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2004~2006三年高考理综(福建卷)化学试题分析与复习建议

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2004~2006三年高考理综(福建卷)化学试题分析与复习建议2004~2006三年高考理综化学试题(福建卷)分析与复习建议 (元素及其化合物部分) 泉港一中      李如祥 一、试题分析 1、试题内容 (04理综)   A B C D E F G A - - - - - - ↓ B - - - - ↓ ↓ ↓ C - - ― ↓   ↓ ↓ D -   ↓ - ↓ ↓ ↓ E - ↓ - ↓ - ↓ - F - ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ G ↓...

2004~2006三年高考理综(福建卷)化学试题分析与复习建议
2004~2006三年高考理综化学试题(福建卷)分析与复习建议 (元素及其化合物部分) 泉港一中      李如祥 一、试题分析 1、试题内容 (04理综)   A B C D E F G A - - - - - - ↓ B - - - - ↓ ↓ ↓ C - - ― ↓   ↓ ↓ D -   ↓ - ↓ ↓ ↓ E - ↓ - ↓ - ↓ - F - ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ -                 6 .(6分)与人体血红蛋白结合的一种有毒气体是 A.氯气  B.氮气  C.一氧化碳  D.甲烷 28.(14分)有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们 各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验 结果如 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-” 表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 ⑴A的化学式是    ,G的化学式是    。判断理由是    。                                  ⑵写出其余几种物质的化学式。B:    ,C:    ,D:    ,E:    ,  F:    。 12.(化学计算),主要有关知识: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 27.(电化学),  主要有关知识: Cl2+2KI=2KCl+I2 (05理综) 26.(15分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体, G是氯化钙, 它们之间的转换关系如右图所示:    (1)D的化学式(分子式)是      ,E的化学式(分子式)            是                。  (2)A和B反应生成C的化学方程式是                          (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是                          。 主要有关知识: H2+Cl2 2HCl  NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 10.(离子共存)主要有关知识:H+ + HCO3- =CO2↑+H2O 2H+ +S2O32-=SO2+H2O+S↓    H+ + H2O + AlO2- = Al(OH)3↓ 27. (物质结构元素周期律) ,主要有关知识:N2+O2 2NO 28.(化学实验),主要有关知识:CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O (06理综) 10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2   NaOH   NaHCO3                    B.Na2CO3  MgCl2  H2SO4 C.AlCl3   NH3·H2O  NaOH          D.Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4 27.