2015-2016学年海南省海口一中高一上学期期中质量诊断化学试题 word版
2018届高一化学期中考试质量诊断试题
命题:
注意事项
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:
1、本试卷分第I卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答第I卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3、回答第?卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl 35.5
第I卷(共36分)
一、选择题(本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1(以下四类物质,与盐酸反应不可能生成水的是
A(氧化物 B(碱 C(盐 D(金属
2(某金属与氯形成的化合物中,质量比为1:1.9,原子个数比为1:3,则金属的相对原子质量为
A. 27 B. 56 C. 23 D. 64 3(某金属的氧化物化学式为MO,那么该金属的氯化物的化学式为 xy
A. MCl B. MCl C. MCl D. MCl x2y/xxyyx4(1gN中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是 2
-1-1-1-1 A、(x/28)mol B、14x mol C、(x/14)mol D、28x mol
5(下列有关溶液组成的描述合理的是
3+2+ A(无色强碱性溶液中可能大量存在 Al、NH、Cl‾、S‾ 4
+,B(酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO‾、SO‾、I‾ 4
++2 C(弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl‾、CO‾ 3
2++2D(中性溶液中可能大量存在 Ba、K、Cl‾、SO‾ 4
2+-1-6(有FeCl和AlCl的混合溶液,已知其中的Fe的物质的量浓度为0.2mol?L,Cl的物23-13+质的量浓度为1.3 mol?L,则此溶液中Al的物质的量浓度为
-1-1-1-1 A(0.3mol?L B(0.6mol?L C(0.9mol?L D(1.1mol?L
二、选择题(本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7(下列反应中的氨与反应4NH + 5O ? 4NO + 6HO中的氨作用相同的是 322
A. 2Na + 2NH ? 2NaNH + H? B. 2NH+ 3CuO ? 3Cu + N +3HO 3223 22
C.4NH + 6NO ? 5N + 6HO D.3SiH + 4NH ? SiN + 12H 32243342 8(某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为,n,若上述两化合物的式量分别为M、N,则n为
A((N,M)/45 B((M,N)/45 C((M,N)/90 D((N,M)/90 9(相同质量的SO和SO它们之间的关系是 23
A(所含硫原子的物质的量之比为1:1 B(氧原子的物质的量之比为3:2
C(氧元素的质量比为5:6 D(硫元素的质量比为5:4 10(在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
3+++2 A(Al、NH、Cl‾、HCO‾ B(Na、NO‾、SO‾、I‾ 4334
+2+3++2 C(Na、Mg、Cl‾、SO‾ D(Fe、K、Cl‾、NO‾ 4311(据报道,科学家已成功合成了少量N,有关N的说法正确的是 44
A、N是N的同素异形体 B、等质量的N和N,N体积是N体积的一半 424242
C、相同质量的N和N所含原子个数比为1:2 D、N的摩尔质量是56g 424
12(已知,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有
+1个Na离子,所需水的质量是
A(184g B(181.8g C(180g D(183.6g
第 II 卷(共64分)
13((11分)填空
(1) 二氧化碳的摩尔质量是,,,,,,1mol二氧化碳的质量是,,,,,它含有,,,,,个二氧化碳分子;,,,,g二氧化碳中所含的氧原子数与49g HS0中所含的氧原子数相等。 24
(2) 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g;在相同条件下,在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
(3)将质量比为7?15的N和NO混合,则混合气体中N和NO的物质的量之比为 ;氮原22
子和氧原子的个数之比为 ;1mol该混合气体的质量为 ;22克该混合气体在
标准
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状况下的体积为 。
2+2++14((5分)某溶液中含有Ba,Cu,Ag,现用NaOH溶液、盐酸和NaSO24溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其
流程
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图如右(写出最佳答案): (1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ; (2)写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
15((8分)
2+ A.已知某强氧化剂[RO(OH)]离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到2
—3较低价态。若把1.2×10mol
2+[RO(OH)]还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为 2
