四川省宜宾市高县2015届高考化学三模试卷[解析版](6月份) .doc

四川省宜宾市高县2015届高考化学三模试卷[解析版](6月份) .doc 2015年四川省宜宾市高县高考化学三模试卷(6月份) 一、单选题: +1(已知人体体液存在如下平衡:H+HCO?HCO?CO+HO，以维持体液的pH的相2322对稳定(下列说法不合理的是( ) A(当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定 B(当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定 C(若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D(进行呼吸活动时，如CO进入血液，会使体液的pH减小 2 2(下列反应的离子(或化学)方程式正确的是( ) ,,A(用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水:2Cl+2HO?Cl?+H?+2OH 222,,,+2B(HCO离子水解方程式:HCO+HO?HO+CO 33233 C(乙烯通入溴水:CH+Br?CHBrCHBr 24222,3+D(氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合:Fe+3HCO?Fe(OH)?+3CO? 332 3(常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNiH(LaNiH各元素化合价均可视为零价)，电池5656 +6Ni(OH)(下列说法正确放电时发生的反应通常 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为LaNiH+6NiO(OH)?LaNi5256 的是( ) A(放电时储氢合金作正极 B(充电时储氢合金作负极 ,C(充电时阳极周围c(OH)减少 ,+D(放电时负极反应为LaNiH,6e?LaNi+6H 565 4(下列结论正确的是( ) ,,+3+2?粒子半径:K,Al,S,Cl ?氢化物的稳定性:HF,HCl,HS,PH,SiH 234,,,,2?离子的还原性:S,Cl,Br,I ?氧化性:Cl,S,Se,Te 2 ?酸性:HSO,HPO,HCO,HClO 243423 ?非金属性:O,N,P,Si ?金属性:Be,Mg,Ca,K( A(只有??? B(??? C(????? D(??? ,15(在a mL浓度为c mol•L的AgNO溶液加入一定体积的pH=l的盐酸时，恰好使溶液的3+Ag完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL (设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c 的值是( ) A(0002 0 B(0011 C(011 D(022 6(关于如图装置的下列叙述不正确的是( ) A(无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同 B(a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜 C(a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢 2+D(在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu的浓度不会影响灯泡亮度 7(在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( ) A(pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B(pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C(pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D(pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 二、实验题 8(用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，下图用A合成一些有机产物的转化关系: (1)上述反应属于加成反应的有__________(填序号)( 1(2)H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A __________ 分子含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式 (3)写出B转化为C的化学方程式__________( (4)H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式__________( (5)写出与A互为同分异构体，且分子有4个碳原子共直线的有机物的结构简式__________( (6)认真观察合成路线C?E，回答下列2个问题: a(从C到E，用了???三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是__________ b(D被氧化成HOOC,CHCHClCOOH的过程会有间产物生成，检验该间产物的试剂是2 __________( 三、填空题 9(我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法( ,1I(已知反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO(g)?H=,235kJ•mol，该反应在1000?232 的平衡常数等于4(在一个容积为10L的密闭容器，1000?时加入Fe、FeO、CO、CO232各10mol，应经过l0min后达到平衡( (1)CO的平衡转化率=__________ (2)欲提高CO的平衡转化率，促进FeO的转化，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是__________( 23 a(提高反应温度 b(增大反应体系的压强 c(选取合适的催化剂 d(及时吸收或移出部分CO 2 e(粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 ?