化学反应原理综合测试题B

化学反应原理综合测试题B 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列广告用语中，没有科学性错误的是                              （    ） A．这种饮料不含任何化学物质          B．这种纯净水非常纯净,其中不含任何离子 C．这种口服液中含丰富的氮、磷、钾等微量元素 D．没有水就没有生命 2． NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是                        （    ） A．在18 g18O2中含有NA个氧原子  B． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 3．下列图示表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系，其中正确的是                     （    ）                    A                  B                C                D  4.下列叙述正确的是                                                （    ） A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 5．下列离子方程式表达正确的是                                    （    ） A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH— B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．向 溶液中通入过量 制 : D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 6．下列有关化学实验的说法正确的是                                  （    ） A．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 B．酸碱中和滴定操作最终读数时俯视滴定管液面，会造成最终滴定结果偏高 C．加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4+ D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 7． 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)      B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小                D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                      （    ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 9．下列推断合理的是                                                  （    ） A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 10．将用导线连接的锌片和铜片插入在盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是（    ） A．正极有O2逸出                B．硫酸溶液的pH增大 C．电子通过导线由铜片流向锌片  D．锌片上有H2逸出 11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是                                      （    ） A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)；　△H= +890kJ·mol—1 B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；　△H= +890kJ·mol—1 C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；　△H=－890kJ·mol—1 D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）；　△H=－890kJ·mol—1 12．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－， B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是                （    ） A．离子半径A2－＞C－＞B2＋ B．它们的原子半径C＞B＞A C．它们的原子序数A＞B＞C D．原子最外层上的电子数C＞A＞B 13． 可逆反应： 在温度 ，压强 下，产物D的物质的量n与反  应时间t的关系如右图所示。下述各项中不正确的是  A．                     B． C．ΔH<0                    D． 14．氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，下列叙述不正确的是（    ） A．氨水中离子浓度的关系满足：c(OH－)＝c(H+)＋c(NH4+) B．加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H+)减小 C．氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动 D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动 15．将39.2g铁粉与2L稀硝酸溶液恰好完全反应，生成标准状况下NO气体13.44L，此时测得溶液中含Fe2+与Fe3+ 的物质的量浓度之比为3：4，则稀硝酸的浓度为（    ） A．3.0mol/L    B．2.4 mol/L    C．1.2 mol/L    D．无法计算 16．根据CH2=CH—CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是            （    ） A．水解反应                                B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应        D．与碳酸钠溶液反应 17．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺnＳ或ＰbＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣuＳ）。下列分析正确的是    （    ） Ａ．ＣuＳ的溶解度大于ＰbＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．ＣuSＯ4与ＺnＳ反应的离子方程式是 ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 18．下列说法正确的是                                              （    ） A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 19．某温度下， 的平衡常数 ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是                                            （    ） Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢                  （    ） 20．已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是            （    ） A．c(Cl￣ ) + c(OH￣ ) + c(A￣) > c(Na+ )    B．c(H+ )+ c(HA )= c(Cl- ) + c(OH￣ ) C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na+ )  D．c(A￣ ) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH￣ ) 二、推断题 21．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： C              、F              D的电子式：______________________。 （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式： 反应①的化学方程式                                              。 反应③的离子方程式                                              。 反应⑤的离子方程式                                              。 反应⑦的离子方程式                                              。 22． T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g） 3C（g）＋2D（g）， ；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率 （B）＝________，化学方程式中计量数b＝____。 （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4min（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因是___________________________________________________________。 （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。 23．已知某无色透明溶液中仅含有包括Ｎa+和CH3COO-在内的四种离子。 （１）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式） ①  　       ，②  　          　, ③  　          　； （２）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）： ①                  , ②                  ； 24．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。 (1)A的名称                ； (2)反应B→F的化学方程式                                        ； (3)反应B→D的化学方程                                                ； (4)写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式 _____________________________________________________________________。 三、计算题 25．25℃0.1mol·L-1某弱酸HA溶液pH=3，求该酸的电离度α和电离平衡常数Ka 26．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验： ①取21.4g样品，向其中加入足量氢氧化钠溶液，则生成标准状况下的气体体积为aL ②取21.4g样品，将其高温点燃恰好完全反应 ③待②中反应生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标准状况下的气体体积为bL ⑴写出实验过程中涉及的化学反应方程式 ⑵计算所得气体的体积a：b ⑶计算样品中铝的质量分数