化学能转化为电能的教学设计

化学能转化为电能的教学设计 《化学能转化为电能》的教学设计 江苏丰县民族中学 赵玲 教学内容: 苏教版普通高中化学课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 实验教科书——《化学 必修2》专题2 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 本单元主要包括三部分内容，它们分别是化学能转化为电能、化学电源、电能转化为化学能。 新的教学改革下，科学探究是化学教学的主题，而科学探究是以学生为中心的一种教学方式，体现“一切为了学生发展”的理念和宗旨。这种先进的教学理念在我们教学中被接受和应用，但还存在一些不足，如过多的关注教学目标，教学任务的完成，不考虑学生的实际需求，对一些问题的设计和处理不适应学生的思维方式和实际情况，限制学生的思维，阻碍学生问题意识的发展。从而使课堂教学被限制在老师的 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 中，不能形成良好的动态课程效果。基于此，本教案希望通过《化学能转化为电能》中的实验探究和问题设计，能使学生利用已有的化学知识和经验进行合理的思考，进行自我学习、自主学习，进而培养学生思考能力，发展对问题以及科学探究的预见能力。在问题设计上引入了问题情景模式，希望能增加学生的思考活动，力求以学生为中心进行教学和学习。 教学目标: 1、 知识与技能 (1)、认识化学能可以转化为电能。 1 (2)、初步认识原电池的工作原理和形成条件。 (3)、学会判断原电池的正负极，会书写简单的电极反应式 (4)、了解钢铁的电化学腐蚀 2、 过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 (1)、做实验，观察实验现象， 体会 针灸治疗溃疡性结肠炎昆山之路icu常用仪器的管理名人广告失败案例两会精神体会 实验在探究中的作用。 (2)、思考实验现象，发现问题，利用已有知识来解决问题。 (3)、利用问题群组，交流讨论获得新知。 3、 情感态度与价值观 (1)、通过学生的学习，认识化学实验的重要性，以及实验的安 全意识。 (2)、通过交流讨论，培养学生的合作意识，问题意识。 教学重点:原电池的形成条件及工作原理 教学难点:原电池的工作原理 教学准备: 锌片 铜片 稀硫酸溶液 无水乙醇 番茄 导线 电流计 食盐水 教学方法:问题探究教学、小组合作交流学习 教学过程: 教师活动 学生活动 设计意图 【实验引入】做一个有趣的实 验:把一个番茄切开两半，同 时插入锌片和铜片，用导线相回答:有麻麻的感觉。 通过化学实验引起学生强连，找一个学生用舌尖舔舔番 烈学习兴趣。 茄，问感觉如何, 【教师】说明有电流通过，我观察思考，电流计指针发生偏 们用电流计检验。(继续探究转，得出确实有电流通过 2 实验) 【实验探究一:】 学生分组实验，回答实验现象 实验1:将一块锌片和一块 和结论，完成 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格。 铜片分别插入盛有稀硫酸的 实验现 结论 两个烧杯中 象 实验2:将锌片和铜片同时插 入盛有稀硫酸的烧杯中且不 实验1 锌片表锌与稀接触 培养学生实验动手能力，面有气硫酸溶实验3:将锌片和铜片用导线 观察能力，及分析问题的泡，铜液反连接后插入盛有稀硫酸的烧能力 片表面应，铜杯中 没有气不与稀【教师】指导学生分组实验，泡 硫酸溶分为三组，每组各找一个代表液反应 回答问题，完成表格。 实验2 同上 同上 实验3 铜片表, 面有气 泡 【实验探究二:】 铜片上为什么会产生氢气, 下列哪种设想是合理的,如 何验证, 交流讨论，积极思考。 2+ 设想一:铜失电子生成Cu，回答:第二种设想是对的，如 +硫酸溶液中的H得电子生成果第一种对，溶液应该变蓝，培养学生分析解决问题的 氢气。 结果没变蓝。 能力 设想二: 锌失电子生成 2+Zn，电子通过导线进入铜片， +硫酸溶液中的H在铜片上得 到电子产生氢气。 