弱酸、弱碱的电离平衡及其强化练习

弱酸、弱碱的电离平衡及其强化练习弱酸、弱碱的电离平衡及其移动一、电解质与非电解质 1、电解质：在熔融状态或水溶液中能够电离产生离子的化合物。一般来说，金属氧化物、酸、碱、盐都是电解质。 2、非电解质：在熔融状态或水溶液都不能够电离产生离子的化合物。一般来说，非金属氧化物、烃、卤代烃、醇、醚、酯、醛、酮都是非电解质。金属虽然能够导电，但由于是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：在熔融状态或水溶液中能够完全电离产生离子的化合物。一般来说，大多数金属氧化物、强酸、强碱，盐都是强电解质。 BaSO4是强电解...

弱酸、弱碱的电离平衡及其移动一、电解质与非电解质 1、电解质：在熔融状态或水溶液中能够电离产生离子的化合物。一般来说，金属氧化物、酸、碱、盐都是电解质。 2、非电解质：在熔融状态或水溶液都不能够电离产生离子的化合物。一般来说，非金属氧化物、烃、卤代烃、醇、醚、酯、醛、酮都是非电解质。金属虽然能够导电，但由于是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：在熔融状态或水溶液中能够完全电离产生离子的化合物。一般来说，大多数金属氧化物、强酸、强碱，盐都是强电解质。 BaSO4是强电解质，是因为溶解在水中的BaSO4能够完全电离的缘故。 2、弱电解质：在熔融状态或水溶液中能够部分电离产生离子的化合物。弱酸、弱碱和水属于弱电解质。少数盐，如Fe(SCN)3 属于弱电解质。强电解质与弱电解质的本质区别，就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在。三、电离平衡：在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离过程是一个可逆过程，当电解质电离产生离子的速率与离子结合成分子的速率相等的时候，溶液中的离子、分子浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，依旧有逆、等、定、动、变的特征，依旧普遍适用勒夏特列原理。四、弱酸的电离平衡及其移动 CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka= C(H＋)= C(H＋)=C(CH3COOH)·α(CH3COOH) 1、相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，相同浓度的弱酸中C(H＋)越大，酸性越强。 2、相同温度下，弱酸的电离度越大，相同浓度的弱酸中C(H＋)越大，酸性越强。 3、醋酸的电离平衡及其移动措施移动方向 C(CH3COOH) C(CH3COO－) C(H＋) PH Ka 升高温度正反应减小增大增大减小增大加水稀释正减小减小减小增大不变加醋酸固体正增大增大增大减小不变通HCl 逆增大减小增大减小不变加醋酸钠逆增大增大减小增大不变加NaOH 正减小增大减小增大不变加入NaHCO3 正减小增大减小增大不变加入FeCl3固体逆增大减小增大减小不变加NaCl固体不移动不变不变不变不变不变五、弱碱的电离平衡及其移动 NH3·H2O NH4＋＋OH－ Kb= C(OH－)= C(OH－)=C(NH3·H2O)·α(NH3·H2O) 1、相同温度下，弱碱的电离平衡常数越大，相同浓度的弱碱中C(OH－)越大，碱性越强。 2、相同温度下，弱碱的电离度越大，相同浓度的弱碱中C(OH－)越大，碱性越强。 3、氨水的电离平衡及其移动措施移动方向 C(NH3·H2O) C(NH4＋) C(OH－) PH Kb 升高温度正反应减小增大增大增大增大加水稀释正减小减小减小减小不变通入氨气正增大增大增大增大不变通HCl 正减小增大减小减小不变加NH4Cl 逆增大增大减小减小不变加NaOH 逆增大减小增大增大不变加入Na2CO3 逆增大减小增大增大不变加入FeCl3固体正减小增大减小减小不变加NaCl固体不移动不变不变不变不变不变六、强化练习 1、向氨水中加氯化铵晶体，溶液的碱性( )。 A、增强 B、减弱 C、不变 D、为零 2、当溶液中的HS－＋H2O H3O＋＋S2－达到平衡时，加入下列物质能使其中的S2－浓度增加的是( ) A、Cu2＋ B、HCl C、HNO3 D、CO32－ 3、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（） A、一样多 B、醋酸比硫酸多 C、硫酸比醋酸多 D、无法比较 4、在100毫升0.1mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是( ) A、加少量1mol/L氢氧化钠溶液 B、加少量1mol/L盐酸 C、加入1mol/L醋酸钠溶液 D、加热 5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸　 D、0.5mol/L氨水溶液 6、下列物质容易导电的是（） A、熔融的氯化钠 B、纯硫酸 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 7、在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H＋和A－的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（） A、n X 100% B、 X 100% C、（n-1）X 100% D、n% 8、C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1α2，则C1和C2的关系 ( ) A、C1>C2 B、C1=C2 C、C1

                    本文档为【弱酸、弱碱的电离平衡及其强化练习】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

弱酸、弱碱的电离平衡及其强化练习

你可能还喜欢