无机与分析化学复习资料

天津大学试卷专用纸 学院专业班年 级学号姓名 A卷共 5 页第 1 页 2007~2008学年第一学期期末考试试卷参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 《无机化学与化学分析》(A卷) (共 5页) (考试时间:2008年1月16日) 题号一二三四五六 1 六 2 六 3 成绩核分人签字 得 分 一.是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在题前括号中画√,错误的画×。本题共10分) 1. (×)因为△rG (T)=-RTlnK ,所以温度升高,K 减小。 2. (×)H2O的沸点高于H2S的沸点,是因为H—O键的键能大于H—S 键的键能的缘故。 3. (×)C和H形成CH4时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 4. (×)溶度积规则不适用于难溶弱电解质,质量作用定律不适用于非基元反应。 5. (√)由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强,所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。 6. 2的空间图像为电子云。 (√)波函数 7. (√)色散力存在于所有分子之间,极性分子之间还有取向力和诱导力。 8. (×)HOAc-NaOAc缓冲对中,只有抗碱成分而无抗酸成分。 9. (×)需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。 10. (×)多齿配体一定与中心离子形成螯合物。 二.选择题 (每题有一个正确的答案,将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 得分 答 案 A C B C A C A D C B 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 A A D A B B D B D B 1、某一弱酸强碱盐MA(其K (HA)=1.0×10-5),则MA的标准水解常数K = _________。 (A) 1.0×10-9;(B) 1.0×10-2;(C) 1.0×10-19;(D) 1.0×10-5。 2、在下列分子中,其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_________。 (A) B2H6,分子中各原子不在同一平面; (B) HCN,直线形分子; (C) C2H4,分子中各原子均在同一平面; (D) NCl3,原子不在同一平面。 3、下列离子中极化力最强的是_________。 (A)Mn2+;(B)Fe3+;(C)Ni2+;(D)Cu+。 4、已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V,Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V,则Ey (Ti3+/Ti+)为。 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V 3?(C) (0.72 3 + 0.34)?+ 0.34) / 2 V (D) (0.72 V 5、下列物质中,存在分子内氢键的是_________。 (A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3 6、下列反应中 > 0的是_________。 (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l) 7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_________。 (A) px - py (B) px - px (C) s - px (D) s - pz 8、下列叙述中正确的是。 (A)含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 (C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 (D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解 9、对于催化剂特性的描述,不正确的是。 (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 天津大学试卷专用纸 学院专业班年 级学号姓名 A卷共 5 页第 2 页 10、下列各组量子数中,不合理的一组是。 (A) 3,0,0,+1/2 (B) 3,2,3,1/2 (C) 2,1,0,-1/2 (D) 4,2,0,1/2 11、对于一个氧化还原反应,下列各组中正确的关系式应是。 (A) >0;<0;<1 (B) >0;>0;>1 (C) <0;<0;>1 (D) <0;>0;<1 12、下列叙述中正确的是:_________。 (A) 反应活化能越小,反应速率越大; (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; (C) 增大系统压力,反应速率一定增大; (D) 加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数; 13、下列各电对中,标准电极电势值最大的是_________。 (A) E (-/Ag) (B) E (+/Ag) (C) E (3-/Ag) (D) E (Ag+/Ag) 14、根据锰的标准电极电势图,能发生歧化反应的物质是________。 (A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4- 15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。 (A) 3s轨道 (B) 3p轨道 (C) 3d轨道 (D) 2p轨道 16、欲使Mg(OH)2溶解,可加入:_________。 (A) NaCl (B) NH4Cl (C) NH3?H2O (D) NaOH 17、分子间力的本质是________。 (A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用 18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:_________。 (A) N2+< N2 < N22- (B) N22-< N2+ < N2 (C) N2< N22-< N2+ (D) N2< N2+ < N22- 19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_________。 (A) Mg < Na < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N 20、Fe3+离子(Fe,Z = 26)属于_________电子构型。 (A) 8 (B) 9~17 (C) 18 (D) 18+2 三.填空题(本题共21分) 1.原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为 4d55s1 ,价电子构型为 __4d55s1_____,位于五周期 VIB 族,属于 d 区。 2.NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四种晶体,熔点由低到高顺序依次为 NaBr、CaCl2、MgF2、MgO 。 3.