高中化学必修二人教版各章知识点归纳
高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一(元素周期表的结构
短周期(第1、2、3周期)
周期:7个(共七个横行)
周期表 长周期(第4、5、6、7周期)
主族7个:?A - ? A
族:16个(共18个纵行)副族7个:I B - ? B
第?族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素
重要关系: 周期序数,核外电子层数 主族序数,最外层电子数 例1(主族元素的次外层电子数,除氢, , ,
A(一定是8个 B(一定是2个
C(一定是18个 D(是2个、8个或18个 例2(若某?B族元素原子序数为x～那么原子序数为x+1的元素位于 , ,
A(?B族 B(?A族 C(?B族 D(?A族 二(元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:
,(原子结构 相似性:最外层电子数相同，都为_______个
递变性:从上到下，随着核电核数的增大，电子层数 ,(化学性质的相似性: 点燃 点燃 与氧气反应:4Li + O LiO 2Na + O NaO 2 22 22
与水反应:2 Na + 2HO , 2NaOH + H? 2K + 2HO , 2KOH + H? 2222
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
,(化学性质的递变性:
递变性:从上到下(从Li到Cs)，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对
最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐增强。 ,(物理性质的相似性和递变性:
1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):?密度逐渐增大 K反常 ?熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结
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:递变性:同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐__ ___，原子核对最
外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。 例3(关于碱金属元素的下列叙述中～错误的是, ,
A(碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B(依Li、Na、K、Rb、Cs～单质熔沸点升高～密度增大
C(随核电荷数递增～氢氧化物碱性增强
D(随电子层数增加～原子半径增大～金属还原性增强
例4(关于钠和钾元素的比较中～不正确的是, ,
A(钾原子失电子比钠原子容易 B(钾离子氧化性比钠离子强
1
C(钾与水反应比钠剧烈 D(KOH碱性比NaOH强 (二)卤族元素:
,(原子结构 相似性:最外层电子数相同，都为_________个
递变性:从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
,(卤素单质物理性质的递变性:(从,到，) 22
(,)卤素单质的颜色逐渐加深;(,)密度逐渐增大;(,)单质的熔、沸点升高
3(卤素单质与氢气的反应: ,， H , 2 HX 2 2
卤素单质与H 的剧烈程度:依次减弱 ; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱 2
4(卤素单质间的置换
,, 2NaBr +Cl 氧化性:Cl________Br ; 还原性:Cl_____Br ,2NaCl + Br2222,, 2NaI +Cl ,2NaCl + I 氧化性:Cl_______I ; 还原性:Cl_____I 2222,,2NaI +Br ,2NaBr + I 氧化性:Br_______I ; 还原性:Br______I 2222
结论:
单质的氧化性:依次减弱; 对于阴离子的还原性:依次增强 例5(a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl、H、HCl、HBr中的任一种气体～若a、d两瓶气22
体混合后强光照射下发生爆炸～a、b两瓶气体相混～瓶壁上出现红棕色液滴～则a、b、
c、d四瓶中气体应是, ,
A(Cl、HBr、HCl、H B(Cl、HCl、HBr、H 2222
C(H、HBr、HCl、Cl D(H、HCl、HBr、Cl 2222
(砹,At,原子序数85～与F、Cl、Br、I同族～推测砹及其化合物不可能具有的性质例6
是, ,
A(砹是有色固体 B(非金属性:At,I
(HAt非常稳定 D(IC 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 2
三(同位素
(一)原子的构成:
(,)原子序数 , 核电核数 , 质子数 , 核外电子数。 (,)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
质子 Z个 (,) 原子核 ,Z)个 中子 N个=(A A原子X Z 核外电子 Z个
例7(考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 , ,
A(20 B(14 C(8 D(6 (二)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:属于同一种元素的不同种原子
123例如:H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。 111
6142324714例8(在Li、N、Na、Mg、Li、C中: 37361211
,1, 和 互为同位素。
,2, 和 质量数相等～但不能互称同位素。
2
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
,(在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2.核外电子的排布规律
2(1)各电子层最多容纳的电子数是2n(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目
不超过18个;倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐
步向能量高的电子层排布。
例9(判断下列示意图是否正确,为什么,
二(元素周期律:
,(核外电子层排布:
随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况(K层由1,2)。
,(最高正化合价和最低负化合价:
随着原子序数的递增，元素正化合价从，, ，,，负化合价，由,, ,,变化。 注意:(,)O、F无正价，金属无负价
(,)最高正化合价,最外层电子数,主族序数
(,)最高正化合价，?最低负化合价?,________ 例10(在下列元素中～最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar 例11(下列各组指定原子序数的元素～不能形成AB型化合物的是, , 2
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 三(元素金属性和非金属性的递变:
以第三周期元素性质变化规律为例: Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性减弱表现:碱性 NaOH > Mg(OH)> Al(OH) 23
非金属性增强表现:稳定性: SiH
b > c > d B(a > c > d > b
C(c > a > b > d D(b > d > c > a
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
(1)用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
计算公式为,?C / ?t 时间:(如每秒、每分、每小时)
反应速率的单位mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
(2)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例:
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 :3 :1 :4 二、影响反应速率的因素:
浓度、温度、催化剂，压强(有气体参与的反应)、固体的表面积等。
?通常浓度越大(气体或溶液)～反应速率越快, ?温度越高～反应速率越快,
