紫外可见吸收光谱

紫外可见吸收光谱 紫外吸收光谱、可见吸收光谱都属于电子光谱，它们都是由于价电子的跃迁而产生的。在有机化合物分子中有形成单键的σ电子、有形成双键的л电子、有未成键的孤对n电子。当分子吸收一定能量的辐射能时，这些电子就会跃迁到较高的能级，此时电子所占的轨道称为反键轨道，而这种电子跃迁同内部的结构有密切的关系。 在紫外吸收光谱中，电子的跃迁有σ?σ*、n?σ*、π?π和n?π*四种类型，如右图所示 各种跃迁类型所需要的能量依下列次序减小: σ?σ*>n?σ*>π?π*>n?π* 电子跃迁类型与吸收峰的关系 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 跃迁类型 吸收带 λmax/nm 特征 典型基团 εmax σ?σ* 远紫外区 150 远紫外区测定 C-C、C-H(在紫外光区观测不到) n?σ* 端吸收 150 ~ 230 紫外区短波长端至远紫外区的强吸收 -OH、-NH 2 、-X、-S π?π* E1 带 < 190 芳香环的双键吸收 (,C=C-C=C,)n >200 K(E2) 带 < 217 共轭多烯、-C=C-C=O-等的吸收 >10,000 B 带 ~250 芳香环、芳香杂环化合物的芳香环吸收。有的具有精细结构 >100 n?π* R 带 200~400 含CO，NO 2 等n电子基团的吸收 C=O、C=S、,N=O、,N=N,、C=N <100 由于一般紫外可见分光光度计只能提供190,850nm范围的单色光，因此，我们只能测量n?σ*的跃迁，n?π*跃迁和部分π?π*跃迁的吸收，而对只能产生200nm以下吸收的σ?σ*的跃迁则无法测量。 紫外吸收光谱是带状光谱，分子中在些吸收带已被确认，其中有,带、,带、,带、,,和 h ,,带等。 ,带 是二个或二个以上比键共轭时，π电子向π , 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为π?π * 。 ,带是与双键相连接的杂原子(例如,,,、,,,、,,,等)上未成键电子的孤对电子向π * 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为 n?π * 。 E 1 带和E 2 带是苯环上三个双键共轭体系中的π电子向π , 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为 π?π * 。 ,带也是苯环上三个双键共轭体系中的π?π * 跃迁和苯环的振动相重叠引起的，但相对来说，该吸收带强度较弱。 以上各吸收带相对的波长位置大小为:, >,>,、, , 、, , ，但一般,和,带常合并成一个吸收带。 与可见光吸收光谱一样，在紫外吸收光谱 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 中，在选定的波长下，吸光度与物质浓度的关系，也可用光的吸收定律即朗伯—比尔定律来描述: ,, lg (I 0 /I) = εl c 其中,为溶液吸光度，ε为该溶液摩尔吸光系数， l为溶液厚度，c为溶液浓度。 溶剂对紫外光谱的影响 各种因素对吸收谱带的影响表现为谱带位移、谱带强度的变化、谱带精细结构的出现或消失等。 谱带位移包括蓝移(或紫移，hypsochromic shift or blue shift))和红移(bathochromic shift or red shift)。蓝移(或紫移)指吸收峰向短波长移动，红移指吸收峰向长波长移动。吸收峰强度变化包括增色效应(hyperchromic effect)和减色效应(hypochromic effect)。前者指吸收强度增加，后者指吸收强度减小。各种因素对吸收谱带的影响结果 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 于右图中。 影响有机化合物紫外吸收光谱的因素有内因(分子内的共轭效应、位阻效应、助色效应等)和外因(溶剂的极性、酸碱性等溶剂效应)。