物理化学电化学1

物理化学电化学1 物理化学试卷电化学1 1. 2 分 (4287)4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少, (A) -80 kJ?mol-1 (B) -230 kJ?mol-1 (C) -232.5 277.5 kJ?mol-1 kJ?mol-1 (D) - 2. 2 分 (3880)3880 下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，现已按它们的摩尔电导率?m值由大到 小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的, ( ) NaCl > KCl > KOH > HCl B HCl > KOH > KCl > NaC C HCl > NaCl > KCl > KOH D HCl > KOH > NaCl > KCl 3. 2 分 (4389)4389 盐桥的作用是: ( ) 将液接电势完全消除 将不可逆电池变成可逆电池 使液接电势降低到可以忽略不计 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通 4. 2 分 (3674)3674 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极 在 部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有 c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) : ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c 5. 2 分 (4182)4182 p?和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功 为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有: ( ) (A) ?rU>0, ?rS>0 (B) ?rU<0, ?rS>0 (C) ?rU>0, ?rS<0 (D) ?rU<0, ?rS<0 7. 2 分 (4283)4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为: (dU = Q -W) (A) W > 0 Q < 0 G = 0 (B) W < 0 Q < 0，G < 0 (C) W < 0， Q > 0， G < 0 (D) W > 0， Q > 0， G = 0 8. 2 分 (3615)3615 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是: ( ) 欧姆定律 (B)离子独立运动定律 C法拉第定律 (D)能斯特定律 9. 2 分 (4506)4506 298 K 时, 在下列电池 Pt?H2(p)?H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol?kg-1)?Cu(s) 右边溶液中加入 0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将: ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 无法判断 13. 2 分 (4344)4344 能斯特方程中E=E?，E?的物理意义是: ( ) 时电池的电动势 参加电池反应的各物均处于 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 态时的电动势 时的电动势 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 15. 2 分 (4343)4343 ?2Cl -+Br2(l) 设计成电池，已知E?(Cl2|Cl-)=1.360 298 K时，将反应Cl2(g)+2Br - V, E?(Br2|Br -)=1.065 V，该反应的平衡常数为: ( ) (A) 9.55×1022 (B) 1.05×10-10 (C) 1.05×10-23 (D) 9.55×109 16. 2 分 (3804)3804 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol?kg-1和 0.1 mol?kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 17. 2 分 (4131)4131 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是: ( ) 被测定电池温度不均匀 B被测定电池的两极接反了 C 搅拌不充分使浓度不均匀 D检流计灵敏度差 19. 2 分 (4108)4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是: ( ) (B) (C) (D) 20. 2 分 (3810)3810 25?时，m(LiI)、m(H+)、m(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S?m2?mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 : ( ) (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 21. 2 分 (4155)4155 将反应Cl -(a1)?Cl -(a2)设计成电池的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示式为: __________________________________________。 22. 2 分 (3911)3911 NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为: _____________________________________________________________。 23. 2 分 (4154)4154 将反应H+(a1)?H+(a2)设计成电池的表示式为: ___________________________________________。 24. 2 分 (3820)3820 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol?dm-3和 0.1 mol?dm-3的不同电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们的摩尔电导率比为 __________ 。 25. 2 分 (4398)4398 有如下电池:Cu(s)|CuSO4(0.01mol/kg,???=0.41)||CuSO4(0.1mol/kg,??=0.16)|Cu(s) 其电动势E为________________________。 26. 2 分 (3892)3892 CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:_____________________________。 27. 2 分 (4622)4622电池: Pt?H2(p)‖HCl(,m)?Hg2Cl2 ?Hg?Pt 根据能斯特公式其电动势 E = _______________ ，得到 lg= _____________ 。 28. 2 分 (3915)3915 在10 cm3 1mol?dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔 电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。 (4195)4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为:________________________。 29. 2 分 30. 2 分 (3908)3908 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________(填入增大、减小、先增后减)。 三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 31. 10 分 (4917)4917 在 298 K，p压力下, 以惰性电极电解含有 H2SO4(0.05 mol kg-1) 和 CuSO4 (0.05 mol kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌，并且超电势可以忽略不计，离子活 度可近似用浓度代替，已知 (Cu2+/Cu)= 0.337 V， (H+,H2O/O2)= 1.229 V . (1) 计算使铜析出时所需最小外加电压 (2) 当电解进行到Cu2+浓度降为原来浓度的 1% 时，外加电压是多少, 一、选择题 ( 共20题 40分 ) 1. 4287 [答] (B) 2. 3880[答] (B)3. 4389[答] (C)4. 3674 [答] (C) 5. 4182[答] (A) 7. 4283 [答] (A) 8. 3615[答] (C)9. 4506 [答] (B) 13. 4344[答] (B) 15. [答] (D) 16. 3804 [答](B) 17. 4131[答] (B) 19. 4108[答] (A) 20. 3810 [答](B) 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 21. 4155[答] Pt,Cl2(p?)|Cl -(a1)||Cl -(a2)|Cl2(p?),Pt 22. 3911 [答] (2分) 23. 4154[答] Pt,H2(p?)|H+(a2)||H+(a1)|H2(p?),Pt 24. 3820 [答] m,1/m,2= R2c2/(R1c1)= 5 25. 4398[答] 0.0175 V 26. 3892 [答] (2分) 27. 4622 [答] (1) E = E- 0.1183lg (m/m) 或 E = E- RT×2.303/F × lg[a(H+)a(Cl-)] (2) lg = {E-[E + 0.1183lg(m/m)]}/0.1183 28. 3915[答] 减小 ;增加 29. 4195[答] Cu(s)|Cu+(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s) 30. 3908[答] 减小 三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 31. 10 分 (4917)4917 [答] (1) 阳极反应:H2O ? (1/2)O2+ 2H+ + 2e- 阴极反应:Cu2++ 2e-? Cu (2分) E外 = 阳- 阴 = [-RT/2F× ln 1/a(H+)] - [ (Cu2+/Cu) + RT/zF×ln a(Cu2+)] = 0.8715 V (3分) (2) Cu2+浓度:0.0005 mol?dm-3 H+ 浓度:0.100 + 0.05×0.99×2 = 0.199 mol?dm-3 (2 分) E'外= 阳- 阴 = 0.9481 V (3分)