?压强越大～反应速率越快,仅对有气体物质的反应,, ?催化剂能改变化学反应速率。
例29(在2 L的密闭容器中～充人2 molN和3 molH～在一定条件下反应～3 s后测得N222
为0.8 mol～N的反应速率为 0.2mol/(L•s ) ,H的反应速率为 22
0.6mol/(L•s ) 。
例30(下列措施肯定能使化学反应速率增大的是, ,
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
例31(把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中～不影响氢气产生速率的因素是D (((
A(盐酸的浓度 B(铝条的表面积
C(溶液的温度 D(加少量NaSO 24
三、化学反应的限度
1. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
2.平衡状态的特征:
动:动态平衡 等:υ,正,=υ,逆,
定:各组分的浓度不再发生变化,
变:如果外界条件的改变～原有的化学平衡状态将被破坏。
例32(在一定条件下～对于密闭容器中进行的可逆反应:N(g) + 3H(g) 2NH(g)～下223
列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 , ,。
A(N、H、NH在密闭容器中共存 B(N、H、NH的浓度不再变化 223223
C( N、H、NH的浓度相等 D(反应停止～正、逆反应速率都等于零 223
7
第三章 有机化合物复习
一、重要有机物结构、性质和用途:
有机物 结构简式 主要化学性质 主要用途
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸 例33(碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为 , ,
A(CH B(CHC(CH D(CH n2n，2n2n n2n-2nn例34(异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是 , ,
A(具有相似的化学性质 B(具有相同的物理性质
C(分子具有相同的空间结构 D(分子式相同～碳原子的空间结构不同 例38(,1,乙烯的分子式为______ __～电子式为_____ ___～结构式
为 。
,2,乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。
,3,乙烯与高锰酸钾溶液的反应是__________反应～与溴水的反应是___________反应。 例39(,1,写出下列微粒的结构简式: 乙醇_________～ 醋酸__________。
,2,将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧～铜丝表面的颜色____________～立即将热的
铜丝插入盛有乙醇的试管中～铜丝的表面颜色变为_________________色～试管内有
__________气味产生。反应的化学方程式为__________
__________________。
二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应:
葡萄糖的检验方法: 淀粉的检验方法: 蛋白质的检验方法: 例40(下列说法正确的是
A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO和HO 22
C、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物
D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应～工业上常用此反应制肥皂 例41(把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热～如果观察到红色沉淀说明尿液中含有:, ,
A(食醋 B(白酒 C(食盐 D(葡萄糖
例42(下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 (((
A(干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B(用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
8
C(用大米酿的酒在一定条件下密封保存～时间越长越香醇
D(纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
二、基本概念
1、同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质互称为同系2物。
2、同分异构体:分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。 例43(下列各组物质中一定属于同系物的是:
A(CH和CH B(烷烃和环烷烃 C(CH和CH D(CH 和CH 424244851226
(写出下列烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。 例44
CH410
CH512
三、有机物的燃烧
写出烃的燃烧通式: [练习]
例45(等物质的量的下列烃～分别完全燃烧时～消耗O最少的是: 2
, ,
A(CH B(CH C(CH D(CH 6642478例46(等质量的下列烃～分别完全燃烧时～消耗O质量最少的是: 2
, ,
A(CH B(CH C(CH D(CH6642478
第四章 化学与可持续发展 一、金属矿物的开发与利用
金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
_____________ ________________ ________
例47( 下列化学方程式～能用于工业上冶炼金属镁的是
A、2Na+MgCl====2NaCl+Mg B、MgCl(熔化)Mg+Cl 222
C、2MgO2Mg+O D、MgO+CMgO+C 2
二、海水资源的开发与利用——熟悉海水淡化、提取氯化钠、Mg、I、Br的
流程
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。 22例48. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的～下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。
学生就这个课题展开了讨论。
9
学生就这个课题提出了以下问题:
1( 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点:高温加热蒸发海水后～再加入沉淀剂。
学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水～再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 丙 的观点正确,填学生序号,～简述理由:
2+ Mg离子浓度大～节约能源～便于过滤 。 2( 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离,
,1,为了使镁离子沉淀下来～并充分利用当地的贝壳,主要成分为碳酸钙,资源～加
入的足量试剂?是 Ca,OH, ,填化学式,。 2
,2,加入试剂?后～能够分离得到Mg,OH,沉淀的方法是 ,填标号字母, 2
A(蒸馏 B(过滤 C(萃取 D(分液
,3,加入的足量试剂?是 HCl ,填化学式,。
,4,写出由无水MgCl制取金属镁的化学方程式 MgCl(熔化)Mg+Cl 222三、化石燃料的综合利用
化石燃料:从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是______，主要成
分的化学式为______;呈液态的燃料是______，主要含_____和______元素;呈固态的燃
料是______，主要含有______元素。
石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。
煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。
例49(下列变化是化学变化的是
A(石油蒸馏 B(煤干馏 C(干冰升华 D(煤燃烧
例50(环境污染已成为人类面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 ?温室效应,?赤潮,?酸雨,?光化学污染,?臭氧空洞,?潮汐,?大脖子病,?富营养化。
A(?? B(?? C(??? D(???
10
浙公网安备 33021202002483