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标准电极电势.doc

标准电极电势

青柠梦娜
2017-09-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《标准电极电势doc》,可适用于综合领域

标准电极电势标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势也就是标准o态时的电极电势记作E、E或上标表示标准态。标准状态意味着:溶质的有效浓度为molL气体压强为atm温度一般为K。虽然电池的电动势可以直接测定但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极:标准状态下HH电极的电势被定为V即其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极该半电池的半反应的标准电极电势为负值且绝对值与电池电动势相等若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势总反应的标准电极电势也就是两个o半反应标准电极电势的差E大于零时反应自发。任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为但其他电极电势值会受到温度影响。以NiNiO电极为例它可以用作高温伪参比电极在C时的电极电势大致符合以下公式:T为温度标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。由于标准氢电极中的反应自由能是零故水合氢离子和水合电子的标准生成自由能也是零这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值(如氟气)。标准电极电势不具有加和性要想求得加和得到的第三个反应的标准电极电势还需要借助上述公式来求解。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据不可用于预测反应速率和其他动力学性质而且它的值是在水溶液体系中测定的不可用于其他溶剂或高温时的反应。能斯特方程:标准电极电势有很大的实用价值可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱判断氧化还原反应的进行方向计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序可以得到标准电极电势表可十分简明地判断氧还反应的方向。

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