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高二化学电解池练习题.doc

高二化学电解池练习题

請吥騕_
2017-09-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高二化学电解池练习题doc》,可适用于综合领域

一、选择题(本题包括小题每小题分共分。每小题只有一个选项符合题意).(原创)下列有关电解原理的说法不正确的是(  )A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D.电解精炼铜时用纯铜板作阴极粗铜板作阳极.在原电池和电解池的电极上所发生的反应属于还原反应的是     ( )A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应..(原创)用惰性电极在一定温度下电解某NaSO饱和溶液g。当两极共产生标准状况下L气体时从溶液中析出gNaSO•HO晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是  (  )    A.%        B.%  C.%     D.%.(原创)在℃时将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后阴极上逸出amol气体同时有Wg无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下下列说法不正确的是             (  )                             A.电解过程中共消耗amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C.剩余溶液中溶质的质量分数为 W(Wa)×%      D.剩余溶液中溶质的质量分数为 W(Wa)×%.某溶液中含有两种溶质AlCl和HSO它们的物质的量之比为:。用石墨做电极电解该混合溶液时根据电极产物可分为若干个阶段下列叙述不正确的是(  )A.阴极自始至终只有H  B.阳极先析出Cl后析出OC.电解最后阶段为电解水  D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解.(改编)关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是               (  )A.电解时在阳极得到氯气在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液溶液仍无色D.电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况.(原创)下图是电解精炼铜装置其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是A.c为粗铜板、d为纯铜板B.电解过程中SO浓度几乎不变C.电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.电解过程中c电极板附近沉积不溶物d电极板质量增加、(改编)用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定质量的另一物质(中括号内)溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuClCuCl溶液 B.AgNOAgO C.NaClHCl溶液 D.CuSOCu(OH).PH=a的某电解质溶液中插入两支惰性电极通直流电一段时间后溶液的pH>a则该电解质可能是A.NaOH      B.HSO      C.AgNO     D.NaSO.(改编)在外界提供相同电量的条件Cu或Ag分别按Cue→Cu或Age→Ag在电极上放电若析出银的质量为g则析出铜的质量为A.g      B.g C.g      D.g第Ⅱ卷 (非选择题共分)三、(本题包括小题共分).从NO、SO、Cl、H、Cu、Ba、Ag等离子中选出适当的离子组成电解质采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体且体积比为∶电解质的化学式可能是    。.BaCl 、HCl.室温下某金属为液态当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗mol该盐的阳离子时阳极可得mol的气体产物则此气体的产物是     (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是    ,其阴极上所发生的还原反应方程式是:             。.O  Hg(NO)  Hg+e-=Hg.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式为       ②通电开始后阴极附近溶液pH会增大其原因是              ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品   (填写“A”或“B”)导出。.①OH-–e-=HOO↑②H放电促进HO的电离从而使OH-浓度增大③B.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝电解质溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。接要求回答下列问题:①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因                                                。②若电极材料选铜和石墨电解质溶液选硫酸铁溶液外加导线能否构成原电池?     若能请写出电极反应式负极                  正极                  。③若电极反应为:CuH=CuH↑请在右边框图内画出实现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。.①构成原电池负极铝加快腐蚀   ②能  Cu–e-== Cu  Fee-=Fe   ③见下图(其他合理答案均得分)【解析】()满足形式原电池的条件可形成原电池导致铝腐蚀加快。()能。负极材料失电子:Cue=Cu 正极:Fee=Fe()设计时Cu做负极材料电解质溶液中能提供H失电子不能有氧化性强于H的粒子。电解池答案与解析.A【解析】A中电解饱和食盐水时Fe不可作阳极否则Fee=Fe则OH不能失电子。电解.B【解析】原电池中负极发生氧化反应正极发生还原反应。电解池中阳极发生氧化反应阴极发生还原反应。所以B正确。.D【解析】NaSO是强酸强碱盐电解该溶液实质上是电解水。HO    H↑O↑共产生个L气体时则被电解的水为据电解前后溶液均为饱和溶液可选出D答案。.C【解析】用铜电极电解时:阳极 Cue=Cu电解 阴极 He=H↑电池总反应式:CuHO   Cu(OH)↓H↑所以A、B均正确。剩余溶液中溶质的质量分数=所以不正确的是C。.D【解析】 以石墨作电极电解混和液时第一阶段发生如下电极反应 Cle=Cl↑  第二阶段Cle=Cl↑ He=H↑ He=H↑ 此时H是 由水电离得到的  第三阶段 OHe=HOO↑.B【解析】电极反应式为 Cle=Cl↑ He=H↑(H由水提供) 所以A错B正确C中阴极显碱性滴酚酞应变红色。 D中电解一段时间加入氯化氢可复原。D不正确。.C【解析】C与电源正极相连为C为粗铜d为纯铜A正确电极反应式为 Cue=Cu 所以SO浓度几乎不变B正确Cue=Cu粗铜中含杂质所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜C错D正确。.B【解析】 复原的原则是出来什么加回什么所以应选B。.【解析】A B和C的H变大PH变小D电解水PH不变.【解析】D.BaCl 、HCl【解析】两极均放出气体阳离子不可选Cu、Ag只能选出H和Ba阴离子可选NO、SO、Cl。放出气体体积比为:不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl溶液不用含氧酸及其盐溶液。.O  Hg(NO)  Hg+e-=Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为OHe=HOO↑产生molO需转移mol电子则金属阳离子也产生mole金属又为负价。所以该盐必为Hg(NO)阴极反应为Hge=Hg。.①OH-–e-=HOO↑②H放电促进HO的电离从而使OH-浓度增大③B【解析】电解时含氧酸根放电顺序在OH放电之后所以阳极反应式OHe=HOO↑电解开始后阴极反应式:He=H↑H由水提供所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。.①构成原电池负极铝加快腐蚀   ②能  Cu–e-== Cu  Fee-=Fe   ③见下图(其他合理答案均得分)【解析】()满足形式原电池的条件可形成原电池导致铝腐蚀加快。()能。负极材料失电子:Cue=Cu 正极:Fee=Fe()设计时Cu做负极材料电解质溶液中能提供H失电子不能有氧化性强于H的粒子。

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