(高炉炼铁产生的废气的CO可进行回收，使其在一定条件下和H反应制备甲醇:CO(g)2 +2H(g)?CHOH(g)(请根据图示回答下列问题: 23 (3)从反应开始到平衡，用H浓度变化表示平均反应速率v(H)=__________( 22 (4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式__________( (5)若在温度和容器相同的三个密闭容器，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 容器 反应物投入的量 反应物的 CHOH能量变化 3 转化率 的浓度 (Q、Q、Q均大于0) 123甲 1mol CO和2mol H α c 放出QkJ热量 2111 乙 1mol CHOH α c 吸收QkJ热量 3222 丙 2mol CO和4mol H α c 放出QkJ热量 2333 则下列关系正确的是__________ A(c=cB2Q=QC2α=αD(α+α=1E(该反应若生成1mol CHOH，则放出(Q+Q)kJ12131312312热量 ?(以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图(回答下列问题: (6)B极上的电极反应式为__________( (7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为__________(标况下)( 四、推断题 2+3+2+3++10(某强酸性溶液X含有Ba、Al、NH、Fe、Fe、、、、4 ,Cl、的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下: 根据以上信息，回答下列问题: +(1)溶液X除H外还肯定含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是，若要确定其阳离子的存在，最可靠的化学方法是__________( (2)沉淀G的化学式为__________( __________ (3)写出有关离子方程式: 步骤?生成A( 步骤?生成沉淀I( +(4)假设测定A、F、I均为001mol，10mLX溶液n(H)=004mol，而沉淀C物质的量007mol，能 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 (1)不能确定的阴离子存在的理由是(__________( 五、综合题 11(化合物H是一种香料，存在于金橘，可用如下路线合成: 已知:R,CH=CHRCHCHOH(BH为乙硼烷)( 22226 回答下列问题: (1)112L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)的烃A在氧气充分燃烧可以产生88g CO和45g HO(A的分子式22是__________( (2)B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，则B的名称为__________((用系统命名法命名) (3)在催化剂存在下1mol F与2mol H反应，生成3,苯基,1,丙醇(F的结构简式是2 __________( (4)反应?的反应类型是__________( (5)反应?的化学方程式为__________( (6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构 简式为__________( a(属于具有与G相同官能团的芳香类化合物; b(苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种( 20156年四川省宜宾市高县高考化学三模试卷(月份) 一、单选题: +1(已知人体体液存在如下平衡:H+HCO?HCO?CO+HO，以维持体液的pH的相2322 对稳定(下列说法不合理的是( ) A(当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定 B(当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定 C(若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D(进行呼吸活动时，如CO进入血液，会使体液的pH减小 2 【考点】弱电解质在水溶液的电离平衡( 【分析】A(当强酸性物质进入体液后，酸电离的氢离子使体液氢离子浓度增大，则平衡向右移动产生二氧化碳气体; B(强碱性物质进入体液后，氢氧根离子结合氢离子，使体液氢离子浓度减小，平衡向左移动; C(生理食盐水为NaCl溶液，不影响该平衡; D(二氧化碳进入血液后，体液二氧化碳浓度增大，平衡向左移动，氢离子浓度增大( 【解答】解:A(当强酸性物质进入体液后，血液氢离子浓度增大，平衡向右移动生成二氧化碳气体，从而维持体液pH的相对稳定，故A正确; B(当强碱性物质进入体液后，碱电离出的氢氧根离子结合体液的氢离子，使该平衡向左移动，从而维持体液pH的相对稳定，故B正确; C(若静脉滴注大量生理盐水，钠离子和氯离子都不水解，则不影响该平衡，故C错误; D(进行呼吸活动时，如CO进入血液，导致体液二氧化碳浓度增大，会使平衡向左移动，2 则体液氢离子浓度增大，体液的pH减小，故D正确; 故选C( 【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度等，明确弱电解质的影响因素为解答关键， 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力( 2(下列反应的离子(或化学)方程式正确的是( ) ,,A(用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水:2Cl+2HO?Cl?+H?+2OH 222,,,+2B(HCO离子水解方程式:HCO+HO?HO+CO 33233 C(乙烯通入溴水:CH+Br?CHBrCHBr 24222,3+D(氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合:Fe+3HCO?Fe(OH)?