第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
编写人:王建新 时间:2016.11.05 审核人:张卫红
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【学习目标】
1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
方法
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和格式。
2.加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3.培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【重点难点】
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【学法指导】问题式指导
【自主学习】
1.构成物质的粒子有哪些?
2.物质的量与其它物理量之间的关系
【合作探究】
[阅读
教材
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P52思考]我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。化学方程式可以明确
表
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示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如:
化学计算数之比 : :
扩大6.02×1023倍 : :
物质的量之比 : :
气态物质体积比 : :
[总结]从以上例子的分析可知:
化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比,所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量,摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系,将这些量应用于化学方程式进行计算,对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系,带来很大的方便。
[思考]完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少?
解:
[总结]物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤:
1.正确书写有关的化学方程式配平,确定题中未知量。
2.找出相关的物质的化学计量数之比。
3.对应化学计量数,写相关物质的物质的量。
4.根据相关化学反应列出比例式进行计算。
[典例解析]将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积;
(2)生成的Cl2的体积(
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状况)。
分析:根据题目中所给的已知条件,可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n (MnO2),然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比,计算出参加反应的浓盐酸的体积V[HCl(aq)]和生成的Cl2的体积V(Cl2)。
解:(1)MnO2的摩尔质量为87g/mol。
=0.26mol
4HCl(浓) + MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4 1
12mol/L×V[HCl(aq)] 0.26mol
(2)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
1mol 22.4
0.26mol V(Cl2)
答:参加反应的浓盐酸的体积为0.087L,生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。
【当堂检测】
1.0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素的是( )
A.Mg B.Na C.Al D.Fe
2.在反应X+2Y==R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是( )
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
3.把2.3g钠投入到97.7g水中,反应完毕后所得溶液溶质的质量分数是( )
A.2.3% B.4.0% C.大于4.0% D.小于4.0%
4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
5.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:
(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度;
(3)在标准状况下生成H2的体积。
解:
【课堂小结】我学会了什么?我还有哪些问题不懂?
【小组评价】 【教师评价】