(15分)置换反应的通式可以表示为: 单质(1)+ 化合物(1)= 化合物(2)+ 单质(2),请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。  主要有关知识: 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑  2F2+2H2O=4HF+O2  2Mg+CO2=2MgO+C(其它合理答案也行) 28.(化学实验) ,主要有关知识: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、试题分值、权重、主要 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 内容 年份 题号 分值 权重 主要知识点 元素及其 化合物 2004 6、28 20 18.5% CO毒性, Na2O2的化性,Cl2和KI的置换 反应,常见复分解反应及溶解性表 2005 26 15 13.9% S2O32-、AlO2-和H+共存,H2在Cl2中燃烧,NH3的制取,N2和O2反应,CO2和NaOH反应,Na2CO3 和H2SO4反应 2006 10、27 21 19.4% NaHCO3 和碱反应,Al(OH)3两性, F2 和H2O、Mg和CO2、Al和酸等置换反应,Na2O2的化性             3、试题重点、难点要求 近三年的高考理综化学试题相比较,元素及其化合物部分题量变化不大,不回避陈题,题目不偏、不怪,试题难度较低,注重基础的考查,但同样具有考查考生思维能力的作用,从知识点的选取上突出了对化学学科的基础知识、主干知识的考查,体现了注重基础知识、基本能力和素质的要求,这些知识全部都是教材中的核心知识和重点知识,体现了对基础和课本的重视,试题的知识结构、能力要求、难度控制都遵循了各年《考试大纲》的各项指标,充分体现了《考试大纲》的指导性和权威性。从知识点的分布来说,近三年高考理综化学试题,金属部分尤其是钠和铝及其化合物知识考查的多(铁及其化合物在03年作了考查),非金属部分尤其是三大强酸知识考查的少;从答题要求来说,化学用语的 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写越来越重视,04年试题答题要求书写4个电极反应式,05年要求书写7个方程式(其中2个有机); 06年要求书写方程式达11个(其中6个有机)。 二、命题的基本趋势 近三年高考理综化学试题难度较以前明显降低,元素及其化合物部分尤其如此,对此,虽然一些教师和部分学生颇有微词,但难度降低这是事实,而且以后几年的命题可能还将保持这样的趋势。原因有二:其一,这样命题有利于引进新课改的开展,引导老师和学生抽出时间和精力进行社会调查,探究创新。其二:有利于缩小名校和普通学校的差距,因为题目简单了,名校学生能完成的题目,一般学校的学生也能完成,同样可以取得理想的成绩,使“择校热”降温。其三:虽然试题的难度降低了,但并不影响它的区分度,优秀学生依然能取得高分,并不影响高校招生。高 考试题 教师业务能力考试题中学音乐幼儿园保育员考试题目免费下载工程测量项目竞赛理论考试题库院感知识考试题及答案公司二级安全考试题答案 难度下降的同时,命题上更注重对基础知识的考查,这几年的试题中基础知识的题目都占有相当大的比重,不涉及“繁、难、偏、怪”的内容。元素及其化合物知识点的选取上还将突出对基础知识、主干知识,也就是教材的核心知识、重点知识的考查,不回避陈题,但也要注意没有考查过的重要基础知识点。 三、元素及其化合物知识复习建议 元素及其化合物知识是中学化学的重要组成部分,是其他专题研究的具体对象。从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一,况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体,因此,复习中应把这部分内容放在必须学好学透的战略高度来认识。针对高考理综化学试题命题的基本趋势,我认为加强对基础知识和主干知识的理解和把握,始终贯彻“小题大做、大题小做、错题重做、偏题不做”的原则,培养认真踏实的学风,应该是今后高考复习的正确方向。针对元素及其化合物知识“零散繁多”的特点,在学习时我采取“八抓”法,收到了较好的交果。 1、抓元素及其化合物知识与理论的结合点,发挥理论的指导作用 要自觉运用基本理论指导元素及其化合物知识的复习,学好、用活规律性、工具性知识。