[水分析化学试卷]水分析化学：水分析化学

[水分析化学试卷]水分析化学：水分析化学 [水分析化学试卷]水分析化学:水分析化学 篇一 : 水分析化学:水分析化学-定义，水分析化学-图 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 信息1 水分析化学实验_水分析化学 -定义 水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和他们的分析 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 的一门学科.它是研究水中杂质及其变化的重要方法,在国民经济各个领域肩负着重要使命.水分析化学在种类繁多、且日趋严重的水环境污染治理与监测中起着”眼睛”和”哨兵”作用,要树立准确”量”的概念.给水排水设计、水环境 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 、废水综合利用效果等都必须以分析结果为依据,并作出正确判断和评价. 水分析化学实验_水分析化学 -图书信息1 作/译者:王国惠 出版社:化学工业出版社 出版日期:2006年05月 ISBN:9787502583729 [十位:7502583726] 页数:277 重约:0.451KG 定价:,29.00 水分析化学实验_水分析化学 -内容提要: 本书以水质项目为基础。主要内容包括有关水质的概念,数据处理及各种分析方法的基本概念、基本原理、基本理论及相关应用。此外,还安排了实验操作内容。各章后都附有思考 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 与习题,以供复习与练习。 本书内容全面,注重理论联系实际,可作为高等院校环境工程、给 水排水、环境科学等相关专业本科生的教材,也可供研究生和相关专业的教师及从事环境保护工作的科技人员参考。 水分析化学实验_水分析化学 -图书信息2 书名:水分析化学 图书编号:2269270 出版社:中国电力 定价:29.8 ISBN:750835289 作者:谢协忠 出版日期:2007-05-09 版次:1 开本:16开 简单介绍: 本书为普通高等教育“十一五”规划教材。 本书共分十章，主要内容包括:天然水的水质及水质分析基础、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、质量分析法与沉淀滴定法、吸光光度法、原子吸收光谱法、电位分析法和电导分析法、气相色谱法等9章基础理论知识，并附有思考题、习题和答案。第十章为实验教学部分，内容有水质分析基本操作及水质分析中的二十六个实验。 本书适用于给水排水工程、水文与水资源工程、电厂化学、环境工程、环境监测等本科专业，也可供从事水质分析、环境保护等有关人员参考。 目录: 前言 第一章 天然水的水质及水质分析基础 第一节 水分析化学的性质和任务 第二节 天然水的特性 第三节 天然水的特点及水污染 第四节 水质分析的方法 第五节 水质指标和水质 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 第六节 水质分析程序 第七节 误差与分析数据处理 第八节 滴定分析基础 思考题 习题 第二章 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 第二节 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 第三节 酸碱指示剂 第四节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 第五节 酸碱滴定的终点误差 第六节 酸碱滴定法的应用 第七节 碱度和游离C02的精确计算 思考题 习题 第三章 配位滴定法 第一节 概述 第二节 EDTA的性质及其配合物 第三节 EDTA配合物的稳定性及其影响因素 第四节 金属指示剂 第五节 配位滴定法的基本原理 第六节 提高配位滴定选择性的方法 第七节 配位滴定方式及其应用 思考题 习题 第四章 氧化还原滴定法 第一节 氧化还原反应 第二节 氧化还原滴定终点的确定 第三节 氧化还原滴定法的应用 第四节 水中有机物污染指标 思考题 习题 第五章 质量分析法和沉淀滴定法 第一节质量分析法 第二节沉淀滴定法 思考题 习题 第六章 吸光光度法 第一节 概述 第二节 吸光光度法基本原理 第三节 显色反应及其条件的选择 第四节 比色分析方法和仪器 第五节 分光光度法的应用 思考题 习题 第七章 原子吸收光谱法 第一节 概述 第二节 原子吸收光谱法基本原理 第三节 原子吸收分光光度计 第四节 原子吸收光谱法的干扰及其抑制 第五节 原子吸收法的实验技术 思考题 习题 第八章 电位分析法及电导分析法 第一节 电位分析法的基本原理 第二节 离子选择性电极 第三节 直接电位法 第四节 电位滴定法 第五节 电导分析法 思考题 习题 第九章 气相色谱法 第一节 概述 第二节 气相色谱基本原理 第三节 气相色谱仪 第四节 气相色谱定性和定量分析方法 第十章 水质分析实验 附录 参考文献 水分析化学实验_水分析化学 -图书信息3 书名:水分析化学 图书编号:1366663 出版社:北京大学出版社 定价:24.0 ISBN:730109954 作者:崔执应 出版日期:2006-02-01 版次:1 开本:大16开 简单介绍: 本书全面系统地介绍了水质分析的各类基本知识和基本方法，对各 种水质指标的含义及其测定方法做了具体介绍，特别对各类化学滴定 法、吸光光度法、电化学分析法、气相色谱和原子吸收分光光光度法 等最常用的水质分析方法的原理及其应用做了详细的介绍。 