2014届高考化学第一轮复习苏教版第二单元物质的量第2讲物质的量浓度及其有关计算（ 含解析）.doc

2014届高考化学第一轮复习苏教版第二单元物质的量第2讲物质的量浓度及其有关计算（ 含解析）.doc 第2讲 物质的量浓度及其有关计算 考纲点击 1(了解物质的量浓度的含义～并能进行有关计算。 2(掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。 一、溶液组成的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示方法 1(溶解度(S):_______________________________________________________________。 计算式:____________________________。 m(B)2(溶质的质量分数:w(B),×100%，若为饱和溶液(溶解度为S)，w(B),m〔B(aq)〕 ________________________。 3(物质的量浓度:(B),______________________。 即时训练1下列说法中正确的是( )。 ,1A(1 L水中溶解了8 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 l?L ,1,1B(从1 L 2 l?L的HSO溶液中取出0 L，该溶液的浓度为1 l?L 24,1C(配制00 L 0 l?L的CSO溶液，需62 g胆矾 4,1D(中和100 L 1 l?L的HSO溶液，需NaOH 4 g 24 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1(物质的量浓度:以______________________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位为________，数学表达式为__________________。 2(溶液的配制 (1)仪器: 量筒(或滴定管)、烧杯、____________、____________、______________、试剂瓶(当溶液中的溶质为固体时，将量筒换成药匙、托盘天平)。 (2)实验步骤: 计算、__________________、________________、__________、摇匀、__________、____________、摇匀，转移到试剂瓶中贴上标签。 (3)误差 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 : 依据公式__________________进行分析判断。 特别提示:(1)物质的量浓度用1 L溶液(而不是1 L溶剂)中所含溶质物质的量来表示。如配制1 L 0 l?L,1的氨水～正确操作是将 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下112 L NH溶于水并稀释到1 L,而不能将标准状况下112 L NH直接33溶解于1 L水中。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时～只能一次性配制容量瓶上 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 容积的溶液～不能配制任意体积的一,1定物质的量浓度的溶液。如需要480 L 01 l?L NaCO溶液～只能选用00 L容量瓶配制00 L溶液～也不23 能用20 L容量瓶配制两次。 3(有关溶液的物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释或浓缩:稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。 (2)溶液的混合: ?互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n，n,n。 混12 ?相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。 (3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算: ,3(B),______________________________〔其中B表示溶液中的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为g?)，w表示溶液中溶质的质量分数〕。 ,1即时训练2某同学用NaCO配制010 l?L NaCO溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有2323 ( )。 A(??? B(??? C(??? D(??? 即时训练3t ?时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质,3量为M，饱和溶液密度为d g?，其质量分数为a%，t ?时，A的饱和溶液的物质的量浓度为( )。 10da100Wd,1,1A(l?L B(l?L MYM Wdada,1,1C(l?L D( l?L YMM,1即时训练4现有密度为147 g?L 7%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成 为27%硫酸和30%硝酸的混合酸。 计算:(1)原硫酸的物质的量浓度为多少, (2)形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少, 一、物质的量浓度的计算 1(若溶液中存在结晶水合物，溶质以无水盐为准。