2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点8 元素、核素和同位素
考点聚焦
1．掌握原子的组成和结构。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系
3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系
4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法
知识梳理
一、原子结构
1.原子组成
原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的
2.构成原子的粒子之间的关系
①核电荷数 = = = 元素的原子序数
思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？
②质量数 = + 数学表达式：A = +
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的区别与联系
元素是具有 的同一类原子的总称
核素是具有 和 的一种原子
同一元素的不同 之间互称为同位素
元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：
2.原子中各粒子的作用
① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类
③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素
3.同位素的性质及表示方法
同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？
4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
研究对象
试题枚举
【例1】下列说法正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．质子数不同的原子其质量数也一定不同
1
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
1
解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。
答案：B。
【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
① ② ③ 。其中
表示质子或电子，
表示中子，则下列有
关①②③的说法正确的是 ( )
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子
答案： A
【例3】从下列序号中选择填空：
互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ；
互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。
①H216O和H218O ②C60和金刚石 ③C4H10和C12H26 ④
⑤HCOOCH3和CH3COOH ⑥235U和238U
解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。
答案：⑥；⑤；③；②；④。
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