第二单位基础概念道理(二)专题一元素周期律和元素周期表[集锦]

第二单位基础概念道理(二)专题一元素周期律和元素周期表[集锦] 第二单元基本概念原理(二)专题一元素周期律和元素周期表第二单元 基本概念原理(二) 专题一 元素周期律和元素周期表 【能力训练】 1(下列元素的原子半径最大的是( ) A(镁 B(硼 C(氟 D(磷 2(下列元素的气态氢化物，最稳定的是( ) A(硼 B(氧 C(磷 D(氮 3(下列比较正确的是( ) A(原子半径:Na,Mg,Al B(氧化性:Cl2,Br2,I2 C(还原性:HF,H2O,H2S D(酸性:HClO4,H2SO4,H3PO4 4(甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A(X，6 B(X，8 C(X，10 D(X，18 5(已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为?A元素、Y为? A元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误的是( ) A(n,m，1 B(n,m，10 C(n,m，11 D(n,m，25 6(某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53,，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( ) A(第二周期、?A族 B(第三周期、?A族 C(第二周期、?A族 D(第三周期、?A族 7(aXn，和bYm,两种元素的简单离子，其电子层结构均和Ne的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A(X位于第2周期 B(Y位于第3周期 C(原子半径:X,Y D(离子半径:Xn，,Ym, 8(已知A、B为短周期元素，它们可组成BA4的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( ) A(m,3 B(m，5 C(m，15 D(m,11 9(X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素原子的最外层有一个电子，Y元素和Z元素处于同一主族，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种元素组成的化合物的分子式可能是( ) A(XYZ2 B(XYZ3 C(X2YZ3 D(X3YZ4 10(2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 A(Ds原子的电子层数为7 B(Ds是超铀元素 C(Ds原子的质量数为110 D(Ds为金属元素 11(X、Y是元素周期表?A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A(X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B(X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C(X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D(Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 12(A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3?4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) A(X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B(A、B、C、D只能形成5种单质 C(X、Y、Z三种化合物的沸点依次升高 D(不存在同时含有A、B、C、D四种元素的化合物 13(短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A(X与Y不可能位于同一主族 B(X与Y一定位于同一周期 C(X与Y可能形成共价化合物XY D(X与Y不可能形成离子化合物XY 14(已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的一种原子核中只有质子、没有中子;X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期原子半径最大的主族元素。 回答下列问题: (1)W、X、Y能形成一种化合物，该化合物常温下易分解、并能使石蕊试液变红，该化合物的化学式为____________________; (2)W和Y能以原子个数比1?1和2?1形成两种化合物，它们的化学式分别为____________________、____________________; (3)W、X、Y、Z按原子个数比3?2?2?1组成一种化合物，该化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为 ________________________________________; (4)X、Y能形成一种稳定无毒的常见化合物，该化合物的结构式为___________________ ___________，它对环境的影响主要是 _______________________________。 15(下表是元素周期表的一部分: 族 周期 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 1 ? 2 ? ? ? ? ? 3 ? ? ? ? (1)表中元素?的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素?的氢化物的还原性_________。 (2)某元素原子的最外层电子数比次外层多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________________。 (3)俗称为"矾"的一类化合物通常含有共同的元素是_________________。 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素?与元素?的氢氧化物有相似的性质，写出元素?的氢氧化物与NaOH溶液反 应的化学方程式______________________________。又如表中与元素?的性质相似的不同族元素是 _________________________________(填元素符号)。 【高考再现】 1((05北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A(常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B(Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C(W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D(Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 2((05全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A(16 B(26 C(36 D(46 3((06全国)下列叙述正确的是( ) A(同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B(同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C(同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D(稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 4((06四川)已知1,18号元素的离子aW3，、bX，、cY2,、dZ,都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A(质子数c,b B(离子的还原性Y2,,Z, C(氢化物的稳定性H2Y,HZ D(原子半径X,W 5((07北京)X、Y为短周期元素，X位于?A族，X与Y可形成化合 物X2Y，下列说法正确的是( ) A(X的原子半径一定大于Y的原子半径 B(X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C(两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1?1 