 B            、E            该反应的化学方程式为：                        ； 请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 25．(1) pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示) (2)下列表达式的数据变大的是_______________(填序号) (3)电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”) (4) c(CH3COO—)—c(Na+)=                mol·L—1(填精确值)， c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=                  。 26．（1） ①△H    0（填“>” 或“<”）； 平衡    　移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②则K1        K2； V正        v逆 （2）①热化学反应方程式： 。 ②c（NH+4）　    c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）； 电离平衡常数表达式          　 。 （3）①该反应的平衡常数表达式为____________________。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②用有关离子方程式                                          （4）pH            7（填＜、＞、＝）； pH由大到小的排列顺序为                。