由于受到溶剂极性和酸碱性等的影响，将使这些溶质的吸收峰的波长、强度以及形状发生不同程度的变化。这是因为溶剂分子和溶质分子间可能形成氢键，或极性溶剂分子的偶极使溶质分子的极性增强，因而在极性溶剂中π?π * 跃迁所需能量减小，吸收波长红移(向长波长方向移动);而在极性溶剂中， n?π * 跃迁所需能量增大，吸收波长兰移(向短波长方向移动)，溶剂效应示意图见右图。 极性溶剂不仅影响溶质吸收波长的位移，而且还影响吸收峰吸收强度和它的形状，如苯酚的,吸收带，在不同极性溶剂中，其强度和形状均受到影响、在非极性溶剂正庚烷中，可清晰看到苯酚,吸收带的精细结构，但在极性溶剂乙醇中，苯酚,吸收带的精细结构消失，仅存在一个宽的吸收峰，而且其吸收强度也明显减弱。在许多芳香烃化合物中均有此现象，由于有机化合物在极性溶剂中存在溶剂效应，所以在 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 紫外吸收光谱时，应注明所用的溶剂。 另外，由于溶剂本身在紫外光谱区也有其吸收波长范围，故在选用溶剂时，必须考虑它们的干扰。 有机物的紫外光谱 电子能级和跃迁 溶剂对紫外光谱的影响 有机物的紫外光谱 紫外吸收光谱、可见吸收光谱都属于电子光谱，它们都是由于价电子的跃迁而产生的。在有机化合物分子中有形成单键的σ电子、有形成双键的л电子、有未成键的孤对n电子。当分子吸收一定能量的辐射能时，这些电子就会跃迁到较高的能级，此时电子所占的轨道称为反键轨道，而这种电子跃迁同内部的结构有密切的关系。 在紫外吸收光谱中，电子的跃迁有σ?σ*、n?σ*、π?π和n?π*四种类型，如右图所示 各种跃迁类型所需要的能量依下列次序减小: σ?σ*>n?σ*>π?π*>n?π* 电子跃迁类型与吸收峰的关系表 跃迁类型 吸收带 λmax/nm 特征 典型基团 εmax σ?σ* 远紫外区 150 远紫外区测定 C-C、C-H(在紫外光区观测不到) n?σ* 端吸收 150 ~ 230 紫外区短波长端至远紫外区的强吸收 -OH、-NH 2 、-X、-S π?π* E1 带 < 190 芳香环的双键吸收 (,C=C-C=C,)n >200 K(E2) 带 < 217 共轭多烯、-C=C-C=O-等的吸收 >10,000 B 带 ~250 芳香环、芳香杂环化合物的芳香环吸收。有的具有精细结构 >100 n?π* R 带 200~400 含CO，NO 2 等n电子基团的吸收 C=O、C=S、,N=O、,N=N,、C=N <100 由于一般紫外可见分光光度计只能提供190,850nm范围的单色光，因此，我们只能测量n?σ*的跃迁，n?π*跃迁和部分π?π*跃迁的吸收，而对只能产生200nm以下吸收的σ?σ*的跃迁则无法测量。 紫外吸收光谱是带状光谱，分子中在些吸收带已被确认，其中有,带、,带、,带、,,和 h ,,带等。 ,带 是二个或二个以上比键共轭时，π电子向π , 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为π?π * 。 ,带是与双键相连接的杂原子(例如,,,、,,,、,,,等)上未成键电子的孤对电子向π * 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为 n?π * 。 E 1 带和E 2 带是苯环上三个双键共轭体系中的π电子向π , 反键轨道跃迁的结果，可简单表示为 π?π * 。 ,带也是苯环上三个双键共轭体系中的π?π * 跃迁和苯环的振动相重叠引起的，但相对来说，该吸收带强度较弱。 以上各吸收带相对的波长位置大小为:, >,>,、, , 、, , ，但一般,和,带常合并成一个吸收带。 与可见光吸收光谱一样，在紫外吸收光谱分析中，在选定的波长下，吸光度与物质浓度的关系，也可用光的吸收定律即朗伯—比尔定律来描述: ,, lg (I 0 /I) = εl c 其中,为溶液吸光度，ε为该溶液摩尔吸光系数， l为溶液厚度，c为溶液浓度。