浙江省天台县育青中学2012届高三考前强化训练化学试题1

浙江省天台县育青中学2012届高三考前强化训练化学试题1 考试时间:50分钟 满分:100分 相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 第?卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是: A、绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 2、下列有关实验说法不正确的是 A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO、稀HNO和NaNO ，检验火柴头中的氯元332 素 C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C(化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D(一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 4、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 很多。其中高压放电法放电 和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是 ((( A(高压放电法，反应的原理为:3O 2O 23 B(高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 -+-+ C(电解法，电极b周围发生的电极反应有:3HO-6e=O+6H;2HO-4e=O+4H2322+D(电解时，H由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 聚合电解质薄膜 氧化层 5、下列三种有机物是某些药物中的有效成分: 以下说法正确的是 A(将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 B(三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C(三种有机物中的所有原子不可能共平面 D(阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 6、下列说法正确的是 A、常温时，浓度均为0.01mol/L NaCO溶液和NaHCO溶液，等体233，,,2积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na),3c(HCO)，3c(CO)33 ，3c(HCO) 23,,11 B、图?表示25?时，用0.1 mol?L盐酸滴定20 mL 0.1 mol?LNaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的 气体的分子数为0.5N，电解后溶液的pH为12 A，，D、含N个Na的NaO溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L A2 7、下表是25?C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A(相同浓度CHCOONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 3+---+ c(Na)>c(ClO)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H) 3-2-- B(碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO+ Cl+HO =HCO+Cl+HClO 3 223-1-C(向0.1mol?LCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CHCOOH):c(CHCOO)333 =5:9，此时溶液pH=5 -3-1-3-1D(向浓度均为1×10mol?L的KCl和KCrO混合液中滴加1×10mol?L的AgNO2432-溶液，CrO先形成沉淀。 4 第?卷(58分) ++8、(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH、K、43+———2—Al、HCO、Cl、MnO、SO等离子中的几种离子。 344 ?经实验可知溶液明显呈酸性。 ?取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO)溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀32 甲，向滤液中加入AgNO溶液未见沉淀产生。 3 ?另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 (1)写出气体丙的电子式___________________，空间构型为______________。 (2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子，一定含有的离 子有___________________(填离子的化学式)。 (3)在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO反应，试写出该反应的离子2 方程式:______________________________________________________。 (4)请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________ ________________________________________。 (5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量， 取100mL上述溶液并向其中加入NaO固体，产生 22 的沉淀和气体与所加NaO固体物质的量的关系曲线 22 如图?: 该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。 9、(15分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源(具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。 (1)已知在常温常压下: _—1 ?2CHOH(I)十3O(g) 2CO(g)+4HO(g) ?H= 1275.6 kJ?mol3222-1 ?HO(I) === HO(g) ?H=+ 44.0 kJ.mol 22 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应A:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) ?H22321 反应B:CO(g)+2H(g)CHOH(g) ?H 232 取五份等体积CO和H的混合气体(物质的量之比均为1?3)，分别加入温度不22 同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CHOH) 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO转化32为甲醇的反应的?H________0(填“,”、“,”或“,”)。 1 ?对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A(升高温度 B(增加CO的量 2 C(充入He，使体系总压强增大 D(按原比例再充入CO和H 22?某温度下，将4mol CO和12mol H,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测2—1得c(CO) =0.5 mol?L，，则该温度下该反应的平衡常数为 。 ?.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ 。 (3)对燃煤烟气中的SO、NO设物质的量之比为1?1,与一定量的氨气、空气反应，生成22 硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_______________ ______ 。 (4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则 ++--溶液中c(Na)+c(H)_____ c(NO)+c(OH)(填写“,”“,”或“,”)。 3 10、(15分)绿矾(FeSO?7HO)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含42 少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 稀硫酸稀硫酸 操作II操作IV溶解铁屑操作I操作IIIpH=2酸化()，冷却 .7HO4 2S至饱和2滤渣IFeSO滤渣II 通H查询 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 ，得有关物质的数据如下表: 25?时 pH值 饱和HS溶液 3.9 2 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 3+(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe，最好选用的试剂为 。 A(KSCN溶液 B(NaOH溶液 C(KMnO溶液 D(苯酚溶液 4 (2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的 目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是:?除去晶体表面附着的硫酸等(( 杂质;? 。 2+(5)测定绿矾产品中Fe含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量 瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液体积的平均值为20.00mL。 4 ?滴定时盛放KMnO溶液的仪器为 (填仪器名称)。 4 ?判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ?计算上述样品中FeSO?7HO的质量分数为 。 42 11、(14分) 已知有机物之间能发下如下反应: 下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系: 其中，化合物D的分子式为CHO，其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式1010 为CHO，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题: 108 (1)写出下列物质的结构简式:A ;I 。 (2)反应?的反应类型为 ;反应?的条件为 。化合物F的核磁 1共振氢谱(H-NMR)显示有 个峰。 (3)写出下列反应的化学方程式: CHCHO与足量HCHO反应 。 3 反应? 。 (4)化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能两个双 键):?属于酚类;?结构中除苯环外无其他环;?苯环上只有两种互为对位的取代 基。 其中的三种结构简式如下: 请写出其它三种结构简式 、 、 。 参考答案及评分标准 一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 C D B D A A C 8、 .. (14分) (1) H:N:H (1分) 三角锥型(1分) .. H —3+——+2—(2)MnO、HCO、Cl(3分);NH、Al、SO(3分) 43442++— 2-(3)2MnO+5SO+2HO=2Mn+5SO+4H(2分) 4224 (4)焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰 +颜色，若紫色，则含有K。(2分) (5)0.1(2分) 9、 10、(15分) (1)AD (二个全对得2分，只写一个且正确得1分) ，2+2(2)除去溶液中的Sn离子，并防止Fe被氧化(2分); ，2防止Fe离子生成沉淀(2分) (3)蒸发浓缩 (1分) ;过滤洗涤(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO?7HO的损耗(2分) 42 (5)?酸式滴定管(1分) ?滴加最后一滴KMnO溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) 4 ?0.975(2分) 11、(14分) (1) (每个2分) (2)加成反应 (1分);强碱的醇溶液(1分);4 (1分) ,OH(3)CHCHO +3HCHO (HOCH)CCHO(2分) ,,,,323 (2分) (4) (每个1分)