D(X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6((07山东)下列关于元素的叙述正确的是( ) A(金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B(只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C(目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D(非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2或8 7((08山东)下列说法正确的是( ) A(SiH4比CH4稳定 B(O2,半径比F,的小 C(Na和Cs属于第?A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D(P和As属于第?A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 8((08全国)对于?A族元素，下列叙述中不正确的是( ) A(SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B(C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C(CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D(该族元素的主要化合价是，4和，2 9((08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A(由mXa，与nYb,得，m，a,n,b B(X2,的还原性一定大于Y, C(X、Y一定不是同周期元素 D(若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10((08四川)下列叙述正确的是( ) A(除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B(除短周期外，其它周期均为18种元素 C(副族元素没有非金属元素 D(碱金属元素是指?A族所有的元素 11((08海南)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答 下列问题。 (1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________; (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除 外)____________; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式)。 12((06全国)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件:?元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻;?Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空: (1)Y、Z和W是否位于同一周期(填"是"或"否"):___________理由是________________。 (2)Y是______，Z是______，W是______。 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8?2?4?1，写出该化合物的名称及化学式:_____________________________。 13((05北京春)周期表前20号元素中A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1?4。 (1)写出元素符号:B____________、D____________、E____________; (2)A和C能以原子数1?1形成一种化合物，该化合物的化学式为____________。 14((05上海化) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 (a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ?用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ?甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______(填名称)，可以验证该结论的实验是__ ______。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 15((07海南化)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题: ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 0 2 ? ? 3 ? ? ? ? ? ? 4 ? ? (1)?和?的元素符号是____________和____________; (2)表中最活泼的金属是____________，非金属最强的元素是____________;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____________，分别写出该元素的氢氧化物与?、?最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ______________________________， ____________________________________; (4)请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，比较?、?单质氧化性的强弱:__________________。 专题二 化学反应速率化学平衡 (一)化学反应速率 【能力训练】 1(反应4NH3(g)，5O2(g)4NO(g)，6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)可表示为( ) A(v(NH3),0.010 mol/(L?s) B(v(O2),0.0010 mol/(L?s) C(v(NO),0.0010 mol/(L?s) D(v(H2O),0.045 mol/(L?s) 2(将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)，B(g),2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 mol?L,1，现有下列几种说法: ?用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L?s) ?用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L?s) ?2 s时物质A的转化率为70, ?2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A(?? B(?? C(?? D(?? 3(反应A，3B,2C，2D，下列是用各物质表示的同一段时间内的反应速率，其中最快的是( ) A(v(A),0.5 mol/(L?s) B(v(B),0.6 mol/(L?s) C(v(C),0.7 mol/(L?s) D(v(D),6.0 mol/(L?min) 4(将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应: aA，bBcC(s)，dD 反应进行一段时间后，测得A减少了n mol、B减少了n/2 mol、C增加了3n/2 mol、D增加了n mol，则a?b?c?d为( ) A(1?1?1?1 B(2?1?3?1 C(2?1?3?2 D(2?1?1?2 5(反应mA,nB，pC中，2s的时间内，A的浓度减少了0.2 mol/L，v(B),0.15 mol/(L?s)，v(C),0.05 mol/(L?s)，则m?n?p为( ) A(4?3?1 B(2?3?1 C(3?1?2 D(1?1?2 6(向一容积为5 L的恒容密闭容器中，充入5 mol A与8 mol B， 在一定条件下发生反应:2A(g)，3B(g)xC(g)，yD(g)(x、y均为正整数)反应进行到2 min时，测得v(C),0.3 mol/(L?min)、c(D),0.3 mol/L、v(B)?v(C),3?2，则下列说法不正确的是( ) A(x?y,2?1 B(v(A)?v(C),1?1 C(2min时，c(A),0.4 mol/L D(v(D),0.3 mol/(L?min) 7(可逆反应2NH3(g)N2(g)，3H2(g);ΔH,，92.4 kJ/mol，降低温度时，对反应速率的影响是( ) A(正反应速率增大、逆反应速率减小 B(正反应速率减小、逆反应速率增大 C(正反应速率增大、逆反应速率也增大 D(正反应速率减小、逆反应速率也减小 8(用2 mol/L盐酸和过量锌片反应，下列措施能够减小反应速率的 是。