如胆矾溶解于水，溶质是CSO; NH溶解于水，43 尽管大部分以NH?HO分子形式存在，但溶质以NH为准。 323 2(以溶液体积计算而不是溶剂体积。 3(标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 1 000ρV, MV，22 400V(HO)2,1式中V为标准状况下气体体积(L)，V(HO)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g?L)。 2,3,3【例1】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中(水的密度为1 g?)，得到盐酸密度为b g?，则该 盐酸物质的量浓度是( )。 a,1A(l?L 22.4 ab,1B(l?L 22 400 ab,1C(l?L 22 400，36.5a 1 000ab,1D(l?L 22 400，36.5a,1,1拓展应用1标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g?L)，所得溶液的密度为ρ g?L，,1质量分数为w。物质的量浓度为 l?L，则下列关系中不正确的是( )。 A(ρ,(17V，22 400)/(224，224V) B(w,17/(1 000ρ) C(w,17V/(17V，22 400) D(,1 000Vρ/(17V，22 400) 二、溶解度、质量分数和物质的量浓度的相互换算 1(溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释:溶质的质量稀释前后不变，即 ?w,?w，即ρ?V?w,ρ?V?w 1122111222 (2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释:溶质的物质的量稀释前后不变，即 V,V 1122 2(物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1 000ρw1,1,3,) ,(的单位是l?L，ρ的单位是g?，M的单位是g?lM 3(溶解度与溶质质量分数w的换算 Sw,×100% 100，S 100wS, 1,w 4(溶解度与物质的量浓度的换算 S nM1 000ρS,3,,,(ρ的单位为g?) VS，100M(100，S),3×10ρ,3,3【例2】已知2%氨水的密度为091 g?，%氨水的密度为098 g?，若将上述两种溶液等体积混合，所 得氨水的质量分数( )。 A(等于1% B(大于1% C(小于1% D(无法估算 方法归纳 ,3(1)密度大于100 g?的两种相同溶质的溶液等体积混合后～其混合液中溶质的质量分数大于混合前两 种溶液中溶质的质量分数之和的1/2。如HSO、HNO、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。 243,3(2)密度小于100 g?的两种相同溶质的溶液等体积混合后～其溶质的质量分数小于混合前两种溶液中 溶质的质量分数之和的1/2。如氨水、乙醇等少数溶质形成的溶液。 拓展应用2某结晶水合物的化学式为R?nHO，其相对分子质量为M。2 ?时，将a g该晶体溶于b g2 水中恰好可形成V L饱和溶液。下列关系中正确的是( )。 1 000a(M,18n),1A(饱和溶液的物质的量浓度为,l?L MV a(M,18n)B(饱和溶液中溶质的质量分数为w,% M(a，b) 100a(M,18n)C(2 ?时R的溶解度为S,g 18na，Mb (M,18n),1D(饱和溶液的密度为ρ,g?L a，b 三、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 nm根据,,判断: VMV 1(若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，偏大，则结果偏高。 2(若没有洗涤烧杯内壁或玻璃棒，使n减小，则结果偏低。 3(若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，对结果无影响。 4(俯视、仰视对结果的影响 (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，偏低。 (2)俯视刻度线:加水量减少，溶液体积偏小，故偏高。 (常见的操作及对实验结果的影响统计(如下表) c能引起误差的一些操作(以配制01 因变量 ,1,1)(mol?Ll?L的NaOH溶液为例) V 称量时间过长 减小 — 偏小 用滤纸称NaOH 减小 — 偏小 向容量瓶内注液时少量流出 减小 — 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 — 偏小 整个过程不摇动 — 减小 偏大 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 — 偏小 定容、摇匀后，液面下降，再加水 — 增大 偏小 【例3】某同学称取了40 g NaOH固体，欲配制100 L溶液。回答下列问题: (1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。 (2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有____________________。 (3)不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小” 或“不变”): ?在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外____________; ?定容时仰视仪器上的刻度线__________________; ?定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ____________。 (4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。 关于一定物质的量浓度溶液的配制实验 本实验主要让学生了解实验仪器的使用，溶液的配制过程，误差分析及相关注意点。 【实验典例】 ,1,1用36%(ρ,118 g?L)的浓盐酸配制100 L 2 l?L的盐酸。 (1)经计算，需浓盐酸的体积__________。 (2)量取时，选用的仪器为____________。 (3)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎，使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的 浓度________(填“偏高”“偏低”或“无变化”，下同)。 (4)洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度 __________。 ()向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度____________。 (6)定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度________。 (7)在此实验中，使用的主要仪器有下列的__________。 a(0 L容量瓶 b(天平 (酸式滴定管 d(烧杯 e(胶头滴管 f(100 L容量瓶 g(玻璃棒 ,1,11(若以w和w分别表示浓度为a l?L和b l?L氨水的质量分数，且知2a,b，则下列推断正确的12 是(已知氨水的密度比纯水的小)( )。 A(2w,w B(2w,w 1221 C(w,2w D(w,w,2w 21121,32(电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 ?时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g?，物质,1的量浓度为 l?L，则下列说法中不正确的是( )。 ,1 A(温度低于20 ?时，饱和NaCl溶液的浓度小于 l?L 58.5×cB(此溶液中NaCl的质量分数为×100% ρ×1 000,3C(20 ?时，密度小于ρ g?的NaCl溶液是不饱和溶液 5 850cD(20 ?时，NaCl的溶解度S, g ρ,58.5 3(某学生用NaHCO和HCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等): 33 V(盐酸) 0 L 0 L 0 L (混合物) 92 g 17 g 276 g V(CO)(标准状况) 224 L 336 L 336 L 2 则下列分析推理中不正确的是( )。 ,1A(盐酸的物质的量浓度为30 l?L B(根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO的质量分数 3 C(加入混合物92 g时盐酸过量 D(17 g混合物恰好与盐酸完全反应 4((2012浙江宁波余姚中学质检)相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于 g水中，,1,3得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为 l?L，密度为ρ g?，则下列说法正确的是( )。 22.4m×wA(相对分子质量M可表示为: (1,w%)V ρVB(物质的量浓度可表示为: MV，22.4m MVC(溶液的质量分数w%可表示为: 22.4m cMD(溶液密度ρ可表示为: 1 000w%,1(某同学帮助水质检测站配制480 L 0 l?L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ L的容量瓶。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。 甲 乙 A(?和? B(?和? C(?和? (3)该同学应称取NaOH固体______ g，用质量为231 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表 砝码规格 a b d e 砝码大小/g 100 0 20 10 参考答案 基础梳理整合 m，溶质，S一、1(在一定温度、压强下，100 g水中达到溶解平衡时所能溶解溶质的质量 ,或100 m，溶剂g， m，溶质，S, 100 g，Sm，饱和溶液， S2(×100% 100 g，S n，B，3( V〔B，aq，〕 即时训练1 ,1C 解析:A不正确～1 L水中溶解8 g NaCl后溶液的体积不是1 L,B不正确～从1 L 2 l?L的HSO24,1,1溶液中取出任意体积的溶液～浓度仍为2 l?L,C项正确～配制00 L 0 l?L的CSO溶液～需CSO?HO442,1,1,1的质量为:0 L×0 l?L×20 g?l,62 g,D不正确～100 L 1 l?L的HSO溶液中HSO为01 l～需02 l 2424NaOH(即8 g)才能中和。 