【教师】在实验3中发生的是 +2+Zn+2H=Zn +H? 2 的化学反应，却有电流通过， 像这样的装置，我们称为原电 由现象到本质是研究问题 池。 认真听讲 的基本方法，使学生体会、 【板书】一 原电池的定义:阅读课本原电池定义 学会这一方法。 将化学能转化为电能的装置 成为原电池。 【教师提问】那么原电池的工 作原理如何,请同学们思考学生思考、交流与讨论。 以下问题 回答: 问题:1、锌片上发生的反应, 1、锌片上发生的反应 -2+ 2、铜片上发生的反应, Zn-2e= Zn 3、电子的流动方向如何, 2、铜片上发生的反应 3 +-4、电流的方向如何, 2H+2e= H? 2 5、铜锌原电池的正极，负极3、电子的流动方向如何, 分别是谁, 电子由锌片经导线传到铜 6、溶液中离子的移动方向, 片。 7、从氧化还原角度分析正极，4、电流的方向如何, 负极发生的反应类型, 电流由铜片到锌片。 5、铜锌原电池的正极，负极分 别是谁, 通过逐步分析 根据物理上的规定，铜片应掌握原电池工作原理 该作正极，锌片应该作负极。 6、溶液中离子的移动方向, +2+ H Zn移向铜片，硫酸根 离子移向锌片。 7、从氧化还原角度分析正极， 负极发生的反应类型, 负极发生氧化反应，正极发 生还原反应。 【师生归纳总结】原电池工作 原理并投影:原电池反应的实 质:氧化还原反应分别在两极 进行，还原剂在负极上失去电 子通过导线转移到正极，氧化总结 观看投影 剂在正极上得到电子。导线中 产生了电流，从而实现化学能 转化为电能 。原电池反应一 定是氧化还原反应 【板书】二、原电池的工作原 理 负极:电子流出的一极(锌片: -2+ Zn-2e= Zn)(氧化反应)认真看黑板 正极:电子流入的一极(铜片: +-2H+2e= H?)(还原反应) 2 【练习】 例1:下列反应理论上能设计 成原电池的是( ) 巩固原电池工作原理:必 A Zn+CuSO=Cu+ZnSO 须自发的发生氧化还原反44 B NaOH+HCl=NaCl+HO 应，才可以形成原电池。 2 C MgN+ 6HO,3Mg(OH)?思考，选出正确的选项AD 3222 +2NH? 3 D 2H + O , 2HO 222 4 学生活动填表格: 探究探究有无能否【实验探究三】现有锌片、铜 液体 电极电流 构成片各2片，稀硫酸溶液和无水 材料 原电乙醇各一瓶，导线若干，猜想培养学生的动手能力，观池 哪些组合能构成原电池, 察能力，归纳总结能力。 无水锌片无 不能 培养学生的合作意识、问乙醇 锌片 题意识。 铜片无 不能 铜片 铜片无 不能 锌片 稀硫锌片无 不能 酸 锌片 铜片无 不能 铜片 锌片有 能 铜片 【师生总结】 形成原电池的条件: 【板书】三 原电池形成条件: (1) 两个电极(可以是两个金 属，但活波性不同，也可以是 培养学生分析问题、解决 一种金属与一种能导电的非学生归纳总结，形成原电池的问题的能力。 金属) 条件。 (2) 电解质水溶液或熔融液 (3) 形成闭合回路 (4) 自发进行的氧化还原 反应 【练习】例2: 判断下列哪些装置构成了原 电池,若不是，请说明理由; 若是，指出正负极。 巩固原电池的形成条件 学生思考回答: 5 A C Fe (1)可以，铁片作负极 碳棒SO溶液 H24 作正极 (1) A Zn Cu (2)不能形成原电池，因为无无水酒精 水酒精不是电解质 (2) A Zn Cu HSO 溶液 24CuSO溶液 (3)不能形成原电池你，因为 不能形成闭合电路 (3) A Zn Zn A CuSO溶液 4 (4) (4)不能形成原电池，因为两 个电极相同 6 A Zn Cu CuSO溶液 4 (5) (5)可以形成原电池，锌片作 负极，铜片作正极 【实验探究四:】下列用品，动手做实验，验证能否形成原 能否构成原电池, 电池。 结论:可以形成原电池。 培养学生实验动手能力 碳棒 铁棒 食盐水 【教师】课后请同学们阅读课 本P41资料卡: 钢铁的电化学腐蚀 培养学生自学能力 【板书】四、钢铁的腐蚀 【练习】例3.