+3CO? 332【考点】离子方程式的书写( 【分析】A(金属铜作电极，阳极Cu失去电子; ,B(HCO离子水解生成碳酸; 3 C(发生加成反应，有机反应不用“?”; D(相互促进水解生成沉淀和气体( 【解答】解:A(用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为 Cu+2HOH?+Cu(OH)?，故A错误; 222 ,,,B(HCO离子水解方程式为HCO+HO?OH+HCO，故B错误; 33223 C(乙烯通入溴水发生加成反应为CH=CH+Br?CHBrCHBr，故C错误; 22222,3+D(氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe+3HCO?Fe(OH)?+3CO?，332故D正确; 故选D( 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大( 3(常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNiH(LaNiH各元素化合价均可视为零价)，电池5656 放电时发生的反应通常表示为LaNiH+6NiO(OH)?LaNi+6Ni(OH)(下列说法正确5652的是( ) A(放电时储氢合金作正极 B(充电时储氢合金作负极 ,C(充电时阳极周围c(OH)减少 ,+D(放电时负极反应为LaNiH,6e?LaNi+6H 565 【考点】原电池和电解池的工作原理( 【分析】此电池放电时的反应为LaNiH+6NiO(OH)?LaNi+6Ni(OH)，正极反应为5652,,,,6NiOOH+6e=6Ni(OH)+6OH，负极反应为LaNiH,6e+6OH=LaNi+6HO(由此可25652见储氢合金是还原剂，作原电池的负极(充电时的总反应为LaNi+6Ni(OH)5,,=6NiOOH+6HO，阴极反应为=LaNiH+6NiOOH，阳极反应为6Ni(OH)+6OH,6e22562,,LaNi+6HO+6e=LaNiH+6OH( 5256 【解答】解:A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误; B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误; ,,C、充电时电解池，阳极电极反应为:6Ni(OH)+6OH+6e=6NiOOH+6HO，氢氧根离22子浓度减小，故C正确; ,,D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为:LaNiH+6OH,6e=LaNi+6HO，5652故D错误; 故选C( 【点评】本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键( 4(下列结论正确的是( ) ,,+3+2?粒子半径:K,Al,S,Cl ?氢化物的稳定性:HF,HCl,HS,PH,SiH 234,,,,2?离子的还原性:S,Cl,Br,I ?氧化性:Cl,S,Se,Te 2 ?酸性:HSO,HPO,HCO,HClO 243423 ?非金属性:O,N,P,Si ?金属性:Be,Mg,Ca,K( A(只有??? B(??? C(????? D(??? 【考点】微粒半径大小的比较;金属在元素周期表的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表的位置及其性质递变的规律;氧化性、还原性强弱的比较( 【专题】元素周期律与元素周期表专题( 【分析】?电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大; ?非金属性越强，氢化物稳定性越强; ?非金属性越强，阴离子还原性越弱; ?非金属性越强，单质氧化性越强; ?非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答; ?同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱; ?同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱( 【解答】解:?电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大， ,,2+3+故离子半径S,Cl,K,Al，故错误; ?非金属性F,Cl,S,P,Si，氢化物稳定性:HF,HCl,HS,PH,SiH，故正确; 234,,,,2?非金属性Cl,Br,I,S，阴离子还原性S,I,Br,Cl，故错误; ?非金属性Cl,S,Se,Te，单质氧化性Cl,S,Se,Te，故正确; 2 ?非金属性S,P,C，最高价含氧酸的酸性HSO,HPO,HCO，碳酸酸性比较HClO243423 强，故酸性HSO,HPO,HCO,HClO，故正确; 243423 ?同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O,N,P,Si，故正确; ?同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性:Be,Mg,Ca,K，故正确， 故选C( 【点评】本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确( ,15(在a mL浓度为c mol•L的AgNO溶液加入一定体积的pH=l的盐酸时，恰好使溶液的3+Ag完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL (设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是( ) A(0002 0 B(0011 C(011 D(022 【考点】pH的简单计算;化学方程式的有关计算( 【分析】根据反应前后溶液氢离子的物质的量不变计算出加入的pH=1的盐酸的体积，根据 ,+总体积计算出加入的硝酸银溶液的体积;根据关系式Ag,Cl计算出硝酸银的物质的量，再根据c=计算出硝酸银溶液的浓度( 【解答】解:pH=2的溶液氢离子浓度为001mol/L，100mL该溶液含有氢离子的物质的量为:001mol/L×01L=0001mol，说明加入盐酸含有氯化氢的物质的量为0001mol; pH=1的盐酸的浓度为01mol/L，则加入pH=1的盐酸的体积为:=001L=10mL， 反应前后溶液体积变化忽略不计，则加入硝酸银溶液的体积为:100mL,10mL=90mL， ,+根据关系式Ag,Cl可知，硝酸银的物质的量为0001mol，则加入的硝酸银的浓度为: ?0011mol/L， 故选B( 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、溶液pH计算，题目难度等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力( 6(关于如图装置的下列叙述不正确的是( ) A(无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同 B(a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜 C(a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢 2+D(在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu的浓度不会影响灯泡亮度 【考点】原电池和电解池的工作原理( 2+2+【分析】A、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu=Fe+Cu; B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极; C、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应;a和b用导线连接时，形成原电池，加快了铁将金属铜从其盐置换出的速度; 2+D、改变Cu的浓度，则改变了电路电流的大小( 【解答】解:A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐置换出，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐置换出的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，反应原理相同，故A正确; B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极，所以a和b分别连接直流电源正、负极，故B正确; C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐置换出，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐置换出的速度，故C正确; 2+D、在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu的浓度，则改变了电路电流的大小，影响灯泡亮度，故D错误( 故选D( 【点评】本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大( 7(在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( ) A(pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B(pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C(pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D(pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算( 【专题】电离平衡与溶液的pH专题( ,+【分析】根据酸碱的强弱判断溶液n(H)与n(OH)关系进行判断和计算( ,,+3【解答】解:A、pH=3的硝酸c(H)=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液c(OH)=1×10,3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误; ,,,+33B、pH=3的盐酸c(H)=1×10mol/L，pH=11的氨水c(OH)=1×10mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH,7，故B错误; ,,,+33C、pH=3的硫酸c(H)=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c(OH)=1×10mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误; ,,,+33D、pH=3的醋酸c(H)=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c(OH)=1×10mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH,7，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题( 二、实验题 8(用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，下图用A合成一些有机产物的转化关系: (1)上述反应属于加成反应的有??(填序号)( 1(2)H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式HOCHCHCHClCHOH 222 (3)写出B转化为C的化学方程式 ClCHCH=CHCHCl+2NaOHHOCHCH=CHCHOH+2NaCl( 2222 (4)H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式2HOOC,CHCH(OH)2 COOH+2HO( 2 (5)写出与A互为同分异构体，且分子有4个碳原子共直线的有机物的结构简式CHC?CCH( 33 (6)认真观察合成路线C?E，回答下列2个问题: a(从C到E，用了???