具有ns2np1~6电子构型的是 p 区元素,具有(n-1)d7ns2电子构型的 是 VIII 族元素。 4.某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子,它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是 Cr ,在周期表中位于第四周期,第 VIB 族,属 d 区元素。 5. B2的分子轨道式为键,价键结构式为_____ ______________。 ,成键名称及数目 2个单电子 6.利用分子轨道理论确定、的未成对电子数目分别为 1 、 2 。 7. N2 + 3H2 2NH3 ?rH = -46 kJ?mol-1,反应达平衡后,改变下列条件, N2生成NH3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体:增大; (2) 升温:减小; (3) 引入H2:增大; (4) 恒压下引入稀有气体:减小; (5) 恒容下引入稀有气体:不变。 8.任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g);在25℃、标准态下,1.0mol P4S3燃烧放出3677.0kJ 的热。则其热化学方程式为: P4S3(s)+8O2(g)= P4O10(s)+3SO2(g)。?rH =-3677.0kJ/mol 若?fH (P4O10,s) =-2940.0kJ?mol-1;?fH (SO2,g)=-296.8kJ?mol-1, 则?fH (P4S3, s)= -153.4 kJ?mol-1。 9. 由Ag2C2O4转化为AgBr反应的平衡常数K?与 (Ag2C2O4)和 (AgBr)的关系式为 (Ag2C2O4)/2 。 10.已知E E (BrO3-/ Br-), 四种电对物质中 MnO4-______的氧化能力最强,>(MnO4-/MnO2) Br-__的还原能力最强。 11. 随着溶液的pH增加,下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。 12. 在298K,100kPa条件下,在酸性溶液中,E (H+/H2) = 0 V;在碱性溶液中,E (H2O/H2)= -0.824 V。 10-5,则E (PbCl2/Pb) = ?13. 已知E (Pb2+/Pb)=-0.1266V, (PbCl2) = 1.7 -0.2678 14.E (ClO3-/Cl2) = 1.47V, E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正极反应为 2ClO3- +12H+ +10e- →Cl2 +6H2O;负极反应为Sn2+ - 2e- → Pt(+)。 Sn4+(c3),Sn2+(c4) ? ClO3-(c1),H+(c2) Sn4+;原电池符号为(-)Pt,Cl2(p) 15. 用价键理论解释,SF6能稳定存在;而OF6不能稳定存在是因为硫可以形成sp3d2杂化与F6成键,而O不能。 16. 等体积的0.1 mol?L-1氨水和0.1 mol?L-1盐酸相混合,溶液的pH 为 5.28 ; 200mL 0.1 mol?L-1氨水和100m L 0.1 mol?L-1盐酸混合,溶液的pH为 9.26 。 四.填表题(本题14分) 1. 名称化学式配体配位原子配位数 二氯合铂(IV) Cl-,NH3 Cl ?四氨 N 6 四(异硫氰酸根)?二氨合钴(Ⅲ)酸钾 K NCS-, NH3 N 6 2. Fe、Co、Ni 原子序数26、27、28 配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩μ理 /B.M. 键型 2- dsp2 正四边形 0 内轨 3+ sp3d2 正八面体 5.98 外轨 3- d2sp3 正八面体 ////////////////// 内轨3. 物质 BeCl2 NH4+ PH3 中心原子杂化类型 sp 等性sp3 不等性sp3 分子(离子)的空间构型直线型正四面体三角锥 4. 物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力 SiC 原子晶体 C Si 原子共价键 冰分子晶体 H2O分子分子间力氢键 五.配平反应式(要求写出配平过程)(本题6分) 1.用氧化数法配平: Pb3O4 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O 2.用离子-电子法配平: +-+ I H+ Cr3+ + I2 + H2O + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 +-+6 I 7H2O 六.计算题:(本题共29分) C时向1.00?1. 已知气相反应N2O4(g) 2NO2(g),在45 10-3mol N2O4,当达平衡后,压力为25.9 kPa。?L真空容器中引入6.00 C时N2O4的解离度a?(1) 计算45 和平衡常数Ky; (2) 已知该反应= 72.8 kJ?mol-1,求该反应的; C时的Ky和?(3) 计算100 。 C时的解离度为a,则?解:(1) 设N2O4在45 反应初始压力p0= Pa N2O4(g) 2NO2(g) p0 0 p0(1-a) 2 p0a a=63.2% Ky=0.689 (2) =-RTln Ky=985.3 J?mol-1 =( - )/T=225.6 J?mol-1 C)=exp(-?(3) Ky(100 /RT)=39.0 10-2mol?L-1, c(Cr3+) =?2. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0 10-2 mol?L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离,试计算说明:?2.0 (1) 哪种离子先被沉淀? (2) 若分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围? 10-15, K?(已知:K (Pb(OH)2)=1.4 10-31)?(Cr(OH)3)=6.3 (1) Pb2+沉淀时需要的 10-7?= =2.16 mol?L-1 Cr3+沉淀时需要的 10-10 mol?L-1?= =3.16 ∴ Cr3+先沉淀 (2) Cr3+完全沉淀时,溶液的pH值: 10-9 mol?L-1?= =3.97 pH= pKw - POH =5.48 Pb2+沉淀时pH值:pH=pKw-POH=7.47 若分离这两种离子,溶液的pH值应控制在5.48~7.47 ∴ 1的AgNO3溶液中, 并通H2S到饱和, 负极组成是将Zn 片插入0.1-3. 某原电池正极组成是将Ag片插入0.1mol?L 1, 用盐桥连通两个半电池, 测得该原电池电动势为0.93V,-1的ZnSO4溶液中, 并通氨气, 最终使c(NH3?H2O) = 0.1mol?L-mol?L 求 (Ag2S)=? (已知: E (Zn2+/Zn) =-0.7628V, E (Ag+/Ag) =0.7994V, Kf (2+) =2.9×109, K (H2S)= 5.7×10-8, K (H2S)=1.2×10-15) 解:E (2+/Zn) = E (Zn2+/Zn)+ lg(/c ) =-0.7628+ lg( ) =-0.9541 K (H2S) = K ×K= =5.7×1.2×10-23 =6.84×10-22∴ ↓由于 2Ag+ + S2- Ag2S (Ag2S)=2 = E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) +0.0592 lg(/c )=0.0241 (Ag2S)=1.03×10-49