氧化还原反应教学设计(第1课时). doc

广西民族大学10化学教育 《教师技能理论与实训》教学设计     　设计题目 ：　    氧化还原反应                  　学校专业 ： 广西民族大学10级化学本科  　      　学生姓名 ：                              　指导教师 ：              老师                                2013年 6月 15  日 《氧化还原反应》教学设计 广西民族大学10级化学本科　L G M 一、基本说明 　1.教学内容所属模块：《化学1》 　2.年级：高一 　3.所用教材出版单位：人民教育出版社 　4.所属的章节：第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》 　5.教学时间：40分钟 二、教学设计 ㈠教学目标： 　1.知识与技能：   ⑴. 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应   ⑵. 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法   ⑶. 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移 　2.过程与方法：   ⑴. 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；   ⑵. 培养学生思考及分析、解决问题的能力 　3.情感态度与价值观：   ⑴. 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学   ⑵. 通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望 ㈡教材分析： 　1.教材内容分析：   《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 　2.教材内容相互联系分析：   本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 　3.教材内容的重点和难点的分析： 根据课程标准以及学生现有的基础知识，本节课的重点在于氧化还原反应的特征和本质。需突出氧化还原反应的不同角度的定义，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法—分类法和价态观的运用。 鉴于教学内容和学生情况，本节课难点是氧化还原反应的本质。 　4.教材知识的价值的分析和挖掘 本节课所学内容与人类生活环境密切相关，从氧化还原反应的性质发现，在生活中的重要作用。 本节课讲授的许多内容与人们生活生产息息相关，人们在生活生产中对化学学科更加关注。 本课内容对化学课程的影响贯穿整个高中化学知识，有助于学生更好地学习其它化学知识。 ㈢学情分析： 学生心理、生理特征分析：学生是高一重点班学生，基础知识扎实，自学能力较强，属于原理原则型，在教学过程中善于归纳原理原则，寻找信息间相互联系。 高中生对化学实验充满期待和向往，有强烈的表现欲、探求欲和成就感，乐于探究物质变化的奥妙。 学生原知识分析：学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生认知结构分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在学习时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。 ㈣设计思路：   本节课在设计理念上以学为主体，注重学生活动，注重知识间的整合和联系，注重已有知识的应用，注重从内容上分层教学，注重实验设计和应用。 设计上主要从四个方面进行创新和优化：   1.巧设情境、导入新课：创设问题情境，激发学习兴趣。课堂导入和练习都是与生活息息相关的问题，能调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙，注重培养学生对 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 的应用。   2.列表、突出重点：以学生自学为主，以离子方程式为载体，通过列表对比法，学生掌握氧化还原反应的方法。   3.协作学习、讨论提高：通过学生分组方式，师生互动、生生互动和学生的实验设计方案调节教学方式，加强基础知识的学习。 三、教学过程 教学环节时间 教师活动 学生活动 设计意图 导入环节 2分钟 【导入】1、将一个完好的苹果咬一口，放置一段时间，咬过的地方颜色会有何变化？为什么会变化？ 2、回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 答：黄褐色，发生了氧化反应。 1、氧化反应有：  C＋O2 △ CO2，CH4＋2O2 点燃 CO2＋H2O，2Mg＋O2点燃 2MgO等等。 还原反应有：CuO＋H2 △ Cu＋H2O，Fe2O3＋3CO高温Fe＋3CO2，2CuO＋C △ 2Cu＋CO2↑等等。 【思考、讨论】 氧化反应：C + O2 = CO2 还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 【讨论、回答】氧气失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 通过回忆初中所学知识认识新的知识，培养学生联系新旧知识的能力。并为接下来的课程学习做准备。 知识点一 【板书】第三节 氧化还原反应 1、 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 【提问】Fe＋CuSO4 ＝ Fe SO4 ＋Cu是否属于氧化还原反应？ 【讨论】在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。  （1）2CuO＋C △ 2Cu＋CO2↑ （2）CuO＋H2 △ Cu＋H2O （3）H2O＋C高温H2＋CO   【引导】这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。   【 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 】由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 【思考】反应Fe＋CuSO4 ＝ Fe SO4 ＋Cu中元素的化合价有没有发生变化？   【分析】在反应Fe＋CuSO4 ＝ Fe SO4  ＋Cu中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。