有A、B、C 三 块金属片，用导线两两连接插 入稀硫酸中，可以组成各种原 电池。A与B连接时，A溶解，学生思考，回答问题 B上有氢气生成;A与C连接原电池的应用之一:比较时,A为负极;B与C连接时，金属的活动性 电子由B极经导线流向C极。 则这三种金属的活泼性由大 到小的顺序是( ) A、A,B,C B、A,C,B C、B,C,A D、C,B,A 【思考】: 你现在能不能解释为什么 你刚才舌尖接触西红柿时会学生集体回答，是因为形成了学以致用，介绍几种常见有麻麻的触电的感觉的原因原电池 的水果电池 了吧, 【教师】提问: 7 通过本节课的学习，你有哪些本节课我主要学习了原电池的让学生总结，效果更好。 收获, 定义，工作原理，形成条件， 及原电池的应用。 1.下列关于原电池的叙述,错误的是 ( ) A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl溶液中,在铜片表面出现一层铁 3 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl溶液,气泡放出速率加快 2 3. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 ( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 4. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 ( ) A(不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 5. 对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 ?锌片溶解了32.5g?锌片增重了32.5g?铜片上析出1g H?铜片上析出1molH22 A. ?? B. ?? C. ?? D. ?? ( ) 6. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 ( ) A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 3+2+7 某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl溶液 3 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO)溶液 32 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe(SO) 243 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 8. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应方程式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应方程式是 。 作业:完成课后习题。 8 板书设计 化学能转化为电能 一、原电池的定义:将化学能转化为电能的装置。 二、原电池的工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例) -2+ 负极:电子流出的一极(锌片:Zn-2e= Zn)(氧化反应) +-正极:电子流入的一极(铜片:2H+2e= H?)(还原反应) 2 三、原电池的形成条件: 1、两个活波性不同的电极 2、电解质水溶液或熔融液 3、形成闭合的回路 4、能自发的进行氧化还原反应 四、钢铁的腐蚀 教学反思: 本课时通过创设问题情景引入课题，学生通过自主探究问题，通过分析综合提出假设，然后通过做实验验证假设，得出结论，从而形成新的认知结构。整个过程突出学生“创设问题情景，开展自主探究”的教学方法，而在学生自主探究的过程中体现学生相互交流合作，教师引导，师生互动的教学原则。