( ) A(加入等体积的2 mol/L盐酸 B(放入热水浴中反应 C(加入少量浓硫酸 D(加入等体积的硫酸钾溶液 9(将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生氢气的速率可用下图表示。根据图象判断，在下列因素中:?H，的浓度;?Cl,的浓度;?溶液的温度;?氢气的压强。影响反应速率的因素是( ) A(?和? B(?和? C(?和? D(?和? 10(下列说法正确的是( ) A(某反应的活化能越大，则反应越迅速 B(凡是活化分子之间发生的碰撞，一定是有效碰撞 C(升高温度和使用催化剂均可以提高活化分子百分数 D(增大压强使气体反应速率增大，是因为活化分子百分数增大了 11(比较下列各组中A和B反应速率的大小，并简述理由。 (1)A:大理石块和1 mol?L,1盐酸;B:大理石粉末和1 mol?L,1盐酸 反应速率:A______B，理由: __________________________________________。 (2)A:大理石块和1 mol?L,1盐酸(20?);B:大理石块和1 mol?L,1盐酸(25?) 反应速率:A______B，理由: __________________________________________。 (3)A:木炭在纯氧气中燃烧;B:木炭在空气中燃烧 反应速率:A______B，理由: __________________________________________。 (4)A:20?下0.1 mol?L,1草酸溶液与0.1 mol?L,1酸性KMnO4溶液反应; B:50 ?下0.01 mol?L,1草酸溶液与0.01 mol?L,1酸性KMnO4溶液反应; 反应的离子方程式是 ______________________________________________________; 反应速率大小关系_________________;你做出这一判断的理是由是_______________。 12(在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)，B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A),___________; (2)2 min末时，B的浓度为c(B),_________________; (3)假定反应前后容器内的温度不变，求反应开始时和2 min末时容 器内气体的压强之比为__________________。 13(下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号 金属质量 /g 金属状态 C(H2SO4)/ mol?L,1 V(H2SO4)/ mL 溶液温度/? 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 续表 实验序号 金属质量 /g 金属状态 C(H2SO4)/ mol?L,1 V(H2SO4)/ mL 溶液温度/? 金属消失的时间/s 反应前 反应后 3 0.10 丝 0.7 50 22 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题: (1)实验4和5表明，______________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________，其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ?) 相近，推测其原因:___ ______________________________________。 (二)化学平衡 【能力训练】 1(在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列表述中正确的是( ) A(反应的化学方程式为:2MN B(t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C(t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D(t3时，正反应速率大于逆反应速率 2(可逆反应N2(g)，3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A(3v正(N2),v正(H2) B(v正(N2),v逆(NH3) C(2v 正(H2),3v逆(NH3) D(v正(N2),3v逆(H2) 3(在CuCl2水溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2，(蓝色)，4Cl,4H2O，[CuCl4]2,(黄色)， 下列做法可使氯化铜饱和溶液由绿色变为蓝色的是( ) A(浓缩 B(加入氯化铜固体 C(加入硝酸银溶液 D(加入食盐晶体 4(一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)，O2(g)2SO3(g);?H,0。达到平衡后，测得SO2气体的浓度为0.5 mol/L。现保持温度不变，将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，下列叙述中正确的是( ) A(c(SO2),0.25 mol/L B(c(SO2),0.25 mol/L C(c(SO2),0.25 mol/L D(SO2的体积分数减小 5(把化合物A放入密闭容器中加热，发生反应如下: A(s)2B(g)，C(g) 2C(g)D(g)，3E(g) 达平衡时，测得c(C),0.01 mol/L、c(E),0.015 mol/L，则B的浓度为( ) A(0.02 mol/L B(0.025 mol/L C(0.03 mol/L D(0.04 mol/L 6(在恒容密闭容器中，a mol X和b mol Y发生反应:X(g)，2Y(g)2Z(g)，若达平衡时它们的物质的量满足:n(X)，n(Y),n(Z)，则Y的转化率为( ) A( B( C( D( 7(今有两个容积可变的密闭容器甲和乙，若甲容器中加入2 mol SO3，乙容器中加入4 molSO3，保持两容器内的温度和压强都相同，则达平衡后，两容器中SO3的分解率比较( ) A(甲大于乙 B(甲等于乙 C(甲小于乙 D(无法确定 8(下列可逆反应均在恒压容器内达平衡后，升高温度可使混合气体的密度增大的是( ) A(2HI(g)H2(g)，I2(g);?H,0 B(2SO3(g)2SO2(g)，O2(g);?H,0 C(N2(g)，3H2(g)2NH3(g);?H,0 D(4NH3(g)，5O2(g)4NO(g)，6H2O(g);?H,0 9(可逆反应2A，B2C(g);?H,0，平衡混合气体的平均相对分子质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A(A和B可能都是固体 B(A和B可能都是气体 C(A和B一定都是气体 D(B不可能为固体 10(在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)，3B(g)2C(g);?H,0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:下列判断正确的是( ) A(图?研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B(图?研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C(图?研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D(图?研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂 效率较高 11(在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3: 2SO2(g)，O2(g)2SO3(g);?H,0。 回答下列问题: (1)生产中常用过量的空气，其目的是 ________________________________________; (2)生产中常采用500?左右的温度，主要是为了_______________________________; (3)若SO2和O2按2?1的体积比混合，达平衡后SO3的体积分数为90,，则SO2的转化率为______,。 12(在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生反应:PCl5(g)PCl3(g) ，Cl2(g) 填写下表中的空白: 压强变化 平衡移动方向 五氯化磷的分解率 (1)缩小容器体积 (2)恒容充入PCl5 (3)恒容充入Cl2 (4)恒容充入N2 (5)恒压充入N2 提示:?压强变化通过影响浓度变化、进而影响正逆反应速率和化学平衡;如果压强的变化不影响反应物和生成物的浓度变化，则化学平衡不移动。 ?恒压充入惰性气体，虽然总压强不变，但反应体系的体积一定增大，各反应物和生成物的浓度均减小，相当于减压。 (三)化学反应的方向 【能力训练】 1(下列说法中，正确的是( ) A(凡是放热的反应一定是自发的，凡是吸热的反应一定是非自发的 B(自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减少或不变 C(自发反应在恰当条件下才能实现 D(自发反应在任何条件下都能实现 2(下列过程中，属于非自发的是( ) A(水由高处向低处流 B(天然气燃烧 C(铁在潮湿空气中生锈 D(室温下水结冰 3(一定量的水，其三态熵值大小关系是( ) A(S(g),S(1),S(s) B(S(s),S(l),S(g) C(S(l),S(g),S(s) D(S(g),S(s),S(l) 4(如下过程中，属于熵减小过程的是( ) A(食盐晶体从饱和食盐水中析出 B(干冰升华为CO2气体 C(NH4HCO3受热分解为水蒸气、NH3、CO2 D(冰熔化成水 5(具有下列特征的化学反应，一定能自发进行的是( ) A(放热、熵减小 B(放热、熵增大 C(吸热、熵减小 D(吸热、熵增大 6(石灰石(主要成分CaCO3)分解为生石灰(CaO)的反应属于熵______(增大/减小)的反应，这个反应在常温下并不能自发进行，这一事实说明该反应是______(放出/吸收)热量的反应。 【高考再现】 1((06四川)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是( ) A(反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B(反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C(反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0, D(反应的化学方程式为:X(g)，Y(g)Z(g) 2((08天津)对平衡CO2(g)CO2(aq);?H,,19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A(升温增压 B(降温减压 C(升温减压 D(降温增压 3((07全国)下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A(反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B(该反应达到平衡态?后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态? C(该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态? D(同一种反应物在平衡态?和平衡?时浓度不相等 4((05北京春)一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)，2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:?X、Y、Z的物质的量之比为1?2?2;?X、Y、Z的浓度不再发生变化;?容器中的压强不再发生变化;?单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y。( ) A(?? B(?? C(?? D(?? 5((04北京)一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)，I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( ) A(0.16 B(0.08 C(0.04 D(0.02 6((05北京)在一定温度不同压强(p1,p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)，Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( ) 7((05全国)下图是温度和压强对X，Y2Z反应影响的示意图。纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A(X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B(X、Y、Z均为气态 C(上述可逆反应的正反应为放热反应 D(上述反应的逆反应的?H,0 8((06重庆)已知反应mX(g)，nY(g)qZ(g)的?H,0，m，n,q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A(通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B(X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C(降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D(增加X的物质的量，Y的转化率降低 9((07北京)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)，Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 molZ。下列说法正确的是( ) A(以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B(将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C(若增大压强，则物质Y的转化率减小 D(若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H,0 10((08全国)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)，H2(g)CO(g)， H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分 的物质的量见下表 物 物 质 的 质 实 量 验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A(乙,丁,丙,甲 B(乙,丁,甲,丙 C(丁,乙,丙,甲 D(丁,丙,乙,甲 11((08北京)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)，2H2(g)Si(s)，4HCl(g);?H,，Q kJ?mol,1(Q,0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A(反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B(若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C(反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol?L,1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L?min) D(当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L ,1的NaOH恰好反应 12((08全国)已知:4NH3(g)，5O2(g)4NO(g)，6H2O(g)。?H,,1025 kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 13((08宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应: ?NH4I(s)NH3(g)，HI(g) ?2HI(g)H2(g)，I2(g) 达到平衡时，c(H2),0.5 mol/L，c(HI),4 mol/L，则此温度下反应?的平衡常数为( ) A(9 B(16 C(20 D(25 14((08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A(该反应的焓变为正值 B(恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C(升高温度，逆反应速率减小 D(该反应化学方程式为CO，H2OCO2，H2 15((08海南)反应A(g)，B(g)C(g)，D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是__________________反应(填"吸热""放热"); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________(填"增大""减小""不变")，原因是: ____________________________________________; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ______，原因 是__________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是:E1______，E2______ (填"增大"、"减小"、"不变")。 