由此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价发生了升降的反应就是氧化还原反应。即，氧化还原反应的特征为：有元素的化合价发生升降。 【板书】2、特征：元素化合价升降 【分析】反应（1）中，铜元素的化合价在反应前是＋２价，反应后呈０价；碳元素的化合价在反应前是０价，反应后呈＋４价。          反应（2）中，铜元素的化合价在反应前是＋２价，反应后呈０价；氢元素的化合价在反应前是是０价，反应后呈＋１价。          反应（3）中，氢元素的化合价在反应前是是＋１价，反应后呈０价；碳元素的化合价在反应前是０价，反应后呈＋２价。 铁元素的化合价在反应前是０价，反应后是＋２价；铜元素的化合价在反应前是 ＋２价，反应后是０价 按提出问题—分析问题—解决问题的思路进行 横列的学生依次回答问题是让大家都参与到课堂的学习中。培养大家的学习积极性。 培养学生的总结归纳能力。启发学生进行思考。 强调并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应 知识点二 【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。 （1）2Mg＋O2 ＝ 2MgO （2）2KClO3 △ 2KCl＋3O2↑  （3）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （5）CuO＋H2O＝ Cu(OH)2 （6）CaCO3=CaO+CO2 【引导】由于氧化还原反应的特征是有元素价态发生变化，因此判断反应是否是氧化还原反应只要根据反应中是否有元素的化合价发生升降。 【思考】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？  【引导】化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构看，原子核外的电子是分层排布的，原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子转移有密切的关系。要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系（结合NaCl和HCl的形成过程的板书来讲解）。  （1）以NaCl的形成过程为例（引导学生）   （2）以HCl的形成过程为例  【分析】从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子而形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上只有7个电子，可获得一个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。 在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。因此，共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从０价升高到＋１价，被氧化，发生的是氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从０价降低到－１价，被还原，发生的是还原反应。  【小结】通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。  【板书】3、实质：电子的转移（得失或偏移） （1）（2）(4)三个反应中有元素的化合价发生变化，（3）（5）两个反应中无元素的化合价发生变化，所以（1）（2）(4)反应属于氧化还原反应。 思考 【分析】从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子。氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠失去了电子，钠元素的化合价由０价升高到＋１价，被氧化，发生了氧化反应。氯气得到了电子，氯元素的化合价由０价降低到－１价，被还原，发生了还原反应。 充分发挥学生的主体地位，教学以学生为中心，让学生在团队学习中，设计出各种不同的实验方案，培养动手能力的同时，也培养了学生的发散思维。 【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？ 2、请大家判断下列反应是否氧化还原反应？ 3、化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？ 大家把课本翻到37页，看《学与问》的两个问题，并思考、回答 【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。 3、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。 培养学生总结归纳的能力。以及养成一种及时总结的好习惯。 四、课堂评价 通过阅读，观察，思考，学生掌握了氧化还原反应； 通过实验，学生学会了自主设计简单探究实验方案，并进一步巩固了实验基本操作技能； 通过课堂提问、习题练习等教学环节，检查学生对本节课知识点的学习情况。总体上，学生对本节课学习情况满意，学习效果良好。 五、教学反思 本节课的亮点内容：本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 先利用回忆初中氧化反应和还原反应的知识，让学生根据课本内容进行知识的补充与完善，让学生感悟列表对比法在学习中的应用。 课堂设计了NaCl和HCl的例子，学生熟悉有象征性和说服力，学生易于接受和理解。 实验之后，交流汇报，并进行归纳总结。利用相关习题巩固练习对整节课内容进行归纳总结。整个教学设计过程较好，教学流畅，学生活动较多，学生能积极主动加入课堂活动中，体现新课标教学要求。 有待改进及提高反思： 　⑴.教学设计还需更精细一些，多一些预见，整个课堂教学会更完美些。 　⑵.课堂容量大，给予学生思考和探究的时间不够。 　⑶.一些细节问题。一是教师的语速要慢一些，个别地方学生反应不过来；二是学生在回答问题后，要及时的评价，多加表扬。 六、板书设计 第三节 氧化还原反应 一、 氧化还原反应 1、 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 2、 特征：元素化合价升降 3、 实质：电子的转移（得失或偏移） 4、规律：化合价升高——失去电子（或电子偏离）——被氧化——发生氧化反应 化合价降低——得到电子（或电子偏向）——被还原——发生还原反应 5、口诀：升、失、氧，降、得、还 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系