从整体教学效果来看，通过学生的大胆猜想和有目的的实验探究，学生对知识能够比较好地掌握，原电池的原理及形成条件，学生都能轻松愉快地掌握并应用，达到了预期的教学效果，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。由于实验都是学生自己探究的，因此，时间上就比较紧张，所以，只能把钢铁的腐蚀安排在课后阅读，也能培养学生的自学能力。 当然，在教学过程中可能出现意想不到的情况而措手不及，“如锌片，锌片，稀硫酸形成原电池时，仍然能看到电流计指针发生偏转的实验，应如何解释的问题。”另外，在教学时间安排上在合理一些就好了，“如在探究原电池的形成条件时”，学生花费的时间多了一些，在今后的教学中还应该再注意课堂设计的最优化。 编者按:大地涵藏万物，孕育生命，被誉为人类的母亲。但是，近年来，伴随我国工业化的 9 快速发展，大地不断遭到各种污染的伤害。仅仅因土壤污染防治不足、环境监管乏力，导致的食品药品安全事件就频频发生，2008年以来，全国已发生百余起重大污染事故。目前我国大地污染现状严峻，成因十分复杂，形成令人扼腕的“大地之殇”。《经济参考报》以此为主题，探寻大地污染背后所触及的我国农业、工业、城市化进程中关于生存与发展的一系列深层矛盾与两难抉择，并以“大地之殇”系列报道的形式在“深度”版推出，敬请关注。 大地之殇一?黑土地之悲 占全国粮食总产五分之一的东北黑土区是我国最重要的商品粮基地，但一个并不为多数人了解的严峻事实是，支撑粮食产量的黑土层却在过去半个多世纪里减少了50%，并在继续变薄，几百年才形成一厘米的黑土层正以每年近一厘米的速度消失。照此速度，部分黑土层或将在几十年后消失殆尽，东北这一中国最大粮仓的产能也将遭受无法挽回的损失。 ?记者 孙彬 管建涛 连振祥 吉哲鹏 娄辰 李松 南京 哈尔滨 兰州 昆明 济南 重庆报道 毒土:GDP至上的恶果 当前，我国土壤污染出现了有毒化工和重金属污染由工业向农业转移、由城区向农村转移、由地表向地下转移、由上游向下游转移、由水土污染向食品链转移的趋势，逐步积累的污染正在演变成污染事故的频繁爆发。 日益加剧的污染趋势可能还要持续30年 “目前，我国土壤污染呈日趋加剧的态势，防治形势十分严峻。”多年来，中国土壤学会副理事长、中国农业科学院研究员张维理教授一直关注我国土壤污染问题“我国土壤污染呈现一种十分复杂的特点，呈现新老污染物并存、无机有机污染混合的局面。” “现在我国土壤污染比各国都要严重，日益加剧的污染趋势可能还要持续30年。”中国土壤学专家，南京农业大学教授潘根兴告诉《经济参考报》记者，这些污染包括随经济发展日益普遍的重金属污染、以点状为主的化工污染、塑料电子废弃物污染及农业污染等。 国土资源部统计表明，目前全国耕种土地面积的10%以上已受重金属污染。环保部南京环科所研究员单艳红说，华南部分城市约有一半的耕地遭受镉、砷、汞等有毒重金属和石油类有机物污染;长三角有的城市连片的农田受多种重金属污染，致使10%的土壤基本丧失生产力，成为“毒土”。 农药化肥污染同样严重。张维理说，我国农药使用量达130万吨，是世界平均水平的2.5倍。黑龙江农业监测站杜桂德站长说:“目前，农药和化肥的实际利用率不到30%，其余70%以上都污染环境了。”云南农业大学测算，每年大量使用的农药仅有0.1%左右可以作用于目标病虫，99.9%的农药则进入生态系统，造成大量土壤重金属、激素的有机污染。 “不仅污染加重，而且还在转移扩散。”潘根兴说，当前，我国土壤污染还出现了有毒化 10 工和重金属污染由工业向农业转移、由城区向农村转移、由地表向地下转移、由上游向下游转移、由水土污染向食品链转移的趋势，逐步积累的污染正在演变成污染事故的频繁爆发。 2008年以来，全国已发生百余起重大污染事故，包括砷、镉、铅等重金属污染事故达30多起。其中浏阳镉污染事件不仅污染了厂区周边的农田和林地，还造成2人死亡，500余人镉超标。 频繁爆发的污染事故损失惨重，不仅增加了环境保护治理成本，也使社会稳定成本大增，而土壤污染修复所需的费用更是天价。