酸碱中和滴定实验报告doc

酸碱中和滴定实验报告doc酸碱中和滴定实验报告doc 酸碱中和滴定实验学案实验名称: 酸碱中和滴定一、实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器: (1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液) (2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液) 说明: ?滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位 ?量取液体时滴定管和量筒的区别 0刻度平视仰视俯视滴定管上 5.00 偏低(,5.00) 偏高(,5....

酸碱中和滴定实验报告 doc 酸碱中和滴定实验学案实验名称: 酸碱中和滴定一、实验目的:用已知浓度溶液( 标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器: (1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液) (2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液) 说明: ?滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位 ?量取液体时滴定管和量筒的区别 0刻度平视仰视俯视滴定管上 5.00 偏低(,5.00) 偏高(,5.00) 量筒无 5.0 偏高(,5.0) 偏低(,5.0) ?读数方法:应平视，液体凹面与刻度线相切。 (3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸等实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指示剂:酚酞(变色范围pH 8~10) 三、实验原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得未知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。 C×V = C×V【假设反应计量数之比为1:1】 (标)(标)(待)(待) 【本实验具体为:C×V =C×V】 (H+)(酸)(OH-)(碱) 四、实验关键: 其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器，并正确使用; 其二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断。说明:?指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该尽量与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。 +-?完全中和的含义为:n = n,指酸和碱能电离提供的H、OH总量,～而不是pH=7。 H+OH- 选修4实验第1页五、实验过程: (一)滴定前的准备阶段 1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5,in，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5,in，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。) 2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。滴定管润洗的方法:从滴定管上口倒入3,5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞(碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体放入预置的烧杯中。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中 (1)取反应溶液:使液面在位于“0”刻度以上2,3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。 (2)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。 (3)放出反应液:根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V，读至小数点后第二位。注意:待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中 1 (二)滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠与盐酸中和反应完全达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V。 2滴定终点的判断:指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。选修4实验第2页 (三)实验记录和实验结果处理: 实验序号第一次滴定第二次滴定第三次滴定被测氢氧20.00mL 20.00mL 20.00mL 化钠溶液用量/mL 标准盐酸始读数终读数用量始读数终读数用量始读数终读数用量 V V V V V 用量/mL V121212 测得氢氧化钠溶液浓度 mol/L 氢氧化钠溶液平均浓度 mol/L 实验步骤小结 :查漏?洗涤?装液?赶气泡?调液?取液?滴定?记?算六、实验评价与改进:,根据:C×V = C×V分析, (H+)(酸)(OH-)(碱) 操作及读数误差原因导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外1滴标准液体积读数偏大偏大滴定前仰视滴定管读数，滴后平视标准液体积读数偏小偏小滴前平视，滴后仰视标准液体积读数偏大偏大滴定管滴前有气泡，滴后无气泡标准液体积读数偏大偏大锥形瓶润洗标准液体积读数偏大偏大误差分析方法:C=C×V/V。视C为定值、V为准确测量值～把一切造成误差,待,,标,,标,,待,,标,,待, 的原因都转嫁到对V读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大～则待测溶液浓度偏大。凡导致标,标, 准液体积读数偏小～则待测溶液浓度偏小。,见上面分析实例～锥形瓶润洗～导致碱的量偏多～会消耗更多的标准酸的体积～所以V读数偏大～则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后～误差分析,酸, 易如反掌, 实验改进意见及实验感悟: 选修4实验第3页练习 : 1(误差分析: 以标准盐酸滴定NaOH溶液(锥形瓶中)为例: 项目操作不当具体内容误差酸式滴定管未用盐酸洗碱式滴定管未用NaOH溶液洗 1 仪器洗涤锥形瓶用NaOH溶液洗锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 2 气泡处理滴定前有气泡，滴定后无气泡盐酸滴出瓶外 3 滴定振荡时瓶内溶液溅出滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水前仰后平 4 读数前平后仰前仰后俯滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 5 其他指示剂变色即停止滴定 2((1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________。 A、是amL B、是(50,a)mL C、一定大于amL D、一定大于(50,a)mL 3(用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO溶液的浓度， 24 参考右图，从下表中选出正确选项( ) 4(某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( ) A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 答案1.偏高、偏低、偏高、无影响、偏高、偏高、偏低、无影响、偏低、偏高、偏低、偏高、偏低 2(,1,3.2 ,2,D 3(C D 4(C 选修4实验第4页

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