几种常见的金属历年高考题

几种常见的金属历年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 题 《几种常见的金属》历年高考题 2004年12月 (96上海)15、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) (A) 3摩/升HCl (B) 4摩/升HNO3 (C) 8摩/升NaOH (D) 18摩升HSO24 (96上海)21.0.1摩镁粉分别在足量的O、CO、N中燃烧,生成固体的质量依次为W、2221W.下列关系式正确的是( ). 、W23 W>W>W (B) W=W>W 213123(A) (C) W=W=W (D) W>W>W 123 321 (97上海)26、在由Fe、FeO和FeO组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好23 3+使混合物完全溶解，并放出448毫升气体( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)，此时溶液中无Fe离子。则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 2+-B 反应后所得溶液中的Fe离子与Cl 离子的物质的量之比为1:2 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23 D 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23 (98全国)14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 (98全国)20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 (98上海)25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba (98上海)18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g (99上海)2(用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观 (99全国) 22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl+Cu3 第1页 共8页 ,2FeCl+CuCl向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果。22 不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 (01上海)14(氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在l,100nm之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色 (01春)7(下列说法正确的是 A(硬水是指含有很多盐的海水 B(重水是指密度大的液态HO 2 C(溴水是指溴的水溶液 D(王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液 1春)8(把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 (0 A(除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B(适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C(用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D(加入合金元素改善生铁性能 ，2(02上大综)16(人体血红蛋白中含有Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为 ，，23亚硝酸盐会使Fe离子转变成Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用2 维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 (03试测)12、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是 Y Y Y Y X X X X A B C D (03春全国理综)9(家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ((( A 4Fe(OH)，2HO，O,4Fe(OH)? B 2Fe，2HO，O,2Fe(OH)? 2223222 ,， 3 C 2HO，O，4e,,OHD Fe,3e,Fe22 第2页 共8页 (04江苏)8(铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A(1:1 B(2:1 C(3:1 D(1:3 (04上海)16(将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A(稀硝酸 B(稀盐酸 C(硝酸铜 D(氢氧化钠 (96上海)36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO?7HO)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢42 氧化铬Cr(OH)沉淀.其主要反应的化学方程式如3 下:HCrO+6FeSO+6HSO=3Fe(SO)+Cr(SO)+7HO 2274242432432 4现用上法处理1×10升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答: (1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)外,还有 、 (用化学式表示). 3 (2)需用绿矾多少千克? 3+3+(96上海)37.现有AlCl和FeCl混合溶液,其中Al和Fe的物质的量之和为0.1摩,在此溶33 3+液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al物质的量与总物质的量的比值为x. (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)的x取值范围. 3 请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0?1)变化的曲线. 3+3+(3)若Al和Fe物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条 件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)、Al(OH)的x取值范围和各 3 3 沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示 (97上海)27、铁酸钠(NaFeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰24 3+酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe离子。配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO)+NaOH+Cl?NaFeO+NaNO+NaCl+HO 322432 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 (99上海)24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO。当加入50mL 0.5mol/L KNO43 2+3+溶液后，使其中Fe的全部转化成Fe，KNO也反应完全，并有NO氮氧化物气体逸出。3XY FeSO + KNO + HSO ?KSO +Fe(SO)+ NO+HO 432424243XY2 (1)推算出X= Y= (2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内) 第3页 共8页 (3)反应中氧化剂为 (4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 (99全国)32.(6分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0(486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 (97全国)30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤?中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试 ) 样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示 (99全国)28.(8分〕提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空: (1)单质F是_____________________。 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________。 (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。 (4)由C?E，F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)__________。 (00上海)29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求: PH值 6.5-8.5 2+2+Ca,Mg总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数 <100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 加入石灰通入气体A,,,,,,,,,,源水? 二级沉降池 曝气一级沉降池 池 自来水 过滤? ? 池 第4页 共8页 ,2+2+-HCO源水中含Ca、Mg、、CL等，加入石灰后生成Ca(OH),进而发生若干复分解23 反应，写出其中一个离子方程式_____________ 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣) ?只有物理过程 ?只是化学过程 ?是物理和化学过程 FeSO?7HO常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。 42 通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。 气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。 下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣) ?Ca(ClO) ?NH(液) ?KFeO ?SO 23242(01上海)31(已知FeO在高炉中有下列反应:FeO，CO?2FeO，CO23232 反应形成的固体混和物(FeO、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m:m表示。 23FeO 1)上述固体混和物中，m(:m不可能是 (选填 a、b、c多选扣分) FeO (a)21:9 (b)21:7.5 (c) 21:6 (2)若m:m,21:8，计算FeO被CO还原的百分率 FeO23 (3)设 FeO被CO还原的百分率为A,，则A,和混和物中m:m的关系式为(用23FeO含m、m的代数式表示)。 FeO A,, 请在下图中画出A%和m/m关系的FeO 图形。 (4)如果 FeO和CO的反应分两步进行: 23 3FeO，CO?2FeO，CO23342 FeO，CO?3FeO，CO 342 试 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m:m(令m:m,21:a，写FeOFeO出a的取值范围)。将结果填入下表。 混和物组成(用化学式表示) a的取植范围 第5页 共8页 (01春)22((10分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验: (1)写出?、?和?步所有反应的化学方程式; (2)设从?步所得固体D的 质量为32 g，溶液E中只含有一种 金属离子，气体F在标准状况下体 积为5.6 L，试计算取用的每份X 的质量和X中FeO与CuO的质量 比。 (02上海)31(硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS，11O?8SO，2FeO22223 设空气中N、O的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数22 表示)，试完成下列各题: (1)1.00mol FeS完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为 L 2 (2)55L空气和足量FeS完全反应后，气体体积(同温同压)变为 L 2 (3)用空气氧化FeS产生的气体混合物中，O的含量为0.0800，计算SO的含量。 222 (4)设FeS氧化产生的气体混合物为100L，其中O为aL，SO为bL。 222 ? 写出a和b的关系式 ? 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS氧化时，空气过量20%) 2 说明:为方便作图，纵坐标用13b表示 第6页 共8页 (03全国理综)33((22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 ，3方法一:用不含Fe的FeSO溶液与用不含O的蒸馏水配制的NaOH42 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入 。 4 (2)除去蒸馏水中溶解的O常采用 的方法。 2 (3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O的NaOH溶22 液，插入FeSO溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由4 。 是 方法二:在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等试剂制备。 24 (1)在试管?里加入的试剂是 。 (2)在试管?里加入的试剂是 。 3)为了制得白色Fe(OH)(沉淀，在试管?和?中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子2 后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 2 (03上海)30(超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:AlO，N，3C2AlN，3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。232 为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验: (1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO，并放出氨气3.36L(标准状况)。 2 ?上述反应的化学方程式为 ; ?该样品中的A1N的质量分数为 。 (2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O，在高温下充分反应2 ,1后测得气体的密度为1.34g?L(已折算成标准状况，AIN不跟O反应)。该样品中含杂2 质炭 g。 (04广西广东)26((12分) 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为: x,2,y,2xCuCO?yCu(OH)(x、y为正整数且) 32 (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。 孔雀石: ;石青: 。 (2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算2 第7页 共8页 确定 该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 )是提取铜的主要原料 (04上海)31(黄铜矿(主要成分CuFeS2(1)取12(5g黄铜矿样品，经测定含3(60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS含量2 为 800? (2)已知 2CuFeS + 4O ???? CuS + 3SO + 2FeO (炉渣) 2222产物CuS在1200?高温下班继续反应: 2 2CuS + 3 O ? 2CuO + 2 SO 2222 2 CuO + CuS ? 6Cu + SO 222 假定各步反应都完全，完成下列计算: ?由6 mol CuFeS生成6 mol Cu，求消耗O的物质的量 226 mol CuFeS?和14(25 mol O反应，理论上可得到多少摩尔铜 22 ?6 mol CuFeS和15(75 mol O反应，理论上可得到多少摩尔铜 22 第8页 共8页