高中化学选修四第二章化学平衡常数习题
化学平衡常数
一、基础练习
1(关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )
A(温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B(两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C(温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D(浓度商Q0 23,B(其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 3,c(I)?c(I)2C(该反应的平衡常数表达式为K, ,c(I)3
D(25 ?时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 8(某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
1
A(该反应为吸热反应
B(当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C(升高温度平衡常数K增大;压强增大，平衡向正反应方向移动 D(加入催化剂，反应速率增大，E减小，E减小，反应热不变 12
9(已知反应?:CO(g)，CuO(s)CO(g)，Cu(s)和反应?:H(g)，CuO(s) 22
Cu(s)，HO(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K和K，该温度下反应212?:CO(g)，HO(g) CO(g)，H(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 222
( )
c(CO)?c(Cu)2A(反应?的平衡常数K, 1c(CO)?c(CuO)
K1B(反应?的平衡常数K, K2
C(对于反应?，恒容时，温度升高，H浓度减小，则该反应的焓变为正值 2
D(对于反应?，恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2
10(温度为t ?时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol
L碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol?,1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示:
?H(g)，I(g) 2HI(g) ?2H(g)，2I(g) 4HI(g) 2222
下列说法正确的是 ( ) ,1,1A(反应速率用HI表示时，v(HI),0.008 mol?L?min B(两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数
值相同
C(氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D(第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
11(相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N(g)2,1，3H(g) 2NH(g) ΔH,,92.6 kJ?mol。实验测得起始、平衡时的有23
关数据如下表所示:
起始时各物质的物质的量
容器编号 /mol 达平衡时体系能量的变化
N H NH 223
? 1 3 0 放出热量:23.15 kJ
? 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述错误的是 ( ) A(容器?、?中反应的平衡常数相等
1B(平衡时，两个容器中NH的体积分数均为 37
C(容器?中达平衡时放出的热量Q,23.15 kJ
D(若容器?的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
2
二、巩固练习
1、关于 C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( ) 22
2、已知下列气体反应(在一定温度下)
反应 ??A B 平衡常数为 Kp (1)
反应 ??B+C D 平衡常数为 Kp(2)
下列( )表示为反应A+C D的 Kp 2 A(Kp/Kp B(Kp/KpC(Kp?KpD.〔Kp? Kp〕(1)(2)(2)(1) (1)(2) (1)(2)3、关于平衡常数,下列说法不正确的是( )
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
4、下列说法中正确的是( )
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B. K值越大,反应的转化率越小
C. K值越大,反应的转化率越大
D.温度越高,K值越大
5、已知800?C时，化学反应CO(g) + HO(g) ==CO(g)+ H(g) K = 1 222
试推导在下列浓度下反应进行的方向
序HO CO H Q与K关系及反应进222CCO(mol/L) 号 (mol/L) (mol/L) (mol/L) 行方向
1 0.3 0.5 0.4 0.4
2 1.0 0.3 0.5 0.6
3 0.8 1.6 0.7 1.7 6、对于反应2SO(g)+ O(g) == 2SO(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO(g)2232和0.06mol O(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器2
中有0.088mol的SO(g)试求在该温度下 3
(1)此反应的平衡常数。(2)求SO(g)和O(g)的平衡转化率 22
7、工业合成氨的反应为N(g)+3H(g) == 2NH(g)。设在容积为2.0 L的密闭容223
器中充入0.60 mol N(g)和1.60 mol H(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH223的物质的量分数为4/7 。
计算: ?该条件下N的平衡转化率; 2
?该条件下反应2NH(g) == N(g)+3H(g)的平衡常数 322
8、高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO(g) ?H < 0 2(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________ (2) 已知1100?时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)
(3) 1100?时,测得高炉中c(CO)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下2
该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)
9、反应SO(g)+ NO(g) == SO(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均223
为2mol/L的SO(g)和NO(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器22
中SO(g)的转化率为50%，试求:在该温度下。 2
3
(1)此反应的平衡常数。
(2)若SO(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO(g)的初始浓度仍为2mol/L，则22
SO(g)、NO(g)的转化率变为多少, 22
10、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: CO(g)，0HO(g)CO(g)，H(g)在500C时K=9，如果开始时CO(g)和HO(g)2222的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO(g)的转化率最大是多少, 11、在一定温度下，反应1/2H(g)+ 1/2X(g) == HX(g)的平衡常数为10。若22
将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
12、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol HO(g)发生反应:CO(g) + HO(g) == 22CO(g) + H(g) 800?时反应达平衡，若k=1求: 22
? CO的平衡浓度和平衡转化率。
? 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol HO(g)，反应达到平衡2
后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
? 若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入HO(g) 物2质的量为多少。
13、在557?时密闭容器中进行反应:CO(g)+HO(g) H(g)+CO(g)。若CO222-1-1起始浓度为2 mol?L,水蒸气的起始浓度为3 mol?L，达到平衡后，CO起始2-1浓度为1.2 mol?L,求CO和HO(g)的平衡转化率和平衡常数Kc。 2
4、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，1
反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
15、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，222其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t? 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题:
?该反应化学平衡常数的表达式:K= ; ?该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应; ?下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO) 2
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成HO的分子2数相等
?某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:c(CO)×c(H)=c(CO)×c(HO)，试判222此时的温度为 。
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