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人教版初中化学提纲.doc

人教版初中化学提纲

马启之
2017-10-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《人教版初中化学提纲doc》,可适用于综合领域

人教版初中化学提纲篇一:人教版初中化学复习提纲化学复习提纲人教版初中全册主编喻浩年月日目录绪言第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其应用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活常见物质的化学式常见物质的俗名常见的化学方程式常见反应的现象常见物质的颜色、气味多功能瓶除杂鉴定绪言化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。目前人类发现的元素只有一百多种但人类发现和合成的物质已超过万种。到了近代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛石蜡不溶于水石蜡密度小于水。蜡烛燃烧时的火焰分三层包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化说明外焰温度最高。点燃蜡烛后用干冷烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水珠生成说明蜡烛燃烧产生水向烧杯中倒入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式:石蜡氧气二氧化碳水CHOCOHO二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用托盘天平的精确度是托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。物理使用方法(给物体测质量):a)将天平水平放置游码放在标尺的零刻度处调节平衡螺母使天平平衡。b)砝码后加质量小的砝码最后移动游码直到天平平衡为止。c)记录所加砝码和游码的质量。d)称量完毕后应把砝码放回砝码盒中把游码移回处。化学使用方法(给质量取物体):a)将天平水平放置游码放在标尺的零刻度处调节平衡螺母使天平平衡。b)如果药品是粉末在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡这样就不用记录它们的质量)c)用镊子夹取砝码并放在右盘移动游码使天平的读数等于要称量的药品的质量。d)在左盘上添加药品使天平平衡。如果天平不平衡只能在左盘添加或减少药品不能动砝码或游码。e)称量完毕后应把砝码放回砝码盒中把游码移回处。的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量但是这种做法是错误的。药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。二、仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿然后稍稍用力转动使它插入。需要用力的事情都要由右手来做。三、实验室药品取用规则不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量一般应该按最少量(~mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。四、固体药品的取用(“一倾、二送、三直立”)块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器把药品或金属颗粒放入容器口以后再把容器慢慢竖立起来使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理目的是增大容器的气密性。取用不定量(较多)液体直接倾倒使用时的注意事项(括号内为操作的目的):c细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】取用不定量(较少)液体使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为操作的目的):c用过的试管要立即用清水冲洗干净但滴瓶上的滴管不能用水冲洗也不能交叉使用。取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项:a当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时停止倾倒余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线b读数时若俯视则读数偏高倒液体时仰视则量取的液体偏多倒液体时俯视则量取的液体偏少】。六、物质的加热使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)d如果洒出的酒精在桌上燃烧起来应立刻用湿抹布扑盖。用于加热的仪器液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)b加热时要有试管夹。夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处握住试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上如果加热液体试管口要向上倾斜与桌面成角。e加热时先预热使试管在火焰上移动待试管均匀受热后再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。g烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】h加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i加热完毕时要将试管夹从试管口取出七、洗涤仪器洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中再注入试管容积的的水振荡后把水倒掉这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质要用试管刷刷洗。试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷但用力不能过猛以防试管损坏。仪器洗干净后不能乱放要倒插在试管架上晾干。特殊情况如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解再用水冲洗。八、闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔。九、几种药品的存放篇二:年人教版初中化学知识点汇总第单元走进化学世界、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P(原料、条件、零排放、产品)核心:利用化学原理从源头消除污染、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)()火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)()比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化结论:外焰温度最高()检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾CO:取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊()熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比呼出气体中O的量减少CO和HO的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是,,试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是,,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器,,量筒量取液体体积时量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热不能用作反应容器。量程为毫升的量筒一般只能读到毫升。(三)称量器,,托盘天平(用于粗略的称量一般能精确到克。)注意点:()先调整零点()称量物和砝码的位置为“左物右码”。()称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。()砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝码后加质量小的砝码(先大后小)()称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿,,酒精灯()酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄。()酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。()酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。()如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲。(五)夹持器,,铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住(六)分离物质及加液的仪器,,漏斗、长颈漏斗过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的取用、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)金属钠存放在煤油中白磷存放在水中、药品取用的总原则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量应取最少量固体以盖满试管底部为宜液体以~mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶也不可乱丢更不能带出实验室应放在指定的容器内。“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔)、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽块状及条状药品:用镊子夹取、液体药品的取用液体试剂的倾注法:取下瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂倾注完毕盖上瓶盖标签向外放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀d、滴管用毕立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁稍停片刻若导管口有气泡冒出松开手掌导管口部有水柱上升稍停片刻水柱并不回落就说明装置不漏气。(三)物质的加热()加热固体时试管口应略下倾斜试管受热时先均匀受热再集中加热。()加热液体时液体体积不超过试管容积的加热时使试管与桌面约成角受热时先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热并且不时地上下移动试管为了避免伤人加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:()滤纸的边缘低于漏斗口()漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:()漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁()用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边()用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(五)蒸发注意点:()在加热过程中用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅)()当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅出来。()热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:()废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入指定的容器中()玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下()玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤再用水冲洗。()玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解再用水冲洗。()仪器洗干净后不能乱放试管洗涤干净后要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。、空气的成分和组成()空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生广口瓶内液面上升约体积d、结论:空气是混合物O约占可支持燃烧N约占不支持燃烧也不能燃烧难溶于水e、探究:液面上升小于原因:装置漏气红磷量不足未冷却完全能否用铁、铝代替红磷,不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷,不能原因:产物是气体不能产生压强差()空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。()空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草等()目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO、CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)氧气()氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。()氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)MnO实验室制氧气原理HOHOOKMnOMnOMnOOMnOKClOKClO()气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性()制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部()氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。、常见气体的用途:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术、常见气体的检验方法氧气:带火星的木条二氧化碳:澄清的石灰水氢气:将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:都是氧化反应都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水、水的组成:()电解水的实验A装置―――水电解器B电源种类直流电C增强水的导电性DO产生位置负极正极体积比:质量比:F检验:O出气口置一根带火星的木条木条复燃H出气口置一根燃着的木条气体燃烧产生淡蓝色的火焰()结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。化学变化中分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式HO你能读到的信息化学式的含义HO表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质()通电分解O()水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)例如:HOCaO==Ca(OH)()水可遇某些氧化物反应生成酸例如:HOCO==HCO、水的污染:()水资源A(地球表面被水覆盖但供人类利用的淡水小于B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是HO最多的金属元素是Na最多的元素是O。C(我国水资源的状况分布不均人均量少。()水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气)农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。()爱护水资源:节约用水防止水体污染篇三:初中化学人教版复习提纲(完整版)九年级化学复习提纲基本概念与原理部分、物理变化:没有生成其他物质的变化如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。、化学变化:生成了其他物质的变化如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下二氧化碳是无色无味的气体密度比空气大能溶于水降温后能变成固态的干冰。、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。、混合物:由两种或两种以上物质组成如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。、纯净物:只由一种物质组成如O、N、CO、HO等。、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。、构成物质的微粒:()分子(保持物质化学性质的一种微粒由原子构成)()原子(化学变化中的最小微粒在化学变化中不可再分)()离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒可分为阳离子如Na、NH和阴离子如Cl、CO。