下载
加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 离子反应说课稿(第一课时)

离子反应说课稿(第一课时).doc

离子反应说课稿(第一课时)

突然間的闪电
2017-10-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《离子反应说课稿(第一课时)doc》,可适用于高等教育领域

离子反应说课稿(第一课时)离子反应说课稿(第一课时)一(教材分析《离子反应》人教版高中化学必修()第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语在中学阶段的基本概念基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一元素化合物知识不丰富电解理论又没有学习因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中几乎年年考。二(学情分析已学习电解质与非电解质能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质已了解电解质在溶液中能发生电离以离子形式存在于溶液中会书写电离方程式已了解离子守恒并能运用离子守恒进行简单的计算。三(教学目标知识与技能目标:使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义认识离子反应及其发生的条件初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。过程与方法目标:通过观察实验现象学会探究、分析化学反应的实质培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力通过观察反应和反应事实使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标:通过实验操作培养学生动手参与能力培养学生严谨求实勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四(教学重难点教学重点:强电解质、弱电解质的含义教学难点:强电解质、弱电解质的含义五(教法分析,、实验促学法:通过教师的演示学生的动手操作观察分析实验现象理解并掌握离子反应及其方程式的书写。,、情景激学法:创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握离子方程式的书写方法。六(学法指导现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。七(教学过程引言上节课学习了氧化还原反应是根据反应中是否有电子转移进行分类的化学反应还有一种重要的分类方法即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书第二节离子反应设问根据初三所学知识哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢,可以通过什么方法检验这些物质是否电离,它们电离过程可用什么式子表示,板书一、电解质和非电解质归纳分析得出电解质的概念。电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习下列物质能导电的是属于电解质的是:HCl气体、Ca(OH)固体、KNO固体、CO、Hg、NH、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念。板书非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。讨论学生讨论出答案后师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。板书()电解质、非电解质应是化合物。()电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电但在熔融状态下导电因此它是电解质。()电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO、SO溶于水能导电是由于它们与水反应生成的HCO、HSO能导电所以CO、SO不是电解质。()某些难溶于水的化合物。如:BaSO、AgCl等由于它们溶解度太小测不出其水溶液的导电性但它们溶解的部分是完全电离的所以是电解质。()酸、碱、盐、水是电解质蔗糖、酒精等是非电解质。设问电解质为什么能导电,板书二、电解质溶液导电原因及导电能力、电解质溶液导电原因(引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因)学生分析电解质在水溶液里发生了电离产生了自由移动的离子当与直流电源接通后离子发生了定向移动并在两极发生反应从而形成电流。设问相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力是否相同,演示实验P实验让学生观察讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同为什么,实验结论:相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力不相同。板书、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少(离子的浓度大小)和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下取决于溶液中自由移动的离子数目导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质比如:强酸、强碱、大多数盐。、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容之后对强、弱电解质进行进一步比较并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调:()典型的强、弱电解质要熟记。()BaSO、AgCl等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的所以它们是强电解质。()强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al(SO)、BaCl、NaHSO、NaHCO在溶液中的电离方程式。板书HCl,HCl,KCl,KCl,Al(SO),AlSO,BaCl,BaCl,NaHSO,NaHSO,NaHCO,NaHCO,强调:HCO,、SO,、OH,等原子团不能拆开。总结强酸:如HCl、HSO、HNO强电解质强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)(全部电离)大多数盐:如:NaCl、AgNO弱电解质弱酸:如HS、HSO、CHCOOH(部分电离)弱碱:如NH•HO、Cu(OH)水:HO八(板书设计第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。电离:电解质离解成自由移动离子的过程二、电解质溶液导电原因及导电能力、电解质溶液导电原因、电解质溶液导电能力强弱三、强电解质、弱电解质、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质比如:强酸、强碱、大多数盐。、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。、电解质熔液的电离HCl,HCl,KCl,KCl,Al(SO),AlSO,BaCl,BaCl,NaHSO,NaHSO,NaHCO,NaHCO,总结强酸:如HCl、HSO、HNO强电解质强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)(全部电离)大多数盐:如:NaCl、AgNO弱电解质弱酸:如HS、HSO、CHCOOH(部分电离)弱碱:如NH•HO、Cu(OH)水:HO、酸、碱、盐的定义酸:电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物盐:电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH),阴离子是酸根离子的化合物。九(教学反思教师的教是为了学生的学学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排充分以学生为主体满足高一学生探索及发现的需求让学生通过自主、合作、探究的学习很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣对实验现象的好奇心以实验探究贯穿整个教学过程对难点的教学更是让学生自己动脑动手在参与中加深对知识的理解。在整个过程中老师起到引导作用注重学生学习能力的培养符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性在时间把握上应该更注重在探究实验中要充分“想学生之所想”做好充分的准备。

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/7

离子反应说课稿(第一课时)

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利