A(0 B(+2 C(+3 D(+4
B.工业上利用NaIO和NaHSO反应来制取单质I。 332
(1)配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:
____NaIO+____NaHSO,____I+____NaSO +____HSO+____HO 3 3 224242
,,(2)已知:还原性HSO,I,若加入的NaHSO过量,还可能与上述生成物中的________反应,33
离子方程式为_________________________________________。 16((12分)从下列各组反应对比,判断那种微粒的氧化性最强。 (1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后,
表
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面会附有红色物质,铜丝浸入硝酸银溶液后,表面会附有银白
2,,2,色物质。则铜、铁、银中,________原子的还原性最强;Cu、Ag、Fe中,________离子的氧化性最强。
(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl。则氯气分子、氢32离子、氯离子中,______具有氧化性,______氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________。
2,4,(3)已知在?A族元素中,Pb和Sn的化合物较为稳定。
?据此可判断PbO具有较强的________性,SnCl具有较强的________性;写出PbO溶于盐酸222生成氯气的离子方程式__________;写出SnCl和FeCl溶液混合的离子方程式__________; 23
3,4, ?PbO、Fe、Cl、Sn氧化性由强到弱的顺序是__________。 22
17((14分)甲乙两位同学分别用不同的
方法
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配制85 mL 3. 6mol/L。的稀硫酸。 (1)若采用98%的浓硫酸(密度为1.80 g/ml),的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ,3次,每次洗涤液也转移到容量瓶,然mL,容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2
后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
?将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
?洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
?定容的正确操作是 。
?用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是 (填序号)。
A. 吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C. 经计算加入一定量的浓盐酸
D. 重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。
18((14分)氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题: (1)下列含氮物质属于属于盐的是 非电解质的是 。
A(NH B(NH•HO C(NHNO D(HNO E(N 3324332
(2)写出NHNO电离方程式: 。 43
(3)0.1 mol的NH气体和0.2molNH气体,它们在同温、同压下的体积比是 ,所含的243
原子数比是 。
(4)提示:中子数+质子数==相对原子质量,0.5mol原子中,含有中子的数目为 。 (5)标准状况下将 LNH气体溶于水中,配成500mL溶液,所得氨水溶液的物质的量3
浓度为1mol/L。
2018届高一化学期中考试质量诊断试题
参考答案
选择题
题
1 2 3 4 5 6
号
答
D B B D C A
案
题
7 8 9 10 11 12
号
答
BC A CD C A B
案
评分标准:
13(11分)(每空1分)
,123(1) 44g?mol, 44g, 6.02×10个 44g
(2) 8.5 4.25 5.1
(3) 1?2 ; 2?1 ; 29.3 g ; 16.8 L
14((5分)(每空1分, 5分) +,2+2,(1)AgCl BaSO Cu(OH)或其它不溶性铜盐 (2)Ag+Cl=AgCl? Ba+SO=BaSO? 424415((8分)(每空2分)
(1) D
—+,2,(2) 4NaIO+10NaHSO ,2I+7NaSO+3HSO+2HO I, HO + I + HSO,2I+ SO+ 3H 3322424222234
16((12分)(每空1分)
,,(1)Fe Ag (2)Cl、H Cl 3Cl,2Fe===2FeCl Fe,2HCl===FeCl,H? 222322,,2,3,2,2,4,(3)?氧化 还原 PbO,4H,2Cl===Pb,2HO,Cl? 2Fe,Sn===2Fe,Sn ?2223,4,PbO>Cl>Fe>Sn 22
17((14分)(每空2分,14分)
(1)20. 0mL
(2)?将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中; 偏小
?使溶质完全转移到容量瓶中;
?加水至离刻度线1,2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; ?D;
(3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中。 18((14分)(每空2分,14分)
(1)C A
+,(2)NHNO = NH + NO 4343
(3)1:2 3:4
23(4)3.5N或3.5×6.02×10 A
(5)11.2