【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：
2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？
【学生】电能转化为化学能
【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理
【板
书
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】一、电解的原理
【阅读交流】
1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？
3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？
4）、移到两极
表
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面的Na+、Cl-将发生什么变化？
电解熔融NaCl
【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na+ + e- = Na，发生还原反应。
电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？
【学生】思考，回答
【讲解】对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl- — 2e- = Cl2↑，发生氧化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和 Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和 Cl2里面了。这个过程就称之为电解。
下面我们看看有关电解的几个概念。
【板书】（一）概念
1、电解：
【讲解】能够发生电解的装置叫电解池
【板书】2、电解池：
【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？
【学生】回答
【板书】3、构成电解池的条件：
（1）外加直流电源
（2）两个固体电极
【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？
【学生】阅读回答。
【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。
【板书】阴极：发生还原反应的电极。
判断阴极的方法
与电源“+”相连的电极，
得到电子的电极，
阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
判断阳极的方法
与电源“—”相连的电极，
失去电子的电极，
阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质
（4）构成闭合的电路
【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ ③⑥ ）
2.下列说法正确的是( ①④ )
①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；
【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题。
【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写
【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。
【板书】1、电极反应：
【举例】2、电解熔融NaCl
电荷要守恒
【板书】阴极：2Na+ +2 e- = 2Na
阳极：2Cl- — 2e- = Cl2↑
总方程式：2Na+ + 2Cl-
2Na + Cl2↑（离子方程式）
2NaCl
2Na + Cl2↑（化学方程式）
【举例】电解CuCl2的电极反应的书写。
电解CuCl2溶液
【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤：
【板书】（1）明确电解液中存在的离子
【提问】CuCl2溶液中存在哪些自由移动的离子？
【学生】回答
【过渡】对于阳离子，到底是Cu2+先得到电子，还是H+先得到电子呢？这就涉及到离子的放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。
【学生】阅读课本。
【板书】（2）是哪些离子得失电子
放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na +>Ca2+> K+
阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：
Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－含氧酸根）>F-
【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。
【练习】1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
2.用惰性电解Fe2(SO4)3 和Cu(NO3)2的混合溶液，写出电解的电极方程式。
【作业】用石墨做电极，电解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。
为下节课讲电解的几种类型作铺垫！
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