在复习每一元素的具体化学性质时,首先要回顾元素在周期表中的位置,元素原子结构特点,进而根据元素周期律和原子结构理论,推测元素可能有的价态,元素金属性非金属性强弱,可能表现出的主要化学性质,这样,我们就在总体上把握住元素化学的知识轮廓框架了。元素及其化合物的化学性质是化学最基本的知识内容。中学所遇到的反应大多属于离子交换和氧化还原反应两大类型。复习中应自觉地用这两大类反应的规律去把握各类物质的具体性质。因此,要先着重搞清物质在什么情况下发生离子交换反应?什么情况下发生氧化还原反应?常见氧化剂及其还原产物是什么?常见还原剂及其氧化产物是什么?如氨,N处于最低价有还原性,可被氧气等氧化剂氧化,遵循氧化还原的规律;在水溶液中,氨主要表现出加合氢离子的碱性反应。掌握了两大反应规律就有可能推测物质的反应性质,避免不必要的死记硬背。物质的组成和结构决定了物质的性质,性质决定了用途。如氯水其组成中有Cl2、HClO等分子及H+、Cl-、ClO-等离子,因此,氯水必然具有这些分子或离子固有的反应性质:有氧化性、酸性以及可与Ag+反应生成白色沉淀等,而这多种反应性质又决定了氯水可用于漂白、杀菌消毒等,又可只用一种氯水为试剂同时检验如下的多种溶液:KI、K2S、AgNO3、K2CO3等。 下表是一些元素及其化合物知识与理论的结合点   卤 素 氧 族 氮 族 碳 族 碱金属 镁 铝 铁 备 注 物质 结构 双原子分子 原子结构示意简图 N2稳定原因,同素异形体 形成共价化合物的原因 非常活泼的原因 Al跟强酸强碱的反应 可变价+2、+3 结构决定性质 化学 平衡 Cl2和H2O的反应 SO2与H2O及O2的反应 NH3合成、溶于水NO2双聚 CO2溶于H2O   Al(OH)3两性电离 Fe3+的检验 可逆 应规律 氧还 原反应 X2氧化性,X-的还原性HClO的漂白性,F2与H2O反应 O2、S、SO2、浓H2SO4的氧化性, H2S、H2SO3 Na2SO3还原性 HNO3氧化性、不稳定性,NO2与H2O反应,NH3的还原性 C三角,CO2与Mg反应,水煤气制取,Si的提纯 单质强还原性,Na与H2O反应,Na2O2与H2O、CO2的反应 铝热反应,Mg、Al的工业制法 铁三角 代表物的典型反应 电解 质溶 液 HF、HClO的弱酸性, HClO4最强酸, SO32-水解,H2SO4、NaHSO4的强酸性,H2SO3二元中强酸 NH4+的水解H3PO4三元中强酸,NH3?H2O一元弱碱 CO32-的水解,CH3COOH一元弱酸 NaOH、KOH一元强碱,电解饱和食盐水 Al3+水解,明矾净水,Al的冶炼、灭火器原理 Fe3+水解,Fe(OH)3胶体制备,钢铁腐蚀与防护 重点水解电离                   2、抓元素及其化合物知识主线,建立知识体系    国家考试中心化学科命题委员会对考生提出多方面的要求,如“对中学化学应掌握的内容能融会贯通,把知识横向和纵向整理,使之网络化、有序地贮存。”元素化合物知识一般认为杂乱无章,易学难记,但按照“知识主线、知识点、知识网”的方式进行复习,则可事半功倍。如对六种非金属及五种金属元素及化合物知识可作如下归纳: 非金属知识主线:气态氢化物 ←单质 → 氧化物 → 对应水化物 → 相应含氧酸盐 HCl ←Cl2  →  Cl2O→    HClO→  NaClO、Ca(ClO)2 H2S ←  S→  SO2 、SO3 →  H2SO3 、H2SO4→  Na2SO3  、 Na2SO4 NH3 ← N2→  NO、NO2→  HNO3→  NaNO3 、Cu(NO3)2 PH3 ← P→    P2O5 →  H3PO4 →  Na3PO4 、 Ca3(PO4)2 CH4 ←C →  CO、CO2→ H2CO3→  CaCO3、Ca(HCO3)2 SiH4 ←Si→  SiO2→  H2SiO3→ Na2SiO3、CaSiO3 金属知识主线:单质 →氧化物→对应水化物 →相应盐 Na →Na2O、Na2O2  →NaOH →Na2CO3、 NaHCO3 Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2  、 Mg(HCO3)2 Al →Al2O3 →Al(OH)3 →Al2(SO4)3、 NaAlO2 Fe →FeO、Fe2O3、Fe3O4 →Fe(OH)2、Fe(OH)3 →FeSO4、 Fe2(SO4)3, Cu →Cu2O、 CuO →Cu(OH)2 →CuCl2、 CuSO4 这两个知识主线的特点是:(1)表达十分简练,而中学所需掌握的重要无机物,几乎尽列其中。(2)提示所有元素的知识主线具有相似性,因而具有生成力,有利于学生发挥迁移能力,预测未知元素族。(3)给出研究或学习元素知识的系统。