16((06上海) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是:温度升高，K值______。(填"一定增大"、"一定减小"或"可能增大也可能减小")。 (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850?时发生如下反应: CO(g)，H2O(g)CO2(g)，H2(g) ?H,0 CO和H2O浓度变化如下图，则0-4 min的平均反应速率v(CO), ______mol/(L?min)。 时间(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C4 4 C1 C2 C3 C4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 (3)t?(高于850 ?)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ?表中3 min-4 min之间反应处于______状态; C1数值______0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。 ?反应在4 min-5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，表中5 min-6 min之间数值发生变化，可能的原因是____________(单选)。 a(增加水蒸气 b(降低温度 c(使用催化剂 d(增加氢气浓度 17((07宁夏)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应中的氧化剂是___________，其还原产物是_______________; (3)该反应的平衡常数表达式为K,______________; (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热?H______零(填"大于"、"小于"或"等于");升高温度，其平衡常数值______(填"增大"、"减小"或"不变"); (5)若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动(填"正"或"逆"); (6)若已知CO生成速率为v(CO),18 mol/(L?min)，则N2消耗速率为v(N2),______mol/(L?min)。 18((07山东)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)，O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题: ?将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ________________。 ?平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填","、","或",")。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)，4NO2(g),4NO(g)，CO2(g)，2H2O(g) ?H,,574 kJ?mol,1 CH4(g)，4NO(g),2N2(g)，CO2(g)，2H2O(g) ?H,,1160 kJ?mol,1 若用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3,x,4，M,Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_________________________(不必配平)。 19((07海南化)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)，Cl2(g)。 (1)写出反应的平衡常数表达式; (2)已知某温度下，在容积为10. 0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 20((07上海化)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)， 2H2(g)CH3OH(g)。图示如下: 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K,____________，升高温度，K值(填"增大"、"减小"或"不变")。 (2)在500 ?，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2),____________。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________________。 a(氢气的浓度减少 b(正反应速率加快，逆反应速率也加快 c(甲醇的物质的量增加 d(重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是:___________________(用化学方程式表示)。 21((08上海)在2 L密闭容器中，800?时反应2NO(g)，O2(g)2NO2(g) 体系中，n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K,________________。已知:K(300?),K(350?)，该反应是__________热反应。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0,2 s内该反应的平均速率v,____________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A(v(NO2),2v(O2) B(容器内压强保持不变 C(v逆(NO),2v正(O2) D(容器内气体的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 a(及时分离出NO2气体 b(适当升高温度 c(增大O2的浓度 d(选择高效的催化剂 专题三 水溶液中的离子平衡 (一)弱电解质的电离 水溶液的pH 【能力训练】 1(在100 mL下列溶液中加入0.01 mol氢氧化钡固体后，能使溶液的导电性发生显著变化的是( ) A(0.2 mol/L硝酸 B(0.1 mol/L硫酸 C(0.2 mol/L盐酸 D(0.1 mol/L硫酸钠溶液 2(能说明NH3?H2O是弱电解质的事实是( ) A(NH3极易溶于水 B(氨水能和盐酸中和 C(稀氨水能导电 D(0.01 mol/L的氨水溶液的pH,12 3(将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A(水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B(水的离子积不变、pH不变、呈中性 C(水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D(水的离子积变大、pH变小、呈中性 4(用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A(c(OH,)/c(NH3?H2O) B(c(NH3?H2O)/c(OH,) C(c(H，)和c(OH,)的乘积 D(OH,的物质的量 5(室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A(pH,3的盐酸和pH,11的氨水等体积混合 B(pH,3的盐酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合 C(pH,3的醋酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合 D(pH,3的硝酸和pH,11的氨水等体积混合 6(用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A(V1,V2 B(V1,V2 C(V1,V2 D(V1?V2 7(HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂。已知HgCl2的熔点是277 ?，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有微弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述正确的是( ) A(HgCl2属于共价化合物 B(HgCl2属于离子化合物 C(HgCl2属于非电解质 D(HgCl2属于强电解质 8(已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为:PbSO4，2NH4Ac,Pb(Ac)2，(NH4)2SO4(A