电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题
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电离平衡、沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题
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-1-11(向体积为0.05mol?LCHCOOH溶液中加入体积为V的0.05mol?LKOH溶液，下列关系错3b(误的是( )(
-+A. V>V时:c (CHCOOH) +c (CHCOO)>c (K) ab33
+-B. V=V时:c (CHCOOH) +c (H)>c (OH) ab3
-+-C. Vc (K)> c (OH)> c (H) ab3
++--D. V与V任意比时:c (K)+ c (H) ,c (OH)+ c (CHCOO) ab3
,1,1LL2(用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )(((
，,,，，,,，cNH()cCl()cOH()cH()cNH()cCl()cOH()cH()A.>, > B. =, = 44
,，,，,，，,cCl()cNH()cOH()cH()cCl()cNH()cH()cOH()C. >, > D. >,> 44
3(下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4(现有等浓度的下列溶液:?醋酸，?苯酚，?苯酚钠，?碳酸，?碳酸钠，?碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A. ?????? B. ??????
C. ?????? D. ??????
5. 25 ?时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO和NaCO溶液中,下列判断不正确的是( ) 323
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
-2-C.c(OH)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 36(下列叙述正确的是( )
+-+-A.0.1 mol/LCHONa溶液中:c(Na),c(CHO),c(H),c(OH) 6565
B.NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小 23w
+C.pH=5的CHCOOH溶液和Ph=5的NHCl溶液中，c(H)不相等 34
2-D.在NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 2
7(下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
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1,mol,LNHHSOA(室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性:NaOH44
2,，，,，c(Na),c(SO),c(NH),c(OH),c(H) 44
,，,，,1NaHCOc(Na),c(OH),c(HCO),c(H)mol,LB(0.1溶液: 33
,,，c(OH),c(H),c(HCO)，2c(HCO)NaCOC(溶液: 3233
,1CHCOOH、CHCOONapH,4.75mol,LD(25?时，、浓度均为0.1的混合溶液:33
,,，c(CHCOO)，c(OH),c(CHCOOH)，c(H) 33
8(已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则
下列溶液沸点最高的是( )
,1,1LLCaClA(0.01mol?的蔗糖溶液 B. 0.01mol?的溶液 2
,1,1LLNClCHCOOHC(0.02mol?的溶液 D. 0.02mol?的溶液 a3
-12,11KMgOH[()]5.6110,，KMgF[]7.4210,，9(已知:25?C时，，。下列说法正spsp22确的是( )
2，MgOH()MgFcMg()A(25?C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 22
2，MgOH()NHClcMg()B(25?C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 24
,1LMgOH()kC(25?C时，固体在20ml0.01 mol?氨水中的比在sp2
,1LkNHCl20mL0.01mol?溶液中的小 sp4
MgOH()NFMgOH()MgFD(25?C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 2a22
10(下列说法正确的是( )
A(向0.1 mol/L NaCO溶液中滴加酚酞，溶液变红 23
3，,，,2 ,B(Al、NO 、Cl、CO、Na可大量共存于pH=2的溶液中 33
C(乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D(分别与等物质的量的HCl和HSO反应时，消耗NaOH的物质的量相同 24
2---CO + HOHCO + OH32311( 在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡:。下列说23
法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO，平衡朝正反应方向移动 2
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,cHCO()3C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小2,cCO()3
12. 下列浓度关系正确的是( )
,,ClOClA. 氯水中:c(Cl)=2[c()+c()+C(HClO)] 2
，,,,HClOHClOB. 氯水中:c(),c(),c(),c()
,，CHCOONaC. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c() 3
,2，,,，NaCOD. 溶液中:c (a)c()c()c()c()NCOOHHCOH，，，，2333
13(硫酸锶(SrSO)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) 4
2,cSO()A(温度一定时，K(SrSO)随的增大而减小 sp44
B(三个不同温度中，313K时K(SrSO)最大 sp4
C(283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D(283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 4
14(有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:
CHCOONaCHCOONaNaCl;HCl?与; ?与 33
NaHCOCHCOONaCHCOONa?与NaoH ?与 333
下列各项排序正确的是( )
-c(CHCOO) A(pH:?>?>?>? B :?>?>?>? 3
+c(CHCOOH) C.溶液中C(H):?>?>?>? D :?>?>?>? 3
15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回答下列问((((题:
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族 IA 0 周期
1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A
2 ? ? ?
3 ? ? ? ?