n，B，,1二、1(单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少 l?L (B), V〔B，aq，〕 n2((1)容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (2)称量(或量取) 溶解(或稀释) 转移 洗涤 定容 (3), V 1 000ρ?w3( M 即时训练2 C 解析:?中称量药品时～药品和砝码位置颠倒,?中定容时～应平视,?中摇匀应倒转和摇动～使溶液混合均匀。 即时训练3 A 即时训练4 ,1答案:(1)8 l?L (2)9?10 核心归纳突破 a Laa36.5 a,1【例1】D 解析:HCl的物质的量,,l～HCl的质量,l×36 g?l,g～盐,122.4 L?mol22.422.422.4 22 400，36.5 a22 400，36.5a22 400，36.5a36.5a,33酸的质量,1 000 g，g,g～盐酸的体积,g?b g?,,22.422.422.422.4 b22 400，36.5a22 400，36.5 aa1 000ab,1L～该盐酸的物质的量浓度,l?L,l?L。 22.4×b×1 00022.422.4×b×1 00022 400，36.5 a 17V，1 00022.4拓展应用1 A 解析:A项中～变形后ρ,～显然溶液的体积不是水和NH的体积之和～3V，NH，，13 A项错误。 1 000ρwB项～把原式变形得,～B对。 17 V×17，m，NH22.417V3C项～w(NH),,,～C对。 3m，NH，，m，HO，V17V，22 40032×17，1 00022.4 V n，NH，22.41 000ρV3D项～,,,～D对。 V，液，V/22.4×17，1 00017V，22 400 1 000ρ w，w12【例2】C 解析:由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液～故等体积混合时w,,1%。 2拓展应用2 C 解析:A项～晶体的物质的量等于无水物的物质的量。 a g,1M g?moln，R，n，R?nHO，1 000a2,1(R),,,,l?L ,3VVV×10MV M,18na g×100a，M,18n，MB项～w,×100%,% ，a，，a，b， gb，M M,18na g×100a，M,18n，SMC项～,～S,g 100 g18nMb，18nab g，a g×M ，a，b， g1 000，a，b，m,1D项～ρ,,,g?L ,3VV×10V 【例3】答案:(1)量筒 100 L容量瓶 (2)搅拌、引流 (3)偏小 偏小 偏小 4) ( 解析:(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中～玻璃棒的作用为搅拌,在转移溶 液时～玻璃棒的作用为引流。(3)?溶解时有液体溅出～则溶质的质量减小～浓度偏小,?定容时仰视刻度 线～则溶液体积偏大～浓度偏小,?定容后又加水～则溶液浓度偏小。(4)该NaOH溶液物质的量浓度为4.0 g,140 g?mol,1,1 l?L。 0.1 L 实验探究拓展 实验典例 答案:(1)169 L (2)酸式滴定管 (3)偏低 (4)偏低 ()偏低 (6)偏高 (7)defg 演练巩固提升 1 000ρw1 000ρw11221(C 解析:由质量分数与物质的量浓度的关系有:a,～b,～因2a,b～故有1 1717 000ρw/17,2×1 000ρw/17～即w/w,2ρ/ρ～因ρ,ρ～故有w,2w～所以C正确。 221121121221 2(D 解析:有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低～NaCl的溶解度减小～ c?MBB饱和溶液的浓度减小～A项正确,依据公式w,～可知B项正确,饱和溶液的密度比不饱和溶液的1 000ρ 58.5×cSS5 850c密度大～C项正确,由公式w,得到～,～解得S, g～D项错误。 100 g，Sρ×1 000100 g，S1 000ρ,58.5c3(D 解析:由表中数据可知～加入混合物92 g时盐酸过量～加入混合物276 g时盐酸不足～此时产 9.215.7,1生的n(CO),01 l～所以(HCl),30 l?L～A正确。混合物的质量与V(CO)不成比例,～即混合物222.243.36,1,1过量～D错。设NaHCO、HCO的物质的量分别为x、y～则有x，y,01 l～84 g?lx，100 g?l y,92 g～33 可求出x、y～进而求得NaHCO的质量分数。 3V?M溶质质量22.4mw%22.4MV4(D 解析:由质量分数定义知:w%,,,～变形可得:M,～V溶液质量MV，22.4m，1,w%，V?M，m22.4 1 000ρw%cM故A、C错误,由物质的量浓度与质量分数间的关系,～变形后得ρ,～故D正确,将M1 000w% 1 000ρw%MV1 000 ρVw%,代入,中可得,～故B错误。 MV，22.4mMMV，22.4m (答案:(1)00 (2)C (3)100 、d C 解析:(1)选择容量瓶时～容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择00 L的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒～并将洗涤液转移至容量瓶中～因此应放在?和?之间。(3)(NaOH),1,1,000 L×0 l?L×40 g?l,100 g称量时～应添加20 g和10 g砝码～并移动游码至31 g。