2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专题

2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专题 2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专复习题 一(水的电离平衡 1(实验证明，纯水有微弱的导电性，是极弱的电解质: +-+-要点1:水是一种极弱的电解质:OHH+OH在一定温度下，c(H)与c(OH)的乘积是2+-一个常数，即K=c(H)?c(OH)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积. W 要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此 +-c(H)和c(OH)都增大，故KW也会增大.如100?的纯水中: +--6-6-12K=c(H)?c(OH)=1×10?1×10=1×10，若没有指定温定， 则可认为是在常温下，即W-1425?时K=1×10 W 要点3:水的离子积(K)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此KW只受温度影响，不W 受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，KW都 -14可认为是1×10. ++要点4:对于c(H)很小的稀溶液，用c(H)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用 ++c(H)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lg,)c(H,.由此式可知PH每增大1个单 ++位，c(H)就减为原为原来的 1?10;PH每减小1个单位，)c(H就增大为原来的10倍. 2(用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质);也可用归纳小结来学习PH +-+OH-Q，当改变条件时，填写表中各项 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 . 的有关计算纯水中存在如下平O衡:HH2 改变条件 平衡移动方向 PH 水电离出 KW+的c(H) 升温 ?右移 减小 增大 变大 通入HCl气体 ?左移 减小 减小 不变 加入NaOH固?左移 增大 减小 不变 体 加入NH4Cl?右移 减小 增大 不变 固体 加入金属钠 ?右移 增大 增大 不变 练习1.向纯水中加少量NaHSO(溶液温度不变)，则溶液的( ) 4-A.PH升高 B.酸性增强 C.K增大 D.c(OH)减W 少 练习2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( ) 77-14A.10 B.55.6×10 C.1×10 D.55.6 练习3.实验表明，液态时，纯硫酸电离能力强于硝酸，纯硫酸导电性也显著强于纯水.已知液 +-态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH而建立平衡，且在一定温度 下都有各自离子积常数，据此回答: (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 -14(2)在25?时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10 (填“大”、“小”或“相等”) (3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合 1 酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又 在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应 而造成的. 3(影响离子积Kw的因素 +—]、[OH]无关，与温度有关。 (1)Kw与溶液中[H (2)水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。 -13练习4 ..90?时，水的离子积K=3.8×10，则此温度时纯水的PH是( ) W A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于8 +—7—练习5.某温度下纯水中[H]=2×10mol/L，则此时[OH]=______，若温度不变，滴入稀硫酸 +—6—+使[H]=5×10mol/L，则[OH]=_______，由水电离出]为[H=______，该纯水的PH值_______ 7 (填,、,、=,) 4(影响水的电离平衡因素:(1)温度，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，降低温则相反。 +—(2)向纯水中引入或HOH，会抑制水的电离。 (3)向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。 练习6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( ) A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH -14-12时，水的离子积常数K=1×10，100?时，K=10，这说明( ) 练习7.根据25?WW A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100?时，水的电离常数(K)较大 ++C.KW和K无直接关系 D.25?时的c(H)比100?时的c(H)大 练习8.水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25?时K= ，KW与W+-浓度无关，25?时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中)?c(OHc(H)均为 . +-因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 .( 8.HOH+OH 2-14-1410 10 增大) +-+-练习9.常温下在酸性溶液中c) (Hc(OH)，PH 7;在碱性溶液中c(H) c(OH)， +-PH 7;在中性溶液c(H) c(OH)，PH 7.( 9.,、,;,、,;=、=) 练习10.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .( 2) 二(酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算重要规律。 +—(1)在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)的水本身电离出的[H]?[OH] 水水(2)酸和碱对水的电离均起抑制作用: ?只要酸的pH值相等(不论强弱、不论几元)对水抑制程度相等，碱也同理。 ?若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的 +——11mol盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出]的=[OH [H]=10/L 水水 (3)在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐 的pOH值相等时(同一温度)，则促进程度相等。 +(4)较浓溶液中水电离出[H]的大小: —+++?酸溶液中[OH]等于水电离的[H] ?碱溶液中[H]等于水电离的[H] ++—?强酸弱碱盐溶液中的[H]等于水电离出[H] ?强碱弱酸盐溶液中的[OH]等于 +水电离出的[H] 2 +-11mol)=1×10/L，则该溶液的PH可能是( ) 练习11.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H A.3 B.7 C.8 D.11 +练习12.在25?的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的)是c(H( ) -1-6-3-13molA.1×10mol/L B.1×10mol/L C.1×10mol/L D.1×10/L 练习13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比???????是( ) ?PH=0的盐酸 ?0.1mol/L的盐酸 ?0.01mol/L的NaOH溶液 ?PH=11的NaOH溶液 A.1?10?100?1000 B.0?1?12?11 C.14?13?12?11 D.14?13?2?3 三(溶液的酸碱性与PH的计算 (一)溶液的酸碱性 +--71.常温下: ?中性溶液:[H]=OH]=110mol/L ?酸性溶液:， +-+-7[H]>[OH],[H]>110mol/L ，+-+-7--7?碱性溶液:[H]<[OH],[H]<110mol/L [OH]>110mol/L ，，+-+-2(任何温下:?中性溶液:[H]=OH] ?酸性溶液:[H]>[OH] ?碱性溶液:+-[H]<[OH], 练习14.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 +-7C.在100?时，纯水的PH,7 D.在100?时，纯水中c(H),10mol/L (二).有关PH的简单计算 +—14 1(单一溶液的PH计算: (1)强酸:PH=-lg,c(H), (范围:0---14) (2)强碱:PH=-lg,10 --?[OH],或pOH=-lg[OH]) +--14练习15.PH定义为PH=-lg,c(H),，PH定义为POH=-lg,c(OH),，K(K=10)表示25?时水WW+的离子积，则弱酸性溶液中的)c(H可表示为( ) (POH-14)(14-POH)A.K/POH mol/L B.10mol/L C.10mol/L W-POHmo D.10l/L ，,练习16.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG,lg]/[OH([H])。下列表述正确的是( ) A 25?时，若溶液呈中性，则pH,7，AG,1 B 25?时，若溶液呈酸性，则pH,7，AG,0 C 25?时，岩溶液呈碱性，则pH,7，AG,0 D 25?时，溶液pH与AG换算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 为AG,2(7,pH) -15+练习17.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10，可用PH一样定义规定PD=-lg,)c(D,， 下列关于PD的叙述，正确的是( ) A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12 B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2 C.D2O呈中性，PD=7 D .在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1 2(酸、碱混合溶液的PH计算(忽视溶液混合时体积的变化): ,,1122+C(OH)V，C(OH)V，，1122 (1)两强酸相混合:C(H)V，C(H)Vc(H)=(2)两强碱相混合:12V，V12V，V3 -)= c(OH +-(3)强酸强碱混合:?若恰好反应则:(HC)V=C(OH)V 1122+1122，,?若酸过量则:c(H)=?若碱过量则:C(H)V,C(OH)V-221112,，c(OH)= V，VC(OH)V,C(H)V 12练习18.25?时，将某强酸与某强碱溶液按1?10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合V，V 前此强碱与强酸溶液的PH之和是 .(13) 练习19. 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。(15) 练习20.常温下，将m体积PH=a强酸和n体积PH=b强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间关系为 . 3(酸或碱稀释后溶液pH值计算: +n (1)若为强酸，C(H) 每稀释10倍，pH就增加n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但 小于7。 --n (2)若为强碱，C(OH) 每稀释10倍，pH就减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。 n (3)若为弱酸或弱碱， 每稀释10倍，pH变化减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。 mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( ) 练习20.把1 A.6,7之间 B.7,8之间 C.8 D.7 练习21. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相 同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A(9 B(10 C(11 D(12 练习22.下列说法中，错误的是( ) A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位 B.100?时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性. C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小 +2--练习23.将PH为5的H2SO500倍，稀释后溶液中c()和c(H)之比约为( ) 溶液稀释4SO4 A.1?1 B.1?2 C.1?10 D.10?1 练习24.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干 燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是( ) A.该生的测定一定有误差产生 B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 +C.用此 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 检测c(H)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小 +D.用此方法检测c(H)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小 4(酸碱混合液pH值的速算规律(经验规律) (1)两强等体积混合时(近似)(pH > pH): 12 ?