目录: 第1章 绪论 第2章 分析方法概述 第3章 酸碱滴定法 第4章 配位滴定法 第5章 沉淀滴定法 第6章 氧化还原滴定法 第7章 吸光光度法 第8章 原子吸收分光光度法 第9章 电化学分析法 第10章 气相色谱法 实验1 分析天平的称量练习 实验2 滴定分析基本操作 实验3 水中碱度的测定 实验4 水中硬度的测定 实验5 氯化物的测定 实验6 水中余氯的测定 实验7 水中高锰酸盐指数的测定 实验8 水中化学需氧量的测定 实验9 水中溶解氧的测定 实验10 水中生物化学需氧量的测定 实验11 水中色度的测定 实验12 水中浊度的测定 实验13 水中总铁的测定 实验14 水中氨氮的测定 实验15 水中镁的测定 实验16 水中pH的测定 附录1 弱酸、弱碱在水中的离解常数 附录2 难溶化合物的溶度积 附录3 标准电极电位 附录4 一些氧化还原电对的条件电极电位 附录5 国际相对原子质量表 参考文献 水分析化学实验_水分析化学 -图书信息4 书名:高等学校教学用书--水分析化学 出版社:冶金工业出版社 定价:17 条形码:9787502433079 ISBN:ISBN 7-5024-3307-4 作者:聂麦茜,吴蔓莉 印刷日期:2003-10-1 出版日期:1993-10-1 精装平装_开本_页数:平装32开,304页 中图法: 中图法一级分类: 中图法二级分类: 书号: 简单介绍:内容提要 本书在介绍分析化学的基本理论、基本知识的基础上，全面、系统地介绍厂分析化学的各种方法在水质监测中的应用，并详细叙述了典型实验的操作过程，将理论与实践有机地结合起来。 本书系高等学校环境工程类专业教材，亦可供有关专业的丁程技术人员参考以及厂矿职工培训之用。 第2版前言 本书第1版自1993年出版以来，经历了近10年的教学检验，得到了读者的首肯。随着生产的发展和技术的进步，这门课程的内容也有了变化，因此，有必要按照新的教学要求，对原书进行修订。我们在总结近年来教学、科研工作经验的基础上，主要改动有:在”绪论”中，增加了”水样的采集和保存”、”有效数字及其运算规则”等内容;在”滴定分析”一节中，增加了”活度与活度系数”的内容;在”酸碱滴定法”一节中，改写了”滴定曲线和指示剂的选择”的内容;在”络合滴定法”一节中，删除了”络合滴定结果的计算”，增加了”累积稳定常数”的内容;改写了”氧化还原滴定法”和”分光光度法”两章内容;改写了”仪器分析方法简单介绍”一章，并增加了”仪器分析简单介绍”、”高效 液相色谱法”等内容;在”气相色谱法”中增加了”色谱流出曲线和有关术语”的内容。 本书中带*号的内容为选讲内容，用小号字编排，教师可根据课程安排取舍。 本书由聂麦茜、吴蔓莉编写，俞英明主审。在内容组织和写作方法上，本书吸取了兄弟院校教材的特点，同时考虑到工矿企业水质技术人员自学的需要，力求通俗易懂，方便自学。 在本书编写过程中，得到了国家地震局张晓亮及西安建筑科技大学朱刚利、刘立忠等同志的大力支持，特致以衷心的感谢! 书中如有不妥之处，敬请专家、读者批评指正。 编 者 2003年3月 目录:1 绪论 1 1(1 概述 1 1(2 水质分析方法简单介绍 4 1(3 水样的采集和保存 5 *1(4 水样的预处理 8 1(5 定量分析中的误差 17 1(6 有效数字及其运算规则 20 思考题 23 习题 24 2 滴定分析 25 2(1 滴定分析概述 25 2(2 基准物质和标准溶液 26 2(3 标准溶液浓度表示方法 28 2(4 活度与活度系数 32 2(5 滴定分析结果的计算 34 思考题 41 习题 41 3 酸碱滴定法 43 3(1 酸碱平衡的理论基础 43 3(2 酸碱指示剂 48 3(3 滴定曲线和指示剂的选择 54 3(4 碳酸平衡 65 3(5 碱度及其测定 67 3(6 酸度及其测定 72 3(7 酸碱滴定法结果计算示例 74 思考题 77 习题 78 4 络合滴定法 81 4(1 概述 81 4(2 氨羧络合剂及其特点 84 4(3 酸度对络合滴定的影响 87 4(4 金属指示剂 95 4(5 提高络合滴定选择性的方法 101 4(6 水的硬度及其和碱度的关系 105 4(7 络合滴定的方式及其应用 107 思考题 110 习题 111 5 沉淀滴定法 113 5(1 概述 113 5(2 银量法滴定终点的确定 113 5(3 硝酸银和硫氰酸铵溶液的配制和标定 118 5(4 沉淀滴定法的计算示例 119 5(5 应用实例--水中氯离子的测定 121 思考题 122 习题 122 6 氧化还原滴定法 124 6(1 氧化还原反应的方向，次序及进行的程度 124 6(2 氧化还原反应速度及其影响因素 132 6(3 氧化还原滴定曲线 135 6(4 氧化还原指示剂 139 6(5 氧化还原滴定法分类 141 6(6 其他有机物污染指标 157 6(7 氧化还原滴定结果的计算 159 思考题 161 习题 162 7 比色分析及分光光度法 164 7(1 概述 164 7(2 光吸收定律 165 7(3 比色与分光光度分析方法及其仪器 171 7(4 显色反应及显色条件的选择 179 7(5 吸光度测定表件的选择 184 7(6 应用实例 186 思考题 193 习题 194 8 仪器分析方法简单介绍 195 8(1 仪器分析简单介绍 195 8(2 原子吸收光谱法 199 8(3 色谱分析法 207 8(4 电位分析 220 思考题 230 9 水的物理性质及其测定 232 9(1 水温 232 9(2 臭 232 9(3 味 233 9(4 浑浊度 234 9(5 色度 236 9(6 水中固体物质 237 9(7 pH值 239 9(8 电导率 240 10 实验 241 10(1 化学实验的一般常识 241 10(2 滴定分析的玻璃器皿及其使用方法 242 10(3 称量天平 246 10(4 盐酸溶液的配制与标定 250 10(5 碱度--酸碱滴定法 252 10(6 硬度--EDTA滴定法 254 10(7 氟化物--离子选择电极法 256 10(8 高锰酸盐指数--酸性法 258 10(9 化学需氧量--重铬酸钾法 260 10(10 溶解氧 264 10(11 五日生化需氧量 267 10(12 挥发酚 272 10(13 六价铬--二苯碳酰二肼光度法 277 10(14 铁--邻菲罗啉光度法 279 10(15 色度 281 10(16 水中悬浮物的测定 282 10(17 pH值 284 10(18 综合设计性实验 287 附录 289 附录1 国际原子量表 289 附录2 一些化合物的相对分子质量 290 附录3 几种市售酸和氨水的相对密度和浓度 292 附录4 配制一定浓度溶液时一些试剂的常用基本单元 292 附录5 弱酸和弱碱在水中的电离常数 293 附录6 络合物的稳定常数 294 附录7 条件电极电位 295 附录8 标准电极电位 296 附录9 一些难溶化合物的溶度积常数 299 附录10 生活饮用水水质标准 300 附录11 第1类污染物最高容许排放浓度 301 附录12 第二类污染物最高容许排放浓度 302 参考文献 304篇二 : 0244091-2 水分析化学试卷B答案 ? ? 