三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化 b(D被氧化成HOOC,CHCHClCOOH的过程会有间产物生成，检验该间产物的试剂是新2 制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液( 【考点】有机物的合成( 【专题】有机物的化学性质及推断( 1【分析】H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子含有两个碳碳双键，结合A的分子式，可知A为CH=CHCH=CH，由A与B的分22子式可知，1分子A与1分子氯气发生加成反应生成B， B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，C反应生成D，D被氧化生成HOOCCHCH(Cl)COOH，D发生消去反应生成CH=CH,C(Cl)=CH，则D的结构简222式为HOCHCHCHClCHOH，C的结构简式为HOCHCH=CHCHOH，B的结构简式为22222 CHClCH=CHCHCl(CH=CH,C(Cl)=CH发生加聚反应得到聚丁烯(HOOCCHCH(Cl)22222COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应、酸化生成H，故H的结构简式为HOOCCHCH(OH)COOH，H发生缩聚反应生成J为(HOOCCHCH22(Cl)COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F为CHOOCCH=CHCOOCH，F在一33定条件下发生加聚反应生成G为，据此解答( 1【解答】解:H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子含有两个碳碳双键，结合A的分子式，可知A为CH=CHCH=CH，由A与B22的分子式可知，1分子A与1分子氯气发生加成反应生成B， B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，C反应生成D，D被氧化生成HOOCCHCH(Cl)COOH，D发生消去反应生成CH=CH,C(Cl)=CH，则D的结构简222式为HOCHCHCHClCHOH，C的结构简式为HOCHCH=CHCHOH，B的结构简式为22222 CHClCH=CHCHCl(HOOCCHCH(Cl)COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代222 反应、酸化生成H，故H的结构简式为 HOOCCHCH(OH)COOH，H发生缩聚反应生成J为(HOOCCHCH22(Cl)COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F为CHOOCCH=CHCOOCH，F在一33定条件下发生加聚反应生成G为( (1)通过以上分析知，上述反应属于加成反应的是??， 故答案为:??; (2)通过以上分析，可知D的结构简式为HOCHCHCHClCHOH， 222 故答案为:HOCHCHCHClCHOH; 222 (3)B转化为C的化学方程式为: ClCHCH=CHCHCl+2NaOHHOCHCH=CHCHOH+2NaCl， 2222 故答案为:ClCHCH=CHCHCl+2NaOHHOCHCH=CHCHOH+2NaCl; 2222 (4)H的结构简式为HOOCCHCH(OH)COOH，H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种2 含六元环、七元环、八元环的产物，H生成六元环产物的方程式为:2HOOC,CHCH(OH)2COOH+2HO， 2 故答案为:2HOOC,CHCH(OH)COOH+2HO; 22(5)A的结构简式为CH=CHCH=CH，与A互为同分异构体，且分子有4个碳原子共直22 线的有机物的结构简式为CHC?CCH， 33 故答案为:CHC?CCH; 33 (6)a(羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化，为了防止碳碳双键被氧化，不是一步进行; b(D的结构简式为HOCHCHCHClCHOH，D被氧化成HOOCCHCHClCOOH的过程会2222 有间产物生成，间产物的结构简式可能是OHCCHCHClCHOH、HOCHCHCHClCHO、2222OHCCHCHClCHO、HOOCCHCHClCHO、OHCCHCHClCOOH，这些物质都含有醛基，222 可以采用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验， 故答案为:羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化;新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液( 【点评】本题考查了有机物的推断，注意根据D反应产物结构、有机物分子式及反应条件采用正逆相结合的方法推断，熟练掌握有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度等( 三、填空题 9(我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法( ,1I(已知反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO(g)?H=,235kJ•mol，该反应在1000?232 的平衡常数等于4(在一个容积为10L的密闭容器，1000?时加入Fe、FeO、CO、CO232各10mol，应经过l0min后达到平衡( (1)CO的平衡转化率=60% (2)欲提高CO的平衡转化率，促进FeO的转化，可采取的措施是d( 23 a(提高反应温度 b(增大反应体系的压强 c(选取合适的催化剂 d(及时吸收或移出部分CO 2 e(粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 ?(高炉炼铁产生的废气的CO可进行回收，使其在一定条件下和H反应制备甲醇:CO(g)2 +2H(g)?CHOH(g)(请根据图示回答下列问题: 23 (3)从反应开始到平衡，用H浓度变化表示平均反应速率v(H)=015mol/(L•min)( 22 (4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CHOH(g)3+O(g)=2HO(l)+CO(g)?H=,481kJ/mol( 22 (5)若在温度和容器相同的三个密闭容器，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 容器 反应物投入的量 反应物的 CHOH能量变化 3 转化率 的浓度 (Q、Q、Q均大于0) 123 甲 1mol CO和2mol H α c 放出QkJ热量 2111 乙 1mol CHOH α c 吸收QkJ热量 3222 丙 2mol CO和4mol H α c 放出QkJ热量 2333 则下列关系正确的是ADE A(c=cB2Q=QC2α=αD(α+α=1E(该反应若生成1mol CHOH，则放出(Q+Q)kJ12131312312热量 ?