、原子结构:()原子核:居于原子中心体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小还可分为带正电质子和不带电的中子。()电子:带负电在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较其质量和体积都可忽略不计。在原子里核电荷数=质子数=核外电子数、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。、稳定结构:最外层电子第一层为最外层电子。、自然界中的化学元素:()地壳中最多的元素:O()地壳中最多的金属元素:Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。()海水、人体中最多的元素:O、化合物的命名:()两种元素化合:“某化某”如MgO氧化镁NaCl氯化钠FeO四氧化三铁PO五氧化二磷Ca(OH)氢氧化钙()金属与酸根化合:“某酸某”如CaCO碳酸钙CuSO硫酸铜NHNO硝酸铵。、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:HO===HOO此反应MnO是催化剂)、燃烧的条件:()物质具有可燃性()可燃物与氧气接触()温度达到着火点。、灭火的方法:()移走可燃物()隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭)()降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好。、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中元素的化合价为在化合物里各元素的化合价的代数和为)、化学符号的意义:a元素符号:表示一种元素表示该元素的一个原子。b(化学式:宏观意义:表示一种物质表示该物质的元素组成微观意义:表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成。c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时此时组成符号的意义只表示微观意义。、常见的酸根离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO(碳酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、HPO(磷酸二氢根)、S(硫离子)。、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。、固体溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。时食盐的溶解度为克。就是说在时克水中最多可以溶解食盐克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质应用冷却热饱和溶液法。、酸碱度的表示方法PH值说明:()PH值=溶液呈中性PH值溶液呈酸性PH值溶液呈碱性。()PH值越小酸性越强PH值越大碱性越强。、金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:()越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来()排在氢左边的金属可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气排在氢右边的则不能。元素化合物部分测定空气中氧气的含量实验中如果两位同学的实验结果差别较大可能的原因有()铜丝的量不足()系统漏气()加热温度达不到反应温度()反应的充分程度不同(空气的成分按体积分数计算大约是:氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。、O的物理性质:通常状况下O是无色无味的气体密度比空气稍大难溶于水降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。、O的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:燃烧的现象木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光放出大量热点燃燃烧的化学方程式COCO硫在氧气中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成点燃有刺激性气味的气体磷在氧气中剧烈燃烧产生大量白烟点燃POPO铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体点燃FeOFeO镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光生成色固体。点燃MgOMgO(实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热收集氧气可用排水法因为氧气不易溶解于水收集氧气可用向上排空气法因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。(收集方法由气体的密度和水溶性决定)收集CO只能用向上排空气法收集CO、N只能用排水法。、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同分离液态空气是物理变化。、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后正极产生氧气负极产生氢气负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H)正极气体能使带火星木条复燃前者与后者的体积比为:质量比为:。、水的净化:自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾)过滤灭菌(氯气)煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水搅拌产生较多泡沫的是软水否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸因有强氧化性反应不能得到氢气。不用浓盐酸生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。、二氧化碳的物理性质:通常状况下CO是无色无味的气体密度比空气大能溶于水降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。SOSO、二氧化碳的化学性质:()CO能使紫色石蕊试液变红:COHOHCO加热上述红色液体会恢复为紫色因为碳酸不稳定易分解:HCOHOCO()CO能使澄清石灰水变浑浊:COCa(OH)CaCOHO该反应可用于CO气体的检验和其他碱也能反应。、CO的用途:()灭火(不能燃烧不能支持燃烧密度比空气大)()人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热使水蒸气液化)()光合作用的原料()保存食品。、CO的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCOHClCaClHOCO不用NaCO因反应太快不用稀硫酸因为石灰石或大理石的主要成分CaCO与硫酸反应生成微溶的CaSO会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行也不用浓盐酸因浓盐酸有挥发性会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO验满时用燃着的火柴放在瓶口看火柴是否熄灭。、CO与人体健康:CO无毒当空气中含量达到一定浓度对人体有害因为CO不能供给呼吸故进入枯井或山洞前要做灯火试验。、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸因有强氧化性反应不能得到氢气。不用浓盐酸生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体、CO中毒又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体难溶于水有剧毒不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时一定要进行尾气处理。、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金(金属有很多共同的物理性质。例如:常温下它们的状态大都是固态有金属光泽大多数为热和电的良导体有延展性密度较大熔点较高。、金属材料金属的物理性质:常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)有良好的导热性、导电性、延展性。、金属的化学性质点燃()大多数金属可与氧气的反应AlOAlOFeOFeOCuOCuO()较活泼金属与酸反应放出氢气FeHSOFeSOHAlHClAlClHCu不与盐酸反应

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