(1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一
种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的
催化剂为(填序号)_________________。
a.MnOb.FeCl c.NaSO d.KMnO 2 3234
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N??的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
，，，，，，2223KAgCaBaFeAl,,,,,16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，
,,,,,,22,1COHCHCOONOSOCO1,,,,,0.1molL,阴离子有，现将它们分别配成的溶3343
液，进行如下实验:
? 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;
? 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;
BaNO()? 向D溶液中滴加溶液，无明显现象; 32
? 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验?中反应的化学方程式是 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 4 -
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;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A , C ,
D , F .
参考答案
C 1 、答案:
解析:
,，若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CHCOOH)+ n(CHCOO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，33
则A选项正确;
,若Va=Vb，反应后为CHCOOK溶液，由于的CHCOO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项33
正确;
，,若Vac(CHCOO)，C选项错误; 3
D选项符合电荷守恒，正确。
、答案:C 解析: 2
溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3、答案:D 解析:
胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;布朗运动本身即是无规律的运动，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 4、答案:C 解析:
???均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。???均属于强碱弱酸盐，根据越
,弱越水解的原理知，因HCO>苯酚>HCO ，所以对应的盐，其碱性为:233碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
5、答案:C 相同浓度时，NaCO的碱性强于NaHCO，C项错。 233
6、答案:D 解析:
A项，苯酚钠为碱性溶液，故错;
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高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 B项，温度不变，则K是不变的，错; w
，-5C项，pH=5即代表溶液中(H)均为10mol/L，错。 C
2,，D项，AgS比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。 2
7、答案:AC 解析:
,,,B 项，NaHCO溶液中，OH是由HCO 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 的333
,浓度永大于OH浓度，故错;
,,，，，D项，由电荷守恒有:C(CHCOO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得:2c(Na)= C(CHCOO33,，,,，(CHCOOH)，将两式中的(Na) 消去，可得(CHCOO)+2(OH)=2(H)+(CHCOOH)。)+ CCCCC C333
,,，，,所以C(CHCOO)+C(OH) ,C(H) , C(CHCOOH)= C(H),C(OH)，因为pH=4.75，故C(H33
，,(OH)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。 ),C
8、答案:C 解析:
单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CHCOOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。 3
9、答案:B 解析:
2，A项， Mg(OH)的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错; 2
,2，B项， NH的电离平衡正向移动， 可以结合Mg(OH)电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)C(Mg422
，)增大，正确。
C项， K仅与温度有关，故错; sp
D项，由于MgF的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF沉淀，正22确。
10、答案:A 解析:
2 ,，NaCO溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确;pH=2为酸性溶液，所以CO与H233是反应的，故不能共存，B项错;乙醇属于非电解质，C项错;硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
11、答案:B
解析:平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错;CO通入水中，相当于生成HCO，223
,可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确;升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错;D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 12、答案:D 解析:
根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 6 -
高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 忽视了氯气分子的存在，故A错;
，,+根据Cl+HOHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H)>c(Cl22
———)>c(ClO)>c(OH)，B错;
，,HOHC项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(),c()，再根据溶
,，CHCOONa液中电荷守恒可以判断c(),c(;D项比较简单 3
13、答案:BC 解析:
Ksp只与温度有关，A错;
22,,cSOcSr()(),由图像可知:在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO)越大，B正确; 44
a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确;
283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 4
14、答案:B
15、答案:
15、解析:
本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。
(1)??位于同一周期，且?排在?的前面，原子半径大，而?在上一周期，比?、?少一个电子层，故半径最小。
(2)??位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，??位于同一周期，且?在后，非金属性强，对应的酸性强。
(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 7 -
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(4)液态HO可以在MnO、FeCl等催化剂作用下发生分解反应。 2223
(5)?为Al，可推断Z为Al(OH)，受热分解可产物AlO，再电解即可得单质铝。M仅含非323
，金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl与NH?HO的反应，生成NHCl。由于NH 水解，33244
,，,，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH?HO。由电荷守恒知:(NH )+ (H)(Cl)+(OHCCCC324
,,，,， ),若C(NH )C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。 4
16、答案:
AgNONHHOAgOHNHNO，,,，(1) 33243
AgOHNHHOAgNHOHHO，,,，22() 32322
(2)碳酸钾 由?中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
Ba(OH)Ca(CHCOO)AICIFeSO(3) 23234
解析:
+2—离子共存、盐类水解综合运用。本题考查根据溶液的性质，确定CO只能与K形成显碱性的3
溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH) 。 2
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)，E为KCO，223
+2—C为醋酸盐，由?可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO，由?可得D中无SO，则F中的34
—2—阴离子为SO，D中的阴离子为Cl。 4
2+—3+3+由?可得F中的阳离子为Fe，即F为FeSO，而CHCOO若与Al形成溶液时，Al也发生水43
解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl。 3
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