(以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图(回答下列问题: ,,2(6)B极上的电极反应式为CH,8e+4O=CO+2HO( 422 (7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为112L(标况下)( 【考点】化学平衡的计算;热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的影响因素( 【分析】I((1)令平衡时CO的物质的量变化为nmol，表示出平衡时CO、CO的物质的2量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO的浓度变化量，再利用转化率定义计算CO的转化率; (2)a(该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动; b(反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动; c(加入合适的催化剂，平衡不移动; d(移出部分CO，平衡向正反应移动; 2 e(粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动; ?(3)根据v=计算v(CHOH)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H); 32(4)氢气的燃烧热为286kJ/mol，则:2H(g)+O(g)=2HO(l)?H=,572kJ/mol ?， 222 由图可得:CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H=,91kJ/mol ?， 23 根据盖斯定律，?,?可得:CHOH(g)+O(g)=2HO(l)+CO(g); 322 (5)A(甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等; B(丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H，压强增大，平衡向2 正反应方向移动，丙反应物的转化率大于甲; C(丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H，压强增大，平衡向2正反应方向移动，转化率增大，但2α不一定等于α; 13 D(CO的转化率为α，则平衡时CO的物质的量为(1,α)mol，乙平衡时甲醇的转化率11 为α，乙平衡时CO的物质的量为αmol，甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含22 量完全相同; E(令平衡时CO的物质的量为nmol，CO(g)+2H(g)?CHOH(g)的反应热?H=,23 =nQ，整理得Q=Q+Q; QkJ/mol，则Q=(1,n)Q、Q2121,,2?(6)B为负极，总反应式为CH+2O+=CO+2HO，正极反应式为:2O+8e=4O，两42222式相减可得负极电极反应式; 2++(7)开始阶段发生反应:2Cu+2HO2Cu+O?+4H，铜离子完全放电后，发生反22 应2HO2H?+O?，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，222 令是氢气为xmol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据电子转移守恒计算消耗的甲烷( 【解答】解:I(1)令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则: FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO(g) 232 开始(mol):1 1 变化(mol):n n 平衡(mol):1,n n+1 所以 =4，解得n=06，则CO的平衡转化率为 ×100%=60%， 故答案为:60%; (2)a(该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错误; b(反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错误; c(加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误; d(移出部分CO，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故d正确; 2 e(粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可以加快反应速率，但平衡不移动，故e错误; 故答案为:d; ?(3)由图可知，达到平衡时甲醇的浓度变化为075mol/L，则v(CHOH)3 =0075mol/(L(min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H=)=2v(CHOH)23=015mol/(L•min)， 故答案为:015mol/(L•min); (4)氢气的燃烧热为286kJ/mol，则:2H(g)+O(g)=2HO(l)?H=,572kJ/mol ?， 222由图可得:CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H=,91kJ/mol ?， 23 根据盖斯定律，?,?