密 姓 名 河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题 A、随意布点法; B、单点布点法; C、断面布点法 D、三点布点法 3、下列情况属于偶然误差的是 A, 化学试剂纯度不够 B,使用未校准的移液管 C,用1:1的盐 酸代替1:10的盐酸 D, 气温 4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1,，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A，10ml以下; B,10ml; C,10,40ml; D,50ml 5、已知某溶液的pH值为12.35，其氢离子浓度的正确值为mol/L. A,4.467×10-13 B,4.47×10-13 C,4.5×10-13 D,4×10-13 6、常量滴定管的读数误差为?0.01ml ，如果要求滴定的相对误差小于0.05%，滴定时至少耗用标准溶液的体积为:C、 A、2mL; B、5mL; C、20mL; D、50mL。 7、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是 A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3 8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称: A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点 9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是: C A、Ka=KHin; B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合; C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内; D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内; 10、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: B A、9.25; B、5.6×10-10; C、 1.00×10-14; D、4.24×10-3 本套试卷共3页 : 封 一、填空题 1、吸光度A与透光率T的关系式为。 。 2、原子吸收分光光度计主要用于 金属元素化合物的定量分析。线 3、在分析天平上称去样品能精确至 0.0001克。 4、数字0.0530表示其有效数字为位。 5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在内 6、系统误差具有和 7、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。 8、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 不 9、莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl标准溶液滴定 Ag。10、配效 + 应系数是[H]的函数，PH值越高 ，lgα越小，最小为 0 。 11、酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。 要 12、同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测次。 13、× 14指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体:天蓝色，红色。 答 15若发现实验室中氢气钢瓶泄露应 关闭钢瓶，开窗换气，切勿开排风设施。 16如果吸光度为0.500，其透光度为。 17如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。 00 题 18硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明KCaSO4。 19、反映水中有机物污染指标有5，总有机碳，总需氧量 ? 二、选择题 ? 1、测有机物的水样多选用。 A、塑料瓶 B、玻璃瓶 C、矿泉水瓶 D、药瓶 2.指出下列哪一种不是河流布点方法。 -- -+ 班 级 学 号 《水分析化学》试题B卷 第 1 页 共 3 页 11、用纯水把下列溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是 ? A 0.1mol/LHCl ;B 1mol/L NH3.H2O; C 1mol/LHAc; D 1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc 12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。 密 A. ?αY??K-8 B. ?αY??K-8 C. ?αY??K-8 D. ?