(4)知识主线本身就蕴含着启发式内容。 3、抓金属活动顺序表,融金属元素知识于一表 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小,还原性由强到弱 离子得电子能力 由小到大,氧化性由弱到强 和O2反应 常温易被氧化 常温能被氧化 常温干燥空气 中不易被氧化   加热时能被氧化 不能被氧化 和H2O反应 常温置换出氢 加热或和H2O(气)在高温 反应置换出氢   不能置换水中的氢 和酸反应 剧烈置换出 酸中的氢 能置换出酸中的氢   不能置换稀酸中的氢 与氧化性酸反应 只与王水反应 和碱反应 仅Al、Zn能跟强碱溶液反应 和盐反应 先与水反应 前边的金属从盐溶液中置换后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解   常温分解   冶炼方法 电解法 热还原法   加热分解法 物理方法                   4、抓氧化还原网络图,突出非金属元素及其化合物的重难点 编制非金属单质及其化合物的网络图,尤其是氧化还原反应的网络图,使知识进行有序整理和贮存,在遇到问题时,才能迅速将知识块分解、迁移、转换、重组,使问题得到解决。其中以硫单质及其化合物的网络图最为典型 上图既清楚地表明了硫的单质及化合物间的内在联系,带动了整个硫及其化合物知识的复习,又形象地说明含S(-2)的化合物只能作还原剂,含S(+6)的化合物只能作氧化剂,而含S(0)、S(+4)的化合物在一定条件下既可作氧化剂,又可作还原剂。 5、抓横向类比,寻同索异 平时学习是按元素周期表中的族进行的,姑且称之纵向的方法。总复习可按周期表的横向类比的方法进行,就是把不同元素所形成的同一类物质按单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐等归在一起按横向类比的方法进行类比复习。这样避免了重复课本纵向叙述系统,突出了物质的组成和性质的关系,有利于通过类比发现规律,掌握同类物质的异同。如不同元素所形成的氢化物,典型的有NH3、H2S、HCl等,它们虽然不是同一主族元素所形成的氢化物,但组成上有相同点:都由最低价态的非金属元素和氢元素组成,因此,可归纳出都具有还原性,其氧化产物一般是得到非金属单质,所不同的只是还原性的强弱程度而已。又如CO2和SO2都是酸性氧化物,具有很多相似的性质:①都是酸酐,②能使石灰水变浑浊,③与碱性氧化物反应生成盐,④水溶液的酸性比硅酸、偏铝酸、次氯酸强,但 SO2中硫显+4价,具有明显的还原性,能使溴水和KMnO4溶液褪色,和Ca(ClO)2溶液反应产物和CO2不同,又有漂白作用,能使品红褪色;实验室常以此来区别CO2和SO2。通过寻找知识间的规律,进行纵横类比迁移,不但可增强知识的系统性,而且能培养思维的周密性和灵活性。 6、抓重点,注意特性 元素化学知识内容较繁杂,复习中要注意有主有次,有点有面,点面结合起来,要掌握共性,更要注意个性、特性。 金属元素很多,要以钠、铝为重点,因为它们是金属元素的典型代表;非金属元素很多,要以氯、硫、氮为重点,因为它们是非金属元素的典型代表。抓住典型代表,抓住典型元素的学习,其他元素则触类旁通了。同一元素也要抓住它不同于其他元素的特殊性质作为重点,如铝元素要以氢氧化铝的两性为重点;铁元素应以价态变化为重点;硫元素则要偏重SO2的还原性和浓硫酸的氧化性 7、抓典型实验,加深对元素及其化合物知识的理解和记忆 化学是一门以实验为基础的科学,所以在总复习期间,进一步把元素及其化合物知识与化学实验内容结合起来,并通过典型题目来检验灵活运用有关知识解决问题的能力,既能加深对“双基”的理解和记忆,又能查找知识的能力盲点,提高复习效率。 复习《卤素》一章时,以制取Cl2再依次通过干的红布条、湿的红布条、FeCl2溶液、氢硫酸、KI淀粉溶液、NaOH溶液的实验为主线,便能涵盖几乎所有知识点。又如复习《铝》时,以制备氢氧化铝的实验设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 为主线,就能复习到铝及其化合物的知识点。 8、抓化学计算,使元素及其化合物知识达到量化应用层次 在复习元素化合物的性质时,将定性深化为定量,借助数学手段,以量的关系进一步说明物质间的反应关系,将会使元素化合物知识的学习升华到更高层次。 元素及其化合物知识在整个无机化学中占有较大比例,掌握的质量好坏,将直接影响到化学科的总成绩。因此,要重视对元素及其化合物知识学法和教法的探讨,有效地进行复习。
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