《原电池原理及其应用》（第一课时）教案[原创]

《原电池原理及其应用》（第一课时）教案[原创] 《原电池原理及其应用》,第一课时,教案 嵊州市长乐中学:唐新民 教学目标: 知识目标:使学生理解原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步 学会电极反应式及原电池反应方程式的书写。 情感目标:培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学 习方法，渗透环境保护意识 能力目标:培养学生探索式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题 和解决问题的能力。 教学重点、难点:原电池原理;电极反应的书写。 教学方法:1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 应用等过程，诱导学生观察、 思考、推理、探究。 2、教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心; 3、利用计算机软件(CAI)。化微观、抽象为具体、直观、形象。 学习方法 学习方法和学习习惯的培养大学生学习方法学习方法总结89语言文字研究三年级学生学习方法 :预习——实验——观察——思考——讨论——总结。 教学用品:铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计 教学过程: 『导入』通过前面的学习，我们知道，化学能可以转变为光能，如镁带燃烧放出耀眼白光。化学能还可以转变为热能，如中和反应放热。那么化学能否转变成电能呢, 『演示试验』用一张音乐贺卡，当接通电源时，发出悦耳的声音，如果把两根导线分别连接铜丝、铁丝，同时插入到稀硫酸中，同样，贺卡发出美妙的音乐，想一想，这套装置同电池一样为贺卡提供了电能，这是为什么呢,这就是我们今天共同研究的课题——原电池的原理及其应用。 ,板书,第四节 原电池原理及其应用 ,板书,原电池 『实验探索』用锌片、铜片、稀硫酸按下列要求做实验。 ,投影, 实 验 步 骤(学生实验) 现 象 及 原 因 1.锌片插入稀硫酸(投影实验) 2.铜片插入稀硫酸(投影实验) 3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸(投影实 验) 4.锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸 5.用干电池判断电流方向 『思考』 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生, 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面为什么有气泡产成, +3、锌片的质量有无变化,溶液中C(H)有何变化, 4、写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 5、电子流动的方向如何, ,、从能量变化的角度分析，这是什么装置, 7、与锌单独与稀硫酸反应比较，有那些相同点和不同点, 『教师引导学生讨论、归纳、得出结论』 ,、锌片与稀硫酸反应～锌片逐渐溶解～锌片周围产生气泡。原因:锌失去电子变成 ,,，锌离子～发生氧化反应:Zn,2e,Zn。溶液中的金属直接从锌片上获得电子变成氢气～ ，,，,，发生还原反应:2H，2 e,,?。总反应式:Zn，2H,Zn，,?。而铜为不活泼金,, 属～与稀硫酸不反应。 ,、当锌片与铜片相连后插入稀硫酸～锌片逐渐溶解～仍为锌失去电子变成锌离子进 ,,，入溶液～发生氧化反应:Zn,2 e,Zn～但铜片上有气泡产生。原因:电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的氢离子从铜片上获得电子被还原～生成氢气～发生还原反应:2H，,+，2 e,,,?。锌片质量减少～溶液中C(H)减少。 4、从能量变化的角度分析～这是将化学能转化为电能的原电池装置。正极是铜～负 ，,，极是锌。 与锌单独与稀硫酸反应比较: 相同点:反应原理相同:Zn，2H,Zn，,?～,均为锌溶解～氢离子得到电子生成氢气。 不同点:?锌单独与稀硫酸反应～溶液中的氢离子直接从锌片上得到电子～生成氢气。而锌片、铜片用导线连起来～一起浸入稀硫酸中～溶液中的氢离子从铜片上得到电子～生成氢气。,铜片起传导电子的作用, ?前者将化学能转化为热能～后者将化学能转化为电能。 『教师总结』这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。 ,板书,1、原电池的定义:化学能转变为电能的装置叫做原电池。 『讲述』这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界 上第一个电池??伏打电池，即原电池。 ,观看计算机动画,模拟锌与铁、锌与石墨分别与稀硫酸构成原电池两极的氧化还原反应。 ,投影,(学生分析归纳并完成下表) 电极 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 电极材料 负极- 2+ Zn - 2e= Zn 氧化反应 Zn原子 锌片 Zn片?Cu片 正极+ - + 2H+ 2e= H? 还原反应 H离子 铜片2 『讲述』下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理 [教师引导]:通过电流计指针偏转情况分析以上装置哪些可形成原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。 [展示实验]:展示几个实验现象～让学生从中分析出组成原电池的条件和原理:,先观察现象～再判断～最后书写电极反应方程式, ,投影, CuZn ZnC ― ― Fe CuC Fe C e e ――,,, e e 稀HSO CuSO(aq) 酒精 稀HSO24424 A B C D ,设疑,1、通过电流计指针偏转情况分析以上装置哪些可形成原电池, 2、正、负极各为什么物质，两极上各发生什么变化, 3、电子流动方向如何, ,学生观察分析讨论, 1、A、B可形成原电池 -2+-2+2、A:负极:Zn-2e=Zn B:负极:Fe-2e=Fe -- 正极: 2H++2e=H? 正极:Cu +2e=Cu 2 +2+2+2+总反应:Zn+2H= Zn+ H? 总反应:Fe + Cu= Fe+ Cu 2 3、电子流动方向 A、Zn?外电路?C B、Fe?外电路?Cu [讨论，总结]: [板书]2、原电池的构成条件 ?、有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极; ?、电极材料均插入电解质溶液中且形成闭合回路 ?、氧化还原反应能自发进行 、原电池的原理:较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向3 较不活泼的金属(正极) [学生设计实验]:有锌片、铜片、橘子、,,试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池,并亲手设计一个原电池。(学生实验) [讲述] 通过这个实验，大家知道了用橘子汁作电解液也可以组成原电池。我们回家也可以用其它金属、水果、液体再试一试，把两个极板的另一端通过导线接触耳机的两极，仔细听听有什么声音，并想想说明什么问题。 [练习] 1、某原电池的总反应的离子方程式是:2，2， Zn，Cu,Zn，Cu 此反应的原电池的正确组成是 ( ) 正极 负极 电解质溶液 (A) Cu Zn HCl (B) Zn Cu CuSO 4 (C) Cu Zn CuSO 4 (D) Cu Zn ZnCl 2、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极;c、d相连时，d极上产生大量气泡;a、c相连时，电流由c经导线流向a;b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) (A) a,b,c,d (B) a,c,d,b (C) c,a,b,d (D) b,d,c,a [课堂总结]:按板书的内容，归纳本节的内容和要点。 1、原电池 2、原电池组成条件 3、原电池的工作原理 [作业]: 1、课本习题一、1、3、4，二、1、2、3 2、将反应2FeCl，Cu,2FeCl ，CuCl 设计成一个原电池。画出装置图，并写322 出电极反应方程式 [预习]:教材P99,102“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀” 2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。 [板书设计] 第四节 原电池原理及其应用 原电池 1、 原电池的定义:化学能转变为电能的装置叫做原电池。 电 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 电极材料 极 负- 2+ Zn - 2e= Zn 氧化反应 Zn原子 锌片 外电路 极 铜片 Zn片 + - + 2e= H?正2H2+ H离子 铜片还原反应 极 2、原电池的构成条件 ?、有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极; ?、电极材料均插入电解质溶液中且形成闭合回路 ?、氧化还原反应能自发进行 3、原电池的原理:较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向 较不活泼的金属(正极)