2008年三水区高一化学竞赛试题_3

2008年三水区高一化学竞赛试题 说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间120分钟。              2.请将试题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 填写在答题卷相应位置上。 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012   B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La                                       第I卷（选择题，共30分） 一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卷的相应 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中） 1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 A. 錀 第七周期                            B. 镭 第七周期 C. 铼 第六周期                            D. 氡 第六周期 2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 A．NH5中既有离子键又有共价键                B．1molNH5中含有5 mol N－H键 C．NH5的熔沸点高于NH3 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体    3.下列说法或 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示法正确的是 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 4. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 D．14g氮气中含有7NA个电子 5. 配合物Pt(NH3)(Py)ClBr为平面正方形构型，其中Py为吡啶。请从立体几何的角度考虑，该配合物的几何异构体有 A.5种        B.4种        C.3种          D.2种 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－+7H++H2O 3Al(OH)3↓+Al3+ C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O  7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A. Na＋、I－、CO32－、ClO－     B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－    D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 8.  9.8克铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（在反应过程中不考虑被空气氧化的情况） A . 18克      B . 20克      C . 22克      Ｄ.24克  9. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A .K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B .L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C .L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D .M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 10. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为 11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是      A.2/5mol        B.1/5mol        C.11/5mol        D.1/20mol 第II卷（共70分） 二、 (本题包括3小题，共17分) 11.（5分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O ，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。 (2)反应中硝酸体现了              、            性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是            mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量会增加，原因是：      。 12.（ 7分) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 +6、–2 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186                   分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于      周期，      族。 （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）          。 （3）A与J所形成化合物的晶体类型是                ，用电子式表示其形成过程        。 （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                                                              。 （5）写出H元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________          ________。 13. （5分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸（HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。 （1）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在加热下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，次氟酸与水反应的化学方程式为                                          。 （2）写出在加热条件下F2(g)跟烧碱反应的化学方程式                          。 （3）判断次氟酸中各元素的化合价：H为      价，F为      价，O为      价。 三、 (本题包括3小题，共20分) 14．（7分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式： 2NH3+3CuO    3Cu+3H2O+N2 ，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 A．(NH4)2SO4固体与消石灰共热    　 B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 C．在一定条件下，N2与H2化合    D．加热分解NH4Cl固体 你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：________________________________________________________。 （2）该小组同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。实验前系统内的空气均已排尽。　 [方案一] A          B          C      D      E          F ①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_______  _____（填“能”或“不能”）；简述理由__________________________________________________________。 ②装置C的作用是______________________________                  ____。 [方案二]　已知：6NH3+3Mg    3Mg(NH2)2+3H2 A            B          C          D          E          F ①该方案中存在的主要问题是________________________      ____________  。 ② 解决上述问题的方法是_______________      ________________________  。 15．（9分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验： 在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________                              __。 ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。 ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式________________              ______。 ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_______________________                    _____。 ⑸通过本次探究，可以得出以下结论： a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_____                              ______； b、与SCN-反应使溶液变红的________      ____是Fe3+。 16. （4分）已知碘化物某些性质如下表所列：   KI NaI KIO3 NaIO3 熔点（℃） 681 661 560 分解 沸点（℃） 1330 1304 ＞100℃开始分解             市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“菜快炒（煮）熟时再放盐以保持最佳碘效”及防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形式以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO3－还是I－ 形式存在？                                            。 四、（本题包括3小题，共16分） 17.（4分） 把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后，将其放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。 （1）写出河沙与镁在加热条件下反应的化学方程式                            ，该反应是          （填“放热”或“吸热”）。 （2）生成的混合物放入稀硫酸中产生的气体是              （填化学式）。 （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式                                      。 18. （4分）化学反应：(NH4)2S2O8 + 2KI = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2------------------(1) （过二硫酸铵）        2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6  +  2NaI--------------------------------------(2) （连四硫酸钠） 反应（1）进行比反应（2）慢得多。今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI，4mL0.01mol/LNa2S2O3，1mL0.4%淀粉溶液及10mL0.2mol/L(NH4)2S2O8，搅拌混合。请预测观察到的现象：                                                  ；并简要说明理由          。 19. （8分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为： 61%—68%NaN3(叠氮化钠)、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用                                                。 （2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）  L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为 L。 （3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                          。 （4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式    。 （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸              。 五、（本题包括2小题，共17分） 20. （9分）请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。 （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为          。在GaN晶体中，每个Ga原子与  　个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为      。在四大晶体类型中，GaN属于    　晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测 NCl3水解的主要产物是          　（填化学式）。 （4）比较NO2+和NO2-键角大小：              并简述理由                    。 21.（8分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 (1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是                                                  。 (2)相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨      （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：                  。 (3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边