酸碱中和滴定实验操作方法.doc
酸碱中和滴定实验报告
一:实验目的:测定盐酸的溶液
二:实验用品:0.100moL/L的HCl溶液、0.100moL/L的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸
馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
+-三:实验原理:由c(H)×V(酸)= c(OH)×V(碱)得 测测标标
+- c(H)= c(OH)×V(碱)?V(酸) 测标标测
四:实验步骤: (以标准NaOH滴定未知浓度盐酸为例)
1、准备:滴定管:
A 查:使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水;碱式滴定管的橡胶
管弹性是否良好，是否漏水。
B 洗:用蒸馏水洗净酸式、碱式滴定管。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可) C 润:用少量标准酸液润洗酸式滴定管2-3次;用少量待测碱液润洗碱式滴定管2-3次; D 装:用漏斗分别注入酸、碱液于滴定管“0”以上2~3cm。
E 排:放液于烧杯中赶走滴定管下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 F 调:调节起始刻度在“0”或“0”以下，读数并
记录
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。(V酸1和V碱1) G 取:用酸式滴定管取 15mL 待测盐酸于锥形瓶中，滴入2,3滴酚酞，
溶液呈 色。
2、滴定:向锥形瓶中滴加标准NaOH溶液(先快后慢)——用 握活塞旋转关，
不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视 中溶液的颜色变化至溶液呈
色，且指示剂颜色突变后半分钟不变为滴定终点，记下刻度。 3、重复上述操作2,3次。
4、读数和记录
待测盐酸的体积 NaOH溶液体积 标准
滴定次数
mL 滴定前 滴定后 体积
第一次 15
第二次 15
第三次 15 五、数据处理:求出标准NaOH溶液体积的平均值，代入公式求解盐酸的浓度
+-c(H)= c(OH)×V(碱)?V(酸) 测标标测
盐酸的浓度为 moL/L.
1
+-六、误差分析:,根据:c(H)= c(OH)×V(碱)?V(酸)分析,
操作及读数 误差原因 导致 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后的锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外1滴 待测液溅出锥形瓶外1滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 滴定管滴前无气泡，滴后有气泡 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液
七、讨论:
1、如何选择酸碱指示剂,
滴定种类 指示剂
2
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