常州农药厂土壤修复需2亿元，无锡胡埭电镀厂重金属铬污染修复费用890万元，苏州化工厂需数亿至数十亿元。 每年因土壤污染致粮食减产100亿公斤 污染的加剧导致土壤中的有益菌大量减少，土壤质量下降，自净能力减弱，影响农作物的产量与品质，危害人体健康，甚至出现环境报复风险。 潘根兴教授说“许多土壤污染地区已超过土壤的自净能力，没有外来的治理干预，千百年后土壤也无法自净，有的地块永远都无法自净，甚至出现环境报复。” 一是生态关系失衡，引起生态环境恶化。 中国科学院地理科学与资源研究所在长江三角洲等地调查的主要农产品，农药残留超标率高达16%以上，致使稻田生物多样性不断减少，系统稳定性不断降低。 “吃土吐土，净化土壤，作为土壤的„义工?，蚯蚓的存在是土壤重要的环境指标，对土壤具有重大意义。”令潘根兴教授忧心的是，现在，土壤中的蚯蚓、土鳖及各种有益菌等大量消失，农作物害虫的天敌青蛙的数量大减，自然生态面临危机。 云南农业大学副教授周江鸿等人在湖北、安徽等地的农田里发现，杀虫剂的使用对稻田节肢动物物种有损害作用，使得稻田天敌和害虫的平衡关系被打破。 二是土壤质量下降，使农作物减产降质。 重金属污染的增加，农药、化肥的大量使用，造成土壤有机质含量下降，土壤板结，导致农产品产量与品质下降。农业部全国农技推广中心高级农艺师陈志群认为，由于农药、化肥和工业导致的土壤污染，我国粮食每年因此减产100亿公斤。 环保部门估算，全国每年因重金属污染的粮食高达1200万吨，造成的直接经济损失超过200亿元。 三是重金属病开始出现，人们身体健康和农业可持续发展构成严重威胁。 汞、镉、铅、铬、砷五种重金属被称为重金属的“五毒”，对人有致命的危害。苏州环境科学研究所所长杨积德说“这些污染严重影响儿童发育，使人致病、致癌，危及人体生命健康。”上世纪70年代，日本曾出现“痛痛病”，是镉对人类生活环境的污染而引起的，影响面 11 很广，受害者众多，所以被公认为是“公害病”。 潘根兴教授在全国各地市场上进行的调查也显示，约有10%的大米存在重金属镉超标。他说:“这些镉米对自产自食的农民来说无疑是致命的风险。”令人担忧的是，一些“痛痛病”初期症状已开始在我国南方部分地区出现“土壤污染导致的疾病将严重威胁人类健康和农业可持续发展，最终危害中华民族的子孙未来。” “宁愿毒死也要GDP”,产业模式亟待反思 土壤污染如隐形“杀手”，难以察觉却可能直接危害人体健康，特别是重金属在蔬菜、粮食中的累积，将处于食物链顶端的人类置于危险境地，甚至产生环境报复。“土壤污染的加剧原因有天灾，但更多是人祸，不科学的发展是环境恶化的主要原因。”南京农业大学教授潘根兴认为，土壤污染主要一来自矿山采冶、工业“三废”、污灌、固废堆放等，基本上都属于人为因素，表明近年来的产业发展模式亟待反思。 当前，令人忧心的是各地以追求G D P为核心的政绩观，不科学的产业发展模式和大量违法排污、超量排污。记者在调研中发现，一些地方发展心切，抱着“宁愿毒死也要G D P”的心态，有意无意地忽视环境保护，导致“引进企业就是引进污染，发展经济就是破坏环境”的恶果。 面对企业违法排污，一些地方政府成为企业的保护伞，通过变通政策打擦边球，甚至开绿灯，最终大事化小，小事化了。保护环境不被污染，是各级政府的法定职责。污染事件暴露了各地环保意识薄弱，政府监督缺失，是整个社会的耻辱。 “不断发生的污染事件告诉人们，缺乏对自然环境的敬畏与呵护，对公共利益和公众生命漠不关心，暴露出企业环境意识薄弱和地方政府责任缺失。”江苏省小康发展研究中心主任、江苏省委党校教授冯治指出，必须反思高歌猛进的产业发展模式，真正落实转变发展方式的政策，实现社会经济可持续发展。 黑土层流失 危及中国最大粮仓 黑土层变薄，是指黑土地的有效耕层变薄，直接导致支撑粮食产能的有机质含量降低，土壤肥力下降。然而，农业科技进步和高产作物增加作用下的粮食增产，在一定程度上“掩盖”了黑土层日渐变薄、耕地质量下降的严峻现实，导致农民和相关部门放松对耕地质量的保护。有关专家建议，应尽早完善耕地质量建设法规，扩大保护性耕作技术应用，用最小代价守住我国最大“粮仓”的产粮之本。 “一两黑土换二两油”的日子再不会有了 “以前挖两锹深还是黑土，现在一锹后就基本看不到了。”黑龙江省依兰县三道岗镇三道岗村农民程先粟从自己地里抓起一把黑土，“你瞅瞅，黑土都不太„黑?了，„一两黑土换二两油?的日子再也不会有了。” 作为世界三大黑土区之一，东北黑土区总面积约3523.3万公顷，分布在黑龙江、吉林、 12 辽宁省和内蒙古自治区境内，粮食年产量约占全国五分之一，是我国重要的玉米、粳稻等商品粮供应地，粮食商品量、调出量均居全国首位。 由中国科学院、东北农业大学、吉林省农业科学院等院所专家联合调研形成的“东北黑土资源利用现状及发展战略研究”指出，东北黑土地初垦时黑土厚度一般在60至80厘米，开垦20年的黑土层则减至60至70厘米，开垦70至80年的黑土层只剩下20至30厘米。 “建国初期，黑龙江省黑土层大都一米多厚，现在找半米深的都难了，水土流失严重地区只剩下表皮薄薄一层，颜色也由黑变黄。”黑龙江省土肥管理站站长胡瑞轩有些感慨，形成1厘米的熟化黑土层大约需要50年，半米就得上千年，而现在东北黑土区平均每年流失0.3至1厘米的黑土层。有专家担心，“如果不及早治理，部分黑土层或将在几十年后消失殆尽。” “黑土层变薄，就是指黑土地的有效耕层变薄，直接导致支撑粮食产能的有机质含量降低，土壤肥力下降。”中国科学院东北地理与农业生态研究所研究员韩晓增断言，这势必影响我国粮食安全。 黑龙江省土肥管理站对肇东、讷河等县市区的耕地检测显示，从1982年第二次土壤普查到2007年的25年间，耕地土壤有机质已相对下降两成，严重地区下降六成。 地越来越没劲儿，想增产就得大量用化肥。最近几年，45岁的张艳峰感觉自家水稻田患上了“化肥依赖症”。老张是吉林省前郭县平凤乡黑岗子村农民，“10年前一亩水稻就用60多斤肥，如今已经翻番到120斤了，不施肥就得减产一半”。老张还有些担心，现在能靠化肥增产，这地要是越来越没劲儿，以后可能化肥也无能为力了。 据了解，吉林省位于东北黑土区中部“十一五”期间完成小流域综合治理840条，治理水土流失面积5600多平方公里，但黑土地水土流失还没有得到有效控制，全省仍有3.15万平方公里的水土流失面积亟须治理。 “几年后就不是自己的地了，谁还愿意投入保护,” 《经济参考报》记者在辽宁、吉林、黑龙江三省粮食主产区了解到，当地一些土地已连续十几年种玉米、水稻等同一种作物，吸收养分单一，加上盲目施肥普遍，土壤养分失衡加剧。由于土地分散，不少农民常年使用小型农机具耕作，耕层越来越浅板结严重“晴天硬邦邦，雨天不渗汤”就是真实写照。 由于高产作物面积增加、农田水利设施不断完善，特别是化肥使用量大增等因素支撑，在黑土层日渐变薄的同时，东北黑土区粮食产量仍然稳中有升。但专家指出，恰恰是粮食增产在一定程度上“掩盖”了黑土层变薄、耕地质量下降的严峻现实，这反倒容易导致农民和有关部门放松对耕地质量的保护。东北部分黑土区在发展粮食生产过程中已透支耕地产出能力，黑土层变薄的风险性被粮食增产淡化，严重性正在人为和自然因素的“合谋”影响下加剧。 “最重要的是耕地质量保护法规不完善，作为耕地使用主体的农民缺乏保护耕地质量的主动性。”中国农科院土壤肥料研究所副所长、中国土壤学会副理事长张维理一语道破黑土 13 质量下降的玄机，我国自20世纪80年代开始农村耕地转化为一家一户的经营方式，耕地管理单元变小，使用权变更频繁，农民保护耕地积极性不足“种几年后就不是自己的地了，谁还愿意投入保护,” “技术层面上也落后，没有有效的监测体系就无法及时发现耕地质量变化的最新情况，不能制定准确的修复方案。”张维理认为，耕地质量测试指标和方法陈旧，比如我国对地力的评价通常采用土壤有机质含量，但实际测定的却是有机物质全量，而不是活性有机质，这样的测试结果根本无法准确反映耕地地力和土壤演变。 此外，地方在建设桥梁、道路时会占用优质的黑土农田，补回来的却多是相对贫瘠的土地，“这就不仅是黑土层流失问题，占一亩就少一亩。”即便新增土地具备改造成黑土地的条件，还需要大量人力、物力。黑龙江省国土资源厅土地开法整理处处长任百会说，耕地占补平衡中对新增土地的整理费用每亩在10万元左右。 14