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离子反应的第一课时说课稿.doc

离子反应的第一课时说课稿

木偶娃娃的涙水_
2017-10-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《离子反应的第一课时说课稿doc》,可适用于人文社科领域

离子反应的第一课时说课稿各位专家、评委大家好:我说课的课题是《离子反应》。一、教材分析:教材的地位和作用:本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习电解质溶液理论知识的基础所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中重现率达标本节的知识顺序是:强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。本节重点:电解质(强电解质和弱电解质)、离子反应定义的引出。教学目标:根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论确定本节的教学目标。、知识与技能:了解电解质(强弱电解质)的含义知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离了解常见离子的检验方法。、过程与方法目标:通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力认识离子反应及其发生的条件。、情感态度价值观目标:激发探索研究物质和理论的兴趣在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。二、学生情况分析:学生情况:学生正处在、岁的年龄阶段好奇心较强兴趣不太稳定逻辑思维正在日趋发展中在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是:实验现象的分析、本质的理解离子方程式的书写方法。难点的突破方法:充分运用实验和多媒体教学手段尽可能增加实验可见度加强感性认识利用计算机软件的动画模拟实验引导学生进行全面观察理解微观本质。三、教学方法和学习方法:教学方法是以教学目标为导向以学生情况为依据以教学内容为基础以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法即以问题为切入口追踪变化的本质解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段充分调动学生的多种感官。教学序:创设情境提出问题引导探究实验研究引导分析引导归纳巩固练习学习序:明确问题实验研究分析现象形成概念理解应用四、教学程序:、提出问题引导探究根据初中所学知识哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢,可通过什么方法检验这些物质是否电离,演示溶液导电性实验观察分析同时展示多媒体教学软件从微观领域明确溶液导电的本质溶液中存在自由移动的离子既而引出电解质和非电解质的概念。设问:相同条件下不同电解质溶液的导电性相同吗,演示:同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CHCOOH溶液、NHHO溶液的导电性实验观察分析借助多媒体进一步阐明原因从而导出强弱电解质的概念。演示:NaCl溶液与CuSO溶液混合AgNO溶液与NaCl溶液混合的实验现象观察分析利用电脑动画从微观本质得出离子反应为下一节离子方程式的书写作好铺垫。、归纳总结形成概念让学生归纳本节所研究的内容同时利用软件作以小结。当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接灯泡能够发光说明溶液可以导电。事实上把氯化钠硝酸钾氢氧化钠等固体加热至熔化它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质能够导电指的是当通入电流时能够导电但电解质的电离不需要电流的作用我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流只是有了能导电的阴阳离子。既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质换而言之在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如酸、碱、盐是电解质蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处就是它们都是化合物。、巩固练习理解内化下面物质中哪些是电解质:铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析:()电解质导电的条件:溶于水或熔化(()电解质属于化合物。单质(如铜)、混合物(如硝酸钾溶液)不是电解质也不是非电解质)电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电不能是发生反应的生成(物的物质导电。(二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电而不是二氧化碳的导电故二氧化碳是非电解质而碳酸是电解质)()酸、碱、盐和水是电解质。答案:氯化钠固体、氢氧化钠固体、探究:为什么酸碱盐在水溶液中可以导电呢,我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na与Cl之间的静电作用力使Na和Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示:板书:表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书:电解方程式在黑板左边示范写HClHSOHNO的电离方程式。注意强调:质量守恒定律和电荷守恒定律。HClHSOHNO都是酸都可以电离出H我们可以对酸的本质又有一个新的认识电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。设问:NaHSO电离方程式怎么写,它是酸么,(酸式盐)请两位同学上黑板写出NaOHKOHBa(OH)NaSOKNONHCl的电离方程式。(分开碱与盐两边写请同学们把阳离子写在一边阴离子写在一边)检查同学答案正确与否总结:碱:圈出OH电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。盐:电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结:电解质与非电解质都是化合物电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电非电解质不能导电它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸碱盐部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质单质(铜铝石墨)混合物不属于电解质也不属于非电解质。酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写(黑板)酸碱盐的本质含义(电离)、提出问题:电解质溶于水后都电离成为离子那么它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应那么离子反应是如何进行的呢,下面我们来看看实验。(同学描述现象)、第一支试管没有发生明显变化为什么,说明了什么,(引出)(因为不符合复分解反应的条件所以不反应说明,,了Na、Cl、SO、Cu离子之间不相互反应。),、第二支试管有白色沉淀说明了什么,(白色是BaSO说明了Ba与SO离子发生了反应。)、两根试管的溶液都是蓝色说明了什么,(说明了Cu不参与反应),、如何证明中Cl离子没有参与反应。(第二个试管取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO溶液)(增加实验),、如何再设计一个实验证明是Ba与SO发生了反应,(实验第一个实验),总结:CuSO溶液与BaCl溶液反应的实质是Ba与SO离子之间的反应而Cu,,和Cl没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是:BaSO,BaSO,同样地NaSO溶液与Ba(OH)溶液的反应的实质也是:BaSO,BaSO设问:为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢,讲述:复分解反应均是在溶液中进行的溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶,液中均电离出SO跟Ba(OH)、BaCl电离出的Ba结合所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书:离子方程式第个实验黑板上写出化学方程式及离子方程式。演示实验小结:从上面的三个反应的实质可以看出它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式复分解反应发生的条件是生成沉淀放出气体或者生成水我们方程一是生成沉淀方程二是放出气体方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业:、页第一题做在书上、习题书题

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