山东省济宁市泗水一中2011-2012学年高一3月月考 化学试题
泗水一中2011-2012学年高一下学期3月月考试题
化学
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1.下列物质中，属于同素异形体的是( )
A.O和O B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.NaO和NaO 232222. X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO，则它对应的气态氢化物的化学式为24
( )
A.HX B.HX C.XH D.XH 23 4
3.下列具有相同电子层数的一组原子是( )
A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl 4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. NHClB.NHC. NaCl D.HCl 4、 3
5.下列叙述中，正确的是( )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
6.下列离子方程式书写正确的是( )
+2+A.金属铜与硝酸银溶液反应:Cu，Ag ,Cu，Ag
2+ 2,B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba，SO ,BaSO? 44+,,C.氯气与水反应:HO，Cl2H+Cl+ClO 22,,,D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl，2OH Cl，ClO，HO 227.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
2+2+―2―A(Ba、Cu、NO、SO 34+++2―B(CO、H、Na、K 3++―2―C(K、Na、SO、Cl 4+―+―D(H、Cl、NO、Ag 3
8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A(FeCl B(CuCl C(HCl D(FeCl 322
HCl9. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的( ) CO2
NaHCONaOH A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 3
NaCOC. 饱和溶液 D. 水 23
10.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )
?双氧水 ? 次氯酸 ?二氧化硫 ? 活性炭 ? 臭氧
A(??? B(??? C(??? D(??? 11.元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XY B.XY C.XY D.XY 232332
12.在反应A(g) + 2B(g) , 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C
表
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示的化学反应速率为( )
A.0.1mol/(L.S) B.0.2mol/(L.S) C.0.01mol/(L.S) D.0.02mol/(L.S)
13.不同的化学反应有不同的反应速率，
决定
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化学反应速率的主要因素是( )
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
14.下列微粒中半径最小的是( )
+ 2+A.Na B.Na C.Mg D.K
15.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )
A.S B.C C.Si D.Cl 16. 已知反应:?101 kPa时，2C(s)，O(g)===2CO(g) ΔH,,221 kJ/mol;?稀溶液中， 2，,H(aq)，OH(aq)===HO(l) ΔH,,57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( ) 2
A(稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol
B(?的反应热为221 kJ/mol
C(稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为,57.3 kJ/mol
D(稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
17. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转;M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、
P物质，其中可以成立的是 ( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
18. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池
——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH，2KOH，2O===KCO，3HO，下列说法错42232
) 误的是(
A(通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B(放电时，通入O一极附近溶液的pH升高 2
C(放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
,,2,D(通甲烷极的电极反应式是:CH，10OH,8e===CO，7HO 432
19(将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应， 2A(g) ， B(g) ? 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几
种说法: ?用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L ? s) ?用物质 B 表示
的反应的平均速率为 0.6 mol/(L ? s) ? 2 s 时物质 A 的转化率为 70 , ? 2 s
时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是( )。
A (?? B (?? C (?? D (??
20.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是( )
A.v(NH)=0.15 mol/L?min B.v(H)=0.1 mol/L?min 32
C.v(N)=0.1 mol/L?min D.v(N)=0.002 mol/L?s 22
21.下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Na
HS>PH 23
C. 酸性强弱:HSiONaCl>CO 23233422
22.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO > HYO > HZO，42434下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>HY>ZH 233,2,,C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z>Y>X
23.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素 A 原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( ) B C A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar n+ m, 24.已知X 和Y两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是( ) abm,n+A.a = b+n-m B.离子半径Y X D.离子半径X
标准
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状况)气体。 242
(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: (写出序号)
? 浓HSO?稀HSO?CuSO 24 24 4
27.(11分) 某同学做了如下实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(1) 试管A中装的试剂是 ;试管B中装的试剂是 。
(2) 试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是 (填化学式)。
(3) 如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(4) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设((((((
计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
?待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
?取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定
有 ，
若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(5) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是(用离子方程式表
示)___________________________________________________________。
A
C
B
28. (11分) 回答下列问题。
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是
___________________ ___________ (2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):
_________?________?________?__________。
(3)实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
B瓶溶液的作用是_________________________ ____________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________。 (4)装置?中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______ _____ (5)装置?中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____ ______。 29((16分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。 请回答下列问题:
(1)B、F的元素名称B F ，E元素的周期表位置 ，
甲的电子式为 , 乙的结构式 。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气
球，请写出该反应的离子方程式 。 (3)A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式 。 (4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程
式 。 (5)E、F的非金属性 强(填元素符号);原因是 ;
并用一条化学方程式验证 。
参考答案;
-5 ABCAB 6-10DCDBC 11-15 ABBCC 16-20ACCBD 21-25AACDB 1
26.(1) 氧化剂 氧化性
(2) 1 1 22.4
(3)???(每空2分)
高温 27( (1) 3Fe+4HO(g)FeO+ 4H(3分) 234 2
(2) Fe(1分) HO(1分) 2
(3) 排水取气法 (1分) H(1分) 2
(4)验纯(1分)
(5) 一定有FeO(1分) FeO和Fe(1分) 34343，2，(6) Fe + 2Fe,3Fe(3分)
2HSO+C 2SO?+CO?+2HO(2分) 28.(1)24222
(2)??13 (2分) ????
(3)检验二氧化硫的存在;(1分)
除去二氧化硫气体;(1分)
1分) 检验二氧化硫是否除完全 (
(4)无水硫酸铜 水蒸气 (2分)
(5)澄清石灰水;二氧化碳(2分)
29((1)氮、氯 第三周期?A族 水的电子式HOH H,O,O,H (每空1分)
--(2)2Al + 2OH +2HO == 2AlO +3H?(2分) 222
(3) HO + HS == 2HO + S?(2分) 2222+ -(4) H+HSO ==HO + SO?(2分) 322
(5) Cl(1分) 氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数(最外层电子数)多，
原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。(2分) Cl + HS == 2HCl + S (222
分)
浙公网安备 33021202002483