第八单元
一、金属材料
1、金属材料包括: 和它们的 。
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(年产量顺序:铁>铝>铜) (4)金属发现先后顺序:铜、铁、铝
(5)金属大规模开发利用和 有关。 4、合金:由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的
具有金属特性的物质。
?:一般说来，合金的熔点比组成它的金属低，硬度比组成它的金属大，抗腐蚀性
能更好。
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
(1)为什么铝很活泼，却具有很好的抗腐蚀性能,
用化学方程式表示: (2)
2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
3、金属与位于它后面的金属化合物溶液的反应
Fe + CuSO == Cu + FeSO(“湿法冶金”原理) 44
三、常见金属活动性顺序:
1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
?金属的位置越靠前，它的活动性就越强
?位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) ?位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 2、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应规律:
(1)相同质量金属与足量酸反应需生成氢气质量由大到小:Al、Mg、Fe、Zn 2)若要生成相同质量的氢气，需4种金属质量从大到小:Zn、Fe、Mg、Al (
(3)等质量的酸分别于足量金属反应，生成氢气的质量相等。 3、设计实验证明金属铁、铜、银的金属活动性顺序:(先排序) (1)铁、硫酸铜溶液、银(两边的金属，中间的溶液)
(2)硫酸亚铁(或氯化亚铁)溶液、铜、硝酸银溶液(两边的溶液，中间的金属) (3)铁、硫酸铜溶液、铜、硝酸银溶液
四、金属资源的利用与保护
1、铁的冶炼
(1)原理:一氧化碳还原氧化铁。化学方程式: (2)现象:
(3)涉及到的四个化学方程式(写装置图旁边):
(4)尾气处理:在装置最后加一个点燃的酒精灯，防止一氧化碳污染空气。 (5)实验开始时，先通一氧化碳，后加热，排净空气，防止玻璃管爆炸。 实验结束时，先停止加热，再停止通一氧化碳，?防止高温的铁重新被氧化;?防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。
、铁生锈与空气中的?氧气?水蒸气有关。铁锈是混合物，只要成分Fe2O23 3、常见的防锈
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
:涂油、刷漆、镀一层有保护作用的金属。
4、如何保护金属资源:?防止金属腐蚀 ?金属的回收利用
?有
计划
项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载
合理的开采矿物 ?寻找金属的代用品 ?物质的颜色:FeO红色 CuO 黑色 Cu 红色 FeO黑色 2334
2+2+3+ ?离子的颜色(对应溶液的颜色):Cu 蓝色 Fe 浅绿色 Fe黄色
第九单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意: a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量;溶液体积 ? 溶质体积 + 溶剂体积 2、溶质和溶剂判断:在溶液中只有一种溶剂，量多为溶剂，若有水则水为溶剂; 3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断
方法
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:是否能继续溶解溶质
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
?加水?升温
饱和溶液 不饱和溶液
?增加溶质?蒸发溶剂?降温
但是:饱和石灰水(Ca(OH)溶液)变成不饱和的石灰水的方法是:?加水?降温 2
不饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法:?增加溶质?蒸发溶剂?升温 注:Ca(OH)它的溶解度随温度升高而降低 2
(3)结晶方法:?蒸发溶剂(海水晒盐);?冷却热饱和溶液 4、溶解时放热、吸热现象
?溶解吸热:NHNO溶解;放热:NaOH溶解 溶解没有明显热现象:NaCl 43
5、洗涤剂去污原理:
洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 汽油去污原理:汽油能溶解油污。
二、溶解度
、(1)溶解度定义: 1
四要素:?一定温度?100g溶剂?达到饱和?质量:单位:克 2)溶解度的含义: (
20?时NaCl的溶解度为36g含义:在20?时，在100克水中最多能溶解36克
NaCl。或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)固体溶解度与温度的关系:
?大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
?少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
?极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2
2、气体的溶解度:气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100% 做题时搞清楚谁是溶液，谁
是溶质。
硫酸 溶质: HSO 盐酸 溶质: HCl 24
溶剂:HO 溶剂: HO 222、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
?步骤:计算、称量、溶解、装瓶
?仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
浙公网安备 33021202002483