河南省信阳市息县第三高级中学高一下学期第二次月考化学试题解析（解析版）Word版含解斩河南省信阳市息县第三高级中学高一下学期第二次月考化学试题解析（解析版）Word版含解斩 满分100分 考试时间:90分钟 命题人:王帮建 审题人:夏宗艳 试做人:张卫云 注意事项: 1(答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息 2(请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每题只有一个最佳选项，每题3分，共48分) 1(以下化学用语正确的是( ) A(乙烯的结构简式:CHCH B(乙醇的分子式:CHCHOH 2232 C(CHF的电子式: D(甲...
连接)。 (5)写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式: 。 【答案】(1)Ne KOH(2)第三周期第?A族 (3)镁(4)HO>HS (5)N + 3H2NH 22223【解析】 试题分析:元素在周期表中的位置看片子A是H、B是钠、C是钾、D是镁、E是钙、F是 Ne、G是铜、H是 S、J是硅、M是氧、Q是溴、V是氯、Z是铝、W是C、T是N、L 是P。 (1)其中化学性质最不活泼的单质是稀有气体，Ne;最高价氧化物水化物中碱性最强的 在左下角，是KOH。 (2)据以上分析硅在周期表中的位置第三周期第?A族。 (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外电子是12，,12号元素镁。 (4)同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故稳定性HO,HS。 22 (5)工业合成氨气的化学方程式:N+3H2NH。 223 考点:考查元素推断以及元素周期律的应用 20((每空2分，共10分) (1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化， 实验中发现，反应后?中的温度升高;?中的温度降低( 由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。 Ba(OH)•8HO与NHCl的反应是 热反应。 224 反应过程 (填“?”或“?”)的能量变化可用图2表示。( 3 +2+(2)为了验证Fe与Cu氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序号)。 (3)如右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回 答下列问题: 当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 。 【答案】(1)放 吸 ? ;(2) ? ; (3) Mg 【解析】 试题分析:(1)实验中发现，反应后?中的温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应; ?中的温度降低，说明Ba(OH)•8HO与NHCl的反应是吸热反应。图2中反应物总224 能量高于生成物总能量，因此是放热反应，因此图2可以用来表示反应过程?的能量变 化; 3+2+(2)?Fe作原电池的负极，Cu作正极，发生的总反应为:Fe+2Fe==3Fe，验证的是 3 +2+Fe与Fe氧化性强弱，?错误;?Cu作原电池的负极，Ag作正极，发生的总反应为: 3+2+2+3 +2+Cu+2Fe==2Fe+ Cu，可以验证Fe与Cu氧化性强弱，?正确;?由于Fe在浓硝酸 中发生钝化，因此Cu作原电池的负极，Fe作原电池的正极，电解质溶液为浓硝酸，体现 3+2+的是Cu与浓硝酸的反应，不能验证Fe与Cu氧化性强弱，?错误;?Fe作原电池的负 2+2+2 +2+极，Cu作原电池的正极，发生的总反应为:Fe+ Cu== Fe+Cu，能够验证Fe与Cu 氧化性强弱，?错误。答案为?。 (3)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Mg与NaOH 溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应，因此Al作原电池的负极，发生失去电子的氧化 —,,反应，电极反应式为:Al+4OH,3e=AlO+2HO;Mg作原电池的正极，氢离子在正极22 上得到电子生成氢气。 考点:考查放热反应和吸热反应以及原电池的应用 21.每空2分，共10分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生 成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1)乙醇分子官能团名称是_______________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是___________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。 (4)可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 【答案】(1)羟基 (2)防止暴沸 浓硫酸 (3)CHCOOH，CHOHCHCOOCH，HO 酯化反应(取代反应) (4)3253252 加热 分液 考点:乙酸乙酯实验制备及操作规范，涉及反应原理、混合物的分离提纯等。
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