高一氧化还原反应
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氧化还原反应
一 谜语引入:
前世生在海中，炼得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪,
提问:采取何种方法在实验室可以制得NaCl?
导入:复分解反应:
NaOH，HCl,NaCl，HO (1) 2
可以举多个例子
2Na + Cl= 2NaCl (2) 2
(从化学价的角度)两种反应的差别,
二(重新分析氧化还原反应:
氧化反应:(重点指出同样有化学价的变化)
2H+O=2HO 222
2Cu+O=2CuO 2
还原反应:
CuO+H=Cu+HO 22
三. 氧化还原反应定义的扩张:
广义氧化还原反应:在反应过程中，有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。其中，
化学价升高叫氧化;化学价降低叫还原。
对氧化铜还原，进行分析。
如何判读化学价的变化:
化学价的变化的本质是什么, 电子的转移(Na在氯气中燃烧)和偏移(H2在氯气中
燃烧)
详细再讲解一下电子转移过程和偏向过程。(以Na和H2为例，解释差别和不同)
氧化还原反应的特征:反应前后元素化合价发生了变化(红色为板书内容，即笔记内容)
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移)
四 氧化还原反应的公式:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 一定存在 (以CuO为例)
氧还还氧，降升降升。
氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的定义:
先举最简单的例子。(化合反应)
Fe2O3为例
Cl，2NaOH,NaCl，NaClO，HO (氧化剂，还原剂为同一物质) 22
SO，HS,3S,，2HO (氧化产物，还原产物为同一物质) 222
辨析:有单质生成一定是氧化还原反应吗,O3
五 如何去分析元素的化学价:
1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。
以S为例，数轴分析法
高价氧化低价还，中间价态两边转(可能性法则)
物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗,
物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗,
如NaCl
2、了解常见元素比较稳定的价态:比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。(实际性法则)
如:H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等。
3 分析物质中的重点元素，即核心元素,
Cu和硫酸，硝酸反应为例
了解常见氧化剂还原剂
1(氧化剂:反应中凡能得电子的物质。
?、活泼非金属单质。Cl、O 22，，，，322?、高价金属阳离子。Ag、Fe、Cu (最高价只有氧化性、中间价如Fe呢,)
?、较高价含氧化合物。MnO、KMnO、HNO 243
2(还原剂:反应中凡能失电子的物质。
?、活泼金属单质。Al、Mg
?、某些非金属单质。C、H 2,,,2?、非金属阴离子。Br、I、S(最低价只有还原性)
总结:了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，根据化学升降为零，来判断元素的化学价。
六 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系(图)
画图，表明之间的关系
基本反应类型 氧化还原 非氧化还原 规律
化合反应 有单质参加的一定是氧化还原反应
有单质生成的一定是氧化还原反应 分解反应 无单质生成的可能是氧化还原反应
置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应
七 转移电子数确定:
,，被氧化 化合价升高，失2e
2 Na ， Cl, 2 NaCl 2
,化合价降低，得2e,被还原
化学价升降守恒(电子转移守恒)
化学价升高总数=化学价降低总数
注:
?、表示内容:指同一元素在反应前、后的变化情况。
?、箭头方向:由反应前 ? 反应后。
?、箭头方向不指明得失电子情况，应标注电子的得失。
?、书写点:注意箭头和箭尾应对准化合价发生变化的元素，且得失电子总数相等
单箭头表示法:
八 氧化还原能力的判断(反应方向)
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂的氧化性>氧化产物
还原剂的还原性>还原产物
举例:CuO， Fe2O3
氧化性还原性强弱的判断:
还可以用金属活动顺序表:
还原性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
―――――?减弱
氧化性:K+ Ca2+ Na+ Mg2+ …… Cu2+ Hg2+ Ag+
――――――,?增强
九 氧化还原反应方程式的配平
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
为例，讲解化学方程式的配平问题。
更多例子:KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O+O2
配平方法讲解。
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