可得:CHOH(g)+O(g)=2HO(l)+CO(g)， 322 则甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式:CHOH(g)+O(g)=2HO(l)+CO(g)?H=322,481kJ/mol， 故答案为:CHOH(g)+O(g)=2HO(l)+CO(g)?H=,481kJ/mol; 322 (5)A(甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时甲醇的浓度c=c，12故A正确; B(丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H，压强增大，平衡向2正反应方向移动，丙反应物的转化率大于甲，丙参加反应的CO大于甲的2倍，故2Q,Q，13故B错误; C(丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H，压强增大，平衡向2 α不一定等于α，故C错误; 正反应方向移动，丙反应物的转化率大于甲，但213 D(甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同，CO的转化率为α，则平1衡时CO的物质的量为(1,α)mol，乙平衡时甲醇的转化率为α，乙平衡时CO的物质的12 量为αmol，故(1,α)=α，整理得α+α=1，故D正确; 21212 E(令平衡时CO的物质的量为nmol，CO(g)+2H(g)?CHOH(g)的反应热?H=,23 QkJ/mol，则Q=(1,n)Q、Q=nQ，整理得Q=Q+Q，故1mol CHOH，则放出(Q+Q)1212312kJ热量，故E正确， 故答案为:ADE; ,,2?(6)总反应式为CH+2O+=CO+2HO，正极反应式为:2O+8e=4O，两式相减，负42222,,2极反应为:CH,8e+4O=CO+2HO， 422,,2故答案为:CH,8e+4O=CO+2HO; 422 (7)硫酸铜的物质的量=01L×1mol/L=01mol，开始阶段发生反应: 2++2Cu+2HO2Cu+O?+4H，铜离子完全放电后，发生反应22 2HO2H?+O?，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令222 是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则:01mol×2+2x=4x，解得x=01， 根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量==005mol，故消耗甲烷的体积=005mol×224L/mol=112L， 故答案为:112L( 【点评】本题综合考查了化学平衡计算、等效平衡等，?等效平衡的计算，为该题的难点，也是易错点，注意理解等效平衡问题，题目整体计算量很大，思维量大，难度较大( 四、推断题 2+3++2+3+10(某强酸性溶液X含有Ba、Al、NH、Fe、Fe、、、、4 ,Cl、的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下: 根据以上信息，回答下列问题: ,+3+2++2(1)溶液X除H外还肯定含有的离子是Al、NH、Fe、SO，不能确定是否含有的44 离子是，若要确定其阳离子的存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液放在试管，加入几 3+滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe( (2)沉淀G的化学式为Fe(OH)( 3,,2++3+(3)写出有关离子方程式:3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO、AlO+CO+2HO=Al32222,(OH)?+HCO 33 生成A( 步骤? 步骤?生成沉淀I( +(4)假设测定A、F、I均为001mol，10mLX溶液n(H)=004mol，而沉淀C物质的量 ,3+007mol，能说明(1)不能确定的阴离子存在的理由是(若检验Fe肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等( 【考点】常见离子的检验方法;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用( 【专题】离子反应专题( ,,22【分析】在强酸性溶液一定不会存在CO和SO离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该33,2沉淀为BaSO沉淀，说明溶液含有SO离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A442+为NO，D为NO，E为HNO，说明溶液含有还原性离子，一定为Fe离子，溶液B加入23+过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH，说明溶液含有NH离子，溶液H溶于CO3423+气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)，H为NaAlO，说明溶液含有Al离子，溶液含有32,,2+2+2Fe离子，就一定不含NO离子，含有SO离子就一定不含Ba离子，不能确定是否含34,3+有的离子Fe和Cl，以此解答(1)(2)(3)题，根据溶液电性解答(4)题( ,,22)在强酸性溶液一定不会存在CO和SO离子，加入过量硝酸钡生成沉【解答】解:(133,2淀，则该沉淀为BaSO沉淀，说明溶液含有SO离子，生成气体A，A连续氧化生成D442+和E，则A为NO，D为NO，E为HNO，说明溶液含有还原性离子，一定为Fe离子，23+溶液B加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH，说明溶液含有NH离子，溶液H343+溶于CO气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)，H为NaOH和NaAlO，说明溶液含有Al232,,2+2+2离子，溶液含有Fe离子，就一定不含NO离子，含有SO离子就一定不含Ba离子，34,3+不能确定是否含有的离子Fe和Cl，检验铁离子方法是:取少量X溶液放在试管，加入几 3+滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe， ,,3++2+23+故答案为:Al、NH、Fe、SO;Fe、Cl;取少量X溶液放在试管，加入几滴KSCN，443+溶液不变红色说明无Fe; 2+3+(2)Fe离子被氧化为Fe离子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)， 32+3+2+故答案为:Fe(OH); (3)?Fe离子被氧化为Fe离子，反应的离子方程式为3Fe+NO33,+3++4H=3Fe+NO?