αY??K-8 14、EDTA滴定Ca2+ 离子反应的lgK =10.69,若该反应在某酸度条件下的lgK , =8.00,则 CaY CaY )封 该条件下Y4- 离子的酸效应系数lgα等于 A 8.00 B 2.69 C 10.69 D -2.69 14、1.Mohr沉淀滴定法中使用的指示剂为: 线 A、NaCl; B、K2CrO4; C、Na3AsO4; D、2SO4?FeSO4; 15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH= 6.5,7.2范围内,若pH值过高,则:D A. Ag2CrO4沉淀减少; B. AgCl沉淀溶解 ; 内 C. AgCl沉淀完全; D. 形成AgO沉淀. 2 16、9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是: A A.盐效应 ;B.酸效应 ;C.配位效应 ;D.同离子效应 不 17、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是 A MnO B MnO2- 2 4 C Mn D Mn 要 18、氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A 2+ n1φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’ n1 φ 1Θ’+ n2 φ 2Θ’ A. φ eq=--------------- B. φ eq= ---------------- 答 n1+ n2 n1 - n2 n2 φ 1Θ’- n1 φ 2Θ’ n2 φ 1Θ’+ n1 φ 2Θ’ 题 C. φ eq = ------------------ D. φ eq=------------------- n1+ n2 n1+ n2 ? 19、条件电位是: A、任意温度下的电极电位; ? B、任意浓度下的电极电位; C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol?L-1时的电极电位; 《水分析化学》试题B卷 第 2 页 共 3 页 三、问答题 总碱度 吸收光谱曲线:以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或 或CO32-碱度 1、什么是吸收光谱,什么是标准曲线,它们有何实际意义,。,, 吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱 曲线。密 姓 名 吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定性的依据;测定物质的吸收光谱曲线，可以标准曲线:以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直 通常选用λmax作为测定水样中某组分的工作波长。 找出最大吸收峰对应的波长λmax， 封线，这条直线成为标准曲线。 标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律 CHcl?V4.8 ?103 V水样 12 CO32 mol?L-1)+ HCO3-碱度 四、计算题 1、取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00mL;接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用去3.00mL。问水样有何种碱度，其含量各为多少,和。 [解]:P=15.00mL，M=3.00mL， P>M , ?水中有OH-碱度和CO32-碱度， OH-=P,M;CO32-=2M。 OH-碱度 A??CL，在与绘制标准曲线相同的条件下， 测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。线2、怎样提高氧化还原反应的反应速度, 提高氧化还原反应速度可采取以下办法: 1、提高反应物浓度; 内 2、提高反应温度; 3、加入催化剂或诱导剂。 3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子, ; 不莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂; 终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点 。 如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了要4、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定, ，氧化还原掩在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽 学 号 = =12.00 mmol/L 2、有一溶液,在λmax=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少, 解:T,87,; A,,lgT,,lg87,,0.06 3、欲配制500 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，问需要称取多少克, 已知Na2S2O3?5H2O 。 班 级 ，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。 蔽 分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-，HCO3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度,答5、 写出对应的计算式。 题L HCO3碱度:?103 V水样 CHcl):?103 V水样 500/1000×0.1×248=12.4g 《水分析化学》试题B卷 第 3 页 共 3 页 扩展:水分析化学试卷及答案 / 水分析化学试卷 / 仲恺 水分析化学试卷