混合前pH + pH?15，则混合后pH== pH—0。3 ?混合前pH + pH=14，则混混12 112 合后pH== 7 混 ?混合前pH + pH?13，则混合后pH== pH+ 0。3 混12 1 ?即:经验公式验算:A.若两强酸PH之差?2，则等体积混合后溶液的PH=PH(较小)+0.3. 4 B.若两强碱PH之差?2，则等体积混合后溶液的PH=PH(较大)-0.3. (2)pH之和等于14的一强一弱等体积混合，混合液呈弱的性质。(谁弱谁过量，溶液显谁性) ?若“一弱”指弱酸，则混合液呈弱酸性质;?若“一弱”指弱碱，则混合液呈弱碱性质。 -+-3-3练习25.知一种[H]=1×10摩/升酸和一种[OH]=1×10摩/升碱溶液等体积混和后溶液呈酸性的原因可能是( ) A浓强酸和稀强碱溶液反应 B浓弱酸和稀强碱溶液反应C等浓度强酸和弱碱溶液反应D生成一种强酸弱碱盐 练习26..在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( ) (A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 练习27.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 .将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为( ) 练习28 A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3 溶液，pH为( ) 练习29.0.05mol/L的Ba(OH)2 A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7 练习30. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为( ) A. pH,7 B. pH, 7 C. pH,7 D.无法判断 练习31..0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( ) A. pH,7 B. pH, 7 C. pH,7 D.无法判断 练习32.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶 液的PH仍相等，则a和b的关系是( ) A.a,b B.a=b C.a,b D.无法确定 练习33.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液 的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是( ) A.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液弱 B.a = 5时, A是强酸, B是弱酸 C.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 (三)酸碱稀溶液pH值计算途径 第33题图 n元强酸 n元弱酸 n元强碱 n元弱碱 ++--[H]=nC[H]=Cα[OH]=nC[OH]=Cα酸酸酸碱碱碱 +- [H] [OH] pH pOH -12练习34.已知100?时，水的离子积常数为1×10.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4 5 的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为 ( ) A.9?11 B.9?1 C.1?9 D.11?9 练习35.在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L 溶液，则此溶液的 质的量浓度是 ，PH为 . 练习36.把80ml NaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和盐 酸的物质的量浓度同则它们的浓度是 .( 36.0.05mol/L)( 30.(1)900 (2)1000 (3)81.8) 练习37.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11: (1)如果加入蒸馏水，应加 ml (2)如果加入PH=10NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L盐酸，应加入 ml 练习39.在常温下10mL pH,10的KOH溶液中，加人pH,4的一元酸HA溶液至pH刚好等于 7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( ) ,，，,，,A c(A),c(K) B c(H),c(OH),c(K),c(A) C V?20mL‎‎ 总D V?20mL 总 练习40.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)、NaOH、和NH?H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐23 、V、V3则三者关系为( ) 酸的体积分别为V12 A(V，V，V B(V= V，V C(V，V = V D(V = V3213 2132112，V 3+-12-1+练习41.25?时，某溶液中，由水电离出的c(H)=1×10 mol?L，则该溶液的c(H)可能是( ) -12-1-7-1-6-1-2A(1×10 mol?L B(1×10 mol?L C(1×10 mol?L D(1×10 -1mol?L 练习42.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是( ) A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 -1-1练习43..用0.1mol.L NaOH溶液滴定0.lmol.L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)(继续加水至50mL,所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 练习44.取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条 件下充分反应，有关叙述正确的是( ) A醋酸和锌反应放出H多 B盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的H2一样2 多 C醋酸与锌反应速率快 D盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样快 练习45.25?时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰 好中和.且已知Va,V和a=0.5b，请填写下列空白: b (1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是 . (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是 . 6 (3)a的取值范围是 +，,,,3.(1)2H2SO+ (2)大 (3);H+=HNO ) 43HSONOHSOHSO34344-14-1236.(1) 10;10 (2)2?9 11.0.004 7