+2HO;?H为NaOH和NaAlO混合物，通入过量二氧化碳后生成沉22,,淀的反应为:AlO+CO+2HO=Al(OH)?+HCO， 22233,,2++3+故答案为:3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO、AlO+CO+2HO=Al(OH)?+HCO3222233,; +2+(4)ANO、F氨气、I氢氧化铝均为001mol，10mL X溶液n(H)=004mol，根据反应3Fe+NO3,+3+2+2++4H=3Fe+NO?+2HO，可知Fe物质的量为003mol; 碳溶液正电荷为:2n(Fe)23++++3n(Al)+n(NH)+n(H)=2×003mol+3×001mol+001mol+004mol=014mol;沉淀C4,2为硫酸钡，其物质的量007mol，n(SO)=007mol，硫酸根离子所带的负电荷为:4,3+007mol×2=014mol，说明溶液正负电荷相等，所以若检验Fe肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等， ,3+故答案为:若检验Fe肯定存在时，就有Cl存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等( 【点评】本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考的常见题型，属于等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率(该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可( 五、综合题 11(化合物H是一种香料，存在于金橘，可用如下路线合成: RCHCHOH(BH为乙硼烷)( 已知:R,CH=CH22262 回答下列问题: (1)112L(标准状况)的烃A在氧气充分燃烧可以产生88g CO和45g HO(A的分子式22是CH( 410 一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，则B的名称为2(2)B和C均为 ,甲基,2,氯丙烷((用系统命名法命名) (3)在催化剂存在下1mol F与2mol H反应，生成3,苯基,1,丙醇(F的结构简式是2 ( (4)反应?的反应类型是消去反应( (5)反应?的化学方程式为 ( (6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为( a(属于具有与G相同官能团的芳香类化合物; b(苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种( 【考点】有机物的推断( 【分析】88gCO为2mol，45gHO为25mol，标况下112L烃A为05mol，所以烃A含碳原22 子为4，H原子数为10，则A的学式为CH，CH存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图410410 上看，A与Cl光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的2 产物只有一种，则A只能是异丁烷，取代后的产物为2,甲基,1,氯丙烷和2,甲基,2,氯丙烷，故D为CH=C(CH)，B分子的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，则B为2,232 甲基,2,氯丙烷，所以C为2,甲基,1,氯丙烷，D发生信息的反应生成E为 (F可以与Cu(OH)反应，故应为醛基，与H之间为1:2加成，22则应含有碳碳双键，从生成的产物3,苯基,1,丙醇分析，F的结构简式为 ，F醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为，据此解答( 【解答】解:88gCO为2mol，45gHO为25mol，标况下112L烃A为05mol，所以烃A含22 碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为CH，CH存在正丁烷和异丁烷两种，但从410410 框图上看，A与Cl光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反2 应的产物只有一种，则A只能是异丁烷，取代后的产物为2,甲基,1,氯丙烷和2,甲基,2,氯丙烷，故D为CH=C(CH)，B分子的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，则B232 为2,甲基,2,氯丙烷，所以C为2,甲基,1,氯丙烷，D发生信息的反应生成E为 (F可以与Cu(OH)反应，故应为醛基，与H之间为1:2加成，22则应含有碳碳双键，从生成的产物3,苯基,1,丙醇分析，F的结构简式为 ，F醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为， (1)根据上面的分析可知，A的学式为CH， 410 故答案为:CH; 410 (2)根据上面的分析可知，B为2,甲基,2,氯丙烷， 故答案为:2,甲基,2,氯丙烷; (3)F可以与Cu(OH)反应，故应为醛基，与H之间为1:2加成，则应含有碳碳双键(从22 生成的产物3,苯基,1,丙醇分析，F的结构简式为 ，故答案为: ; (4)反应?为卤代烃在醇溶液的消去反应， 故答案为:消去反应; (5)F被新制的Cu(OH)氧化成羧酸G为，D至E为信息2 相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为: ， 故答案为:; (6)K是G的同分异构体，满足下列条件a(属于具有与G相同官能团的芳香类化合物，即有羧基和碳碳双键，b(苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种，说明苯环上有两种位置的氢原子，则K为，K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为， 故答案为:( 【点评】本题有机物的推断与合成，涉及分子式的判断、反应类型、化学方程式的书写以及同分异构体的判断等，注意把握推断题的关键点和题重要信息，积累基础知识，以及知识的综合利用( 2016年3月最新下载可搜索或者按住CTRL点击博学网