普通化学(第六版)课后习题第二章答案

普通化学(第六版)课后习题第二章答案 第2章 化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案 (1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+) 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. (1)答案:基本不变～基本不变～增大 减小～ 增大 增大 (2) ,K k(正) k(逆) v(正) v(逆) 平衡移 动方向 增加总不变 不变 增大 增大 不变 逆向移压力 动 升高温增大 增大 增大 增大 增大 正向移 度 动 加催化增大 增大 增大 增大 不变 不移动 剂 (3)答案:氟里昂～NO、HCl,CO,NO和SOX2X2 4. 答案:,d,>,c,>,e,>,a,>,b,原因是气体熵>液体>固体 分子量 大的熵大 5. (1)溶解少量食盐于水中。 答案:正 (2)活性炭表面吸附氧气。 答案:负 (1) 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案:正 ,,1,G(298.15K),,742.2kJ.mol6. 答案:由定义可知FeO的 23fm ,,,1,,G(298.15K,FeO)=3-4 ,G(298.15K),,77.7kJ.mol,G(298.15K,FeO)fm34rmfm23 -11,,G(298.15K,FeO)= [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol fm343 ,,17.答案:查表 水的 ,G(298.15K),,237.129kJ.molfm ,,1过程的>0 ,G(298.15K),(,236.7),(,237.129),0.429kJ.molrm 所以在298.15K的标准态时不能自发进行. ,(298.15),SKrm8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) ,1,1..JmolK ,,GK(298.15)rm ,1kJmol. (1) 307.7 -66.9 3Fe(s)，4HO(l),FeO(s)，4H(g)2342 2，，(2) -23.0 -147.06 Zn(s)，2H(aq),Zn(aq)，H(g)2 2，,(3) -184.3 -26.9 CaO(s)，HO(l),Ca(aq)，2OH(aq)2 1(4) -51.4 96.9 AgBr(s),Ag(s)，Br(l)22 9.答案: (1) SnO =Sn +O (2) SnO +C =Sn + CO 2222 (3) SnO +2H =Sn +2HO,g, 222 ,S(298.15K)m 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×,1,1J.mol.K 130.684 51.55 2×188.825 ,,HK(298.15)fm-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 ,1kJmol. 0 2×(-241.818) ,(298.15),SKrm (1)204.388 (2)207.25 ,1,1..JmolK (3)115.532 ,,HK(298.15)rm (1) 580.7 (2)187.191 ,1kJmol. (3)97.064 ,,H(298.15K)rm Tc> (1)2841K 903K ,,S(298.15K)rm (3)840K(温度最低,合适) ,10(答案: CHO(s)+12O(g)=12CO(g) +11HO(l) ,S(298.15K)122211222rm ,S(298.15K)m 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×,1,1J.mol.K 69.91+12(213.74-205. 1 3 8 ) - 3 6 0 . 2 = 5 1 2 . 0 3 4 ,,HK(298.15)fm -2225.5 0 -393.509 -285.83 ,1kJmol. ,,H(298.15K),-5640.738 rm -1,,G(273.15，37K),-5640.738-310.15×(512.034?1000)=-5799.54kJ.mol rm -1,,G(298.15K)(=-5796.127 kJ.mol 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,rm 但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) -1做的非体积功= 5799.54kJ.mol×30%×3.8/342=19.33 kJ ,S(298.15K)m11.答案: 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 ,1,1J.mol.K ,=-214.637 ,S(298.15K)rm ,,HK(298.15)fm -110.525 0 -74.81 ,1kJmol. ,-241.818-206.103 ,H(298.15K),rm ,,,,G(523K),-523K× ,H(298.15K),S(298.15K)rmrmrm =,-206.103,-523K×,-206.103?1000, -1= -93.85 kJ.mol ,,,G(523K),(,93.85)，1000,rmlnK(523K),,,21.58 R，523K8.314，523 ,21,5821.58/2.3039.379K,e,10,10,2.35，10 12. 答案:设平衡时有2Xmol的SO转化 2SO,g,+O,g,=2SO,2232 g, 起始 n/mol 8 4 0 n,始,=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n,平衡,=,12-x,mol n(始)P(始)12300,,根据PV=nRT T V一定时 2x=6.4moln(平衡)P(平衡)12,x220 SO的转化率=6.4/8=80% 2 eqpSO()236.42202(),(，)p,8.8100K,, eqeq1.62200.8220pSOpO()()2222(，)，(，)()，(),,8.81008.8100pp 6.48.8100,2 (注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方K,()，，,801.60.8220 便计算) 13.答案:该反应是可逆反应～需要H的量包括反应需要的量1mol和为维2 持平衡需要xmol,最少量, eqp(HS)2(),eqeqp(HS)n(HS)p1.0,22K,,,==0.36 x=2.78mol eqeqeqp(H)p(H)n(H)x222(),p 需要H的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在2 标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14(在不同温度时反应的标准平衡常数值如下: ,, T/K KK12 973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15 1.67 1.287 1273 2.48 1.49 1.664 ,K,1 答:反应3的标准平衡常数 ,如上, K,3,K2 (因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应) ,,,,H(298,15K)(TT)K,212rm15(答案:利用公式求 K,ln2,，RTTK121 ,K,92.31，1000(500,298.15),15.0316,2e，4.9，10ln, 代入数据=-15.03 ==1.4×K2168.314，298.15，5004.9，10 10 10 CO(g)，H(g),CO(g)，HO(g)22216.答案:查数据计算 ,S(298.15K)m,1,1J.mol.K 213.74 130.684 197.674 188.825 ,-1-1,S(298.15K)rm=42.075J.mol.K ,,HK(298.15)fm,1kJmol. -393.509 0 -110.525 -241.818 ,-1,H(298.15K),rm41.166kJ.mol ,,,-1,G(873K),，,S(298.15K),H(298.15K)rmrmrm-873=41.166kJ.mol-873K× -1-10.042075kJ.mol.K -1=4.434 kJ.mol ,,,G(873K),4.434，1000rm,KK,,ln(873),,0.61K,e,0.54RT8.314，873=-0.61 ,,(p(CO)/p)(p(HO)/p)276，76,,0Q,(